Rozdiel medzi rádioizotopom a izotopom

Rádioizotop vs izotop

Atómy sú malé stavebné kamene všetkých existujúcich látok. Existujú variácie medzi rôznymi atómami. Existujú tiež variácie v rámci tých istých prvkov. Izotopy sú príklady rozdielov v rámci jedného prvku. Existujú rozdiely v izotopoch toho istého prvku v dôsledku meniaceho sa počtu neutrónov. Všetky izotopy toho istého prvku však budú mať podobné chemické správanie.

izotopy

Atómy toho istého prvku sa môžu líšiť. Tieto rôzne atómy toho istého prvku sa nazývajú izotopy. Líšia sa od seba odlišným počtom neutrónov. Pretože počet neutrónov je odlišný, ich hmotnostné číslo sa tiež líši. Izotopy toho istého prvku však majú rovnaký počet protónov a neutrónov. Rôzne izotopy sú prítomné v rôznych množstvách a je to ako percentuálna hodnota nazývaná relatívna hojnosť. Napríklad vodík má tri izotopy ako protium, deuterium a tritium. Ich počet neutrónov a ich relatívne množstvo je nasledujúce.

¹H - žiadne neutróny, relatívna hojnosť je 99,985%

²H - jeden neutrón, relatívna hojnosť je 0,015%

³H- dva neutróny, relatívna hojnosť je 0%

Počet neutrónov v jadre sa môže líšiť od prvku k prvku. Z týchto izotopov sú iba niektoré stabilné. Napríklad kyslík má tri stabilné izotopy a cín má desať stabilných izotopov. Jednoduché prvky majú väčšinou rovnaké neutrónové číslo ako protónové číslo. Ale v ťažkých prvkoch je viac neutrónov ako protónov. Počet neutrónov je dôležitý na vyváženie stability jadier. Keď sú jadrá príliš ťažké, stávajú sa nestabilnými; tieto izotopy sa preto stávajú rádioaktívnymi. Napríklad, ²³⁸ U emituje žiarenie a rozkladá sa na oveľa menšie jadrá. Izotopy môžu mať rôzne vlastnosti z dôvodu ich rôznych hmotností. Napríklad môžu mať rôzne točenia, takže ich NMR spektrá sa líšia. Ich elektrónové číslo je však podobné a spôsobuje podobné chemické správanie.

Hmotnostný spektrometer sa môže použiť na získanie informácií o izotopoch. Udáva počet izotopov, ktoré má prvok, ich relatívne hojnosti a hmotnosti.

rádioizotopy

Rádioizotop je izotop s rádioaktivitou. Rádioaktivita je spontánna jadrová transformácia, ktorá vedie k tvorbe nových prvkov. Inými slovami, rádioaktivita je schopnosť uvoľňovať žiarenie. Existuje veľké množstvo rádioaktívnych prvkov. V normálnom atóme je jadro stabilné. V jadre rádioaktívnych prvkov je však nerovnováha pomeru neutrónov k protónom; nie sú teda stabilné. Aby sa stali stabilnými, tieto jadrá budú emitovať častice a tento proces je známy ako rádioaktívny rozklad. Napríklad urán má dva izotopy ako U-235 a U-238. Z týchto dvoch je U-238 stabilný, ale izotop U-235 je rádioaktívny a používa sa v atómových bombách a jadrových štiepnych reaktoroch. Rádioizotopy sú dôležité aj pri lekárskej diagnostike a liečbe.