Rozdiel medzi Raoultovým zákonom a Daltonským zákonom

kľúčový rozdiel medzi Raoultovým zákonom a Daltonským zákonom to je Raoult zákon sa zaoberá tlakom pár tuhých látok alebo kvapalín, zatiaľ čo Daltonov zákon sa zaoberá parciálnym tlakom nereagujúcich plynov..

Raoultov zákon a Daltonov zákon sú veľmi dôležité zákony v chémii, ktoré vysvetľujú parciálne tlaky plynných štátov. Raoultov zákon opisuje správanie parciálneho tlaku pary roztoku pri zmene koncentrácie rozpustenej látky. Naopak, Daltonov zákon opisuje správanie nereagujúcich plynov v tej istej nádobe.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je zákon Raoult
3. Čo je Daltonov zákon
4. Porovnanie bok po boku - Raoultov zákon proti Daltonovmu zákonu v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je Raoult zákon?

Raoultov zákon uvádza, že tlak pary rozpúšťadla nad roztokom sa rovná tlaku pary čistého rozpúšťadla pri rovnakej teplote meranej molárnou frakciou rozpúšťadla prítomného v roztoku. Tento vzťah môžeme dať matematicky takto:

P_Riešenie= X_solventný.P^o_solventný

Kde P_soltuion je tlak pary v roztoku, X_solventný je molárna frakcia rozpúšťadla a P^o_solventný je tlak pary čistého rozpúšťadla. Zákon vyvinul francúzsky chemik François-Marie Raoult v roku 1880. Zistil, že keď do roztoku pridáva solut, tlak pár roztoku sa postupne znižuje. Toto pozorovanie však záviselo od dvoch premenných: molárna frakcia rozpustenej rozpustenej látky a tlak pary čistého rozpúšťadla.

Obrázok 01: Tlak pár binárneho roztoku, ktorý sa riadi Raoultovým zákonom

Pri danom tlaku pre konkrétnu pevnú látku alebo kvapalinu existuje tlak, pri ktorom je para látky v rovnováhe s látkou v pevnej alebo kvapalnej forme. Pri tejto teplote nazývame tlak nad látkou ako tlak pary. Pri tejto rovnováhe je rýchlosť odparovania tuhej alebo kvapalnej látky rovnaká ako para, ktorá kondenzuje späť na pevnú alebo kvapalnú formu. Toto je základná teória Raoultovho zákona. Zákon Raoult však pracuje na ideálnych riešeniach. Ale tiež dobre funguje s rozpúšťadlami vo veľmi zriedenom stave. Pre skutočné látky (nie ideálne látky) je pokles tlaku pár prakticky väčší ako hodnota vypočítaná z Raoultovho zákona..

Čo je Daltonov zákon?

Daltonov zákon uvádza, že celkový tlak zmesi nereagujúcich plynov sa rovná súčtu parciálnych tlakov každého plynu. Zákon vyvinul John Dalton v roku 1802. Tento zákon môžeme dať matematicky nasledovne:

P_Celkom= P_ja

Kde P_Celkom je celkový tlak zmesi plynov, zatiaľ čo P_ja je parciálny tlak každého jednotlivého plynu.

Obrázok 02: Daltonov zákon

Napríklad, ak máme nezreagovanú zmes plynov s tromi zložkami, môžeme vzťah napísať takto:

P_Celkom = P₁+P₂+P₃

Aký je rozdiel medzi Raoultovým zákonom a Daltonským zákonom?

Raoultov zákon a Daltonov zákon sú veľmi dôležité zákony v chémii, ktoré vysvetľujú parciálne tlaky plynných štátov. Kľúčový rozdiel medzi Raoultovým zákonom a Daltonovým zákonom je v tom, že Raoultov zákon sa týka tlaku pary tuhých látok alebo kvapalín, zatiaľ čo Daltonov zákon sa zaoberá parciálnym tlakom nereagujúcich plynov. To znamená; Raoultov zákon uvádza, že tlak pary rozpúšťadla nad roztokom sa rovná tlaku pary čistého rozpúšťadla pri rovnakej teplote meranej molárnou frakciou rozpúšťadla prítomného v roztoku. Medzitým Daltonov zákon uvádza, že celkový tlak zmesi nereagujúcich plynov sa rovná súčtu parciálnych tlakov každého plynu. Matematické vyjadrenie Raoultovho zákona je P_Riešenie= X_solventný^.P^o_solventný zatiaľ čo matematický výraz pre Daltonov zákon je P_Celkom= P_ja.

Zhrnutie - Raoult Law vs Dalton Law

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Raoultov zákon o chémii.“ ThoughtCo, 9. januára 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Raoultov zakon“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Schematické znázornenie Daltonovho zákona“ autorom BlyumJ - vlastná práca (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.

Veda a príroda