Rozdiel medzi radikálom a valenciou

kľúčový rozdiel medzi radikálom a valenciou je to radikál je chemický druh, ktorý má nepárový elektrón, zatiaľ čo valencia je chemický koncept, ktorý opisuje schopnosť chemického prvku kombinovať sa s iným chemickým prvkom.

Radikál je veľmi reaktívny chemický druh, pretože má nepárový elektrón. Valencia je kombinačná sila prvku, najmä meraná počtom atómov vodíka, s ktorými sa môže premiestniť alebo kombinovať.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je radikálne
3. Čo je valencia
4. Porovnanie bok po boku - radikál verzus valencia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je radikálne?

Radikál je chemický druh, ktorý má nepárový elektrón. Nepárový elektrón je valenčný elektrón. To znamená; je v najkrajnejšej časti atómu. Zvyšok môže byť atóm, molekula alebo ión. Pretože prítomnosť nepárového elektrónu je nestabilná, radikály sú veľmi reaktívne chemické látky. Tieto chemické druhy majú preto veľmi krátku životnosť.

Obrázok 01: Hydroxylová skupina

Ďalej môžu radikály generovať rôzne spôsoby. Typickou metódou sú redoxné reakcie. Medzi ďalšie dôležité metódy patrí ionizujúce žiarenie, teplo, elektrické výboje, elektrolýza atď. Tieto radikály sú medziproduktmi mnohých chemických reakcií.

Čo je valencia?

Valencia je kombinačná sila prvku, najmä meraná počtom atómov vodíka, s ktorými sa môže premiestniť alebo kombinovať. Je to chemická koncepcia, ktorá meria reaktivitu chemického prvku. Môže však popisovať iba konektivitu atómov, ale neopisuje geometriu zlúčeniny.

Valenciu chemického prvku môžeme určiť pozorovaním polohy tohto prvku v periodickej tabuľke. Periodická tabuľka obsahuje všetky chemické prvky podľa počtu elektrónov v najvzdialenejšej časti atómu. Počet elektrónov v najvzdialenejšom obale tiež určuje valenciu atómu. Napríklad prvky skupiny 1 v periodickej tabuľke majú jeden najvzdialenejší elektrón. Preto majú jeden elektrón na nahradenie alebo kombináciu s atómom vodíka; teda valencia je 1.

Obrázok 02: Periodická tabuľka

Ďalej môžeme určiť valenciu pomocou chemického vzorca zlúčeniny. Základom tejto metódy je pravidlo oktetu. Podľa oktetového pravidla má atóm tendenciu dokončiť svoj najkrajnejší obal buď vyplnením obalu elektrónmi, alebo odstránením ďalších elektrónov. Napríklad, ak vezmeme do úvahy zlúčeninu NaCl, valencia Na je 1, pretože môže odstrániť jeden elektrón, ktorý má v najvzdialenejšom obale. Podobne je valencia Cl tiež 1, pretože má sklon získavať jeden elektrón na dokončenie oktetu.

Nemali by sme sa však zamieňať s pojmami oxidačné číslo a valencia, pretože oxidačné číslo opisuje náboj, ktorý s tým môže atóm niesť. Napríklad, valencia dusíka je 3, ale oxidačné číslo sa môže meniť od -3 do +5.

Aký je rozdiel medzi radikálom a valenciou?

Kľúčový rozdiel medzi radikálom a valenciou je, že radikál je chemický druh, ktorý má nepárový elektrón, zatiaľ čo valencia je chemický koncept, ktorý opisuje schopnosť chemického prvku kombinovať sa s iným chemickým prvkom. Pokiaľ ide o elektróny, rozdiel medzi radikálom a valenciou je ten, že radikál má jeden nepárový elektrón, zatiaľ čo valencia chemického prvku opisuje elektróny v najvzdialenejšom obale..

Zhrnutie - Radical vs Valency

Kľúčový rozdiel medzi radikálom a valenciou je, že radikál je chemický druh, ktorý má nepárový elektrón, zatiaľ čo valencia je chemický koncept, ktorý opisuje schopnosť chemického prvku kombinovať sa s iným chemickým prvkom..

referencie:

1. „Radikál (chémia).“ Wikipedia, Nadácia Wikimedia Foundation, 25. júna 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Hydroxylový radikál“ Autor: SmokeyJoe - Vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Periodická tabuľka vektorov“ od Rubén Vera Koster - Vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia