Rozdiel medzi sadzobným zákonom a zákonom o hromadnom konaní
Share
Kľúčový rozdiel - zákon o sadzbe verzus zákon o hromadnom konaní
kľúčový rozdiel medzi sadzobným zákonom a zákonom o hromadnom konaní je to rýchlostný zákon naznačuje vzťah medzi rýchlosťou chemickej reakcie a koncentráciou reaktantov, zatiaľ čo zákon masovej akcie stanovuje, že rýchlosť chemickej reakcie je úmerná hmotnosti reagujúcich látok.
Hodnotiaci zákon je zákon v chémii, ktorý sa používa na vysvetlenie správania reakčnej zmesi. Zákon o rýchlosti udáva, že rýchlosť reakcie je priamo úmerná rýchlosti reakcie. Konštancia proporcionality je známa ako rýchlostná konštanta. Zákon o hromadnom pôsobení naznačuje, že rýchlosť reakcie chemickej reakcie je priamo úmerná súčinu hmotností reaktantov, ktoré sú zvýšené na moc (často sa rovná ich stechiometrickému koeficientu v chemickej rovnici), ktorý sa určuje experimentálne.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je sadzobný zákon
3. Čo je zákon o hromadnom konaní
4. Porovnanie vedľa seba - zákon o sadzbách verzus zákon o hromadných konaniach v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je sadzba zákona?
Zákon o rýchlosti udáva vzťah medzi rýchlosťou chemickej reakcie a koncentráciou reaktantov. Podľa rýchlostného zákona je rýchlosť reakcie priamo úmerná koncentráciám reaktantov, ktoré sú zvýšené na moc (často sa rovná stechiometrickému vzťahu v chemickej rovnici), ktorý sa určuje experimentálne.
Hodnotiaci zákon možno nájsť v dvoch typoch:
- Zákon o diferenciálnej sadzbe
Zákon diferenciálnej rýchlosti udáva rýchlosť reakcie ako funkciu zmeny koncentrácie reaktantov v určitom časovom období.
- Zákon o integrovanej sadzbe
Integrovaný zákon o rýchlosti udáva rýchlosť reakcie ako funkciu počiatočnej koncentrácie reaktantu v konkrétnom časovom období.
Pozrime sa na príklad, ktorý tomu rozumie.
aA + bB → cC + dD
Ohodnoť = k [A][B]b
Uvedená rovnica poskytuje matematické vyjadrenie sadzobného zákona. Tam je „k“ konštanta proporcionality. Je známa ako rýchlostná konštanta. Exponenty „a“ a „b“ sú poradie reakcie vzhľadom na reaktant A a B. Celkové poradie (p) reakcie sa udáva ako súčet všetkých objednávok v rovnici rýchlostného zákona.
p = a + b
Obrázok 1: Rýchlosť reakcie a koncentrácia reakcií prvého poriadku a reakcií druhého poriadku.
Na základe celkového poradia reakcie sú reakcie v troch typoch:
- Reakcie nulového rádu - rýchlosť reakcie je nezávislá od koncentrácie reaktantov
- Reakcie prvého poriadku - rýchlosť reakcie je úmerná koncentrácii jedného reaktantu.
- Reakcie druhého rádu - rýchlosť reakcie je úmerná súčinu koncentrácií dvoch reaktantov alebo druhej mocnine koncentrácie jedného reaktantu.
Čo je zákon o hromadnej činnosti?
Zákon o hromadnom pôsobení naznačuje, že rýchlosť chemickej reakcie je úmerná hmotnosti reagujúcich látok. Je tiež známy ako zákon o masovom konaní. Tento zákon je užitočný na získanie presnej rovnovážnej rovnice konkrétnej chemickej reakcie. Zákon je daný aj činnosťou alebo koncentráciou reaktantov. Podľa zákona o hromadnom pôsobení je pomer medzi koncentráciami produktov a reaktantov konštantný v reakčnej zmesi, ktorá je v rovnovážnom stave..
Zákon o hromadnom konaní je univerzálnym pojmom, čo znamená, že je možné ho uplatniť za akýchkoľvek okolností na akýkoľvek systém. Tento zákon možno uviesť v matematickom vyjadrení, ako je uvedené nižšie.
Pre reakciu,
aA + bB ↔ cC + dD
Pomer medzi produktmi a reaktantmi v rovnováhe;
Keq = [C]C[D]d / [A][B]b
Pri danej teplote je vyššie uvedený pomer konštantný pre rovnováhu medzi reaktantmi (A a B) a produktmi (C a D). Tu je Keq známy ako rovnovážna konštanta.
Aký je rozdiel medzi sadzobným zákonom a zákonom o hromadnej činnosti?
Hodnotiť zákon vs Zákon o hromadnej akcii | |
| Hodnotový zákon naznačuje, že rýchlosť reakcie je priamo úmerná koncentráciám reaktantov, ktoré sú zvýšené na silu, ktorá je stanovená experimentálne. | Zákon o hromadnom pôsobení naznačuje, že rýchlosť chemickej reakcie je úmerná hmotnosti reagujúcich látok. |
| Zložky rovnice | |
| Rovnica rýchlostného zákona má rýchlostnú konštantu, koncentrácie reaktantov a poradie reakcií. | Zákon masovej akcie má rovnicu zloženú z koncentrácií produktov a reaktantov zvýšených na silu svojho stechiometrického koeficientu.. |
| výrobok | |
| Rovnovážna zákonná rovnica neobsahuje koncentrácie produktov. | Zákon masovej akcie obsahuje koncentrácie produktov. |
| Komponent proporcionality | |
| Rovnica proporcionality rýchlostnej rovnice sa nazýva rýchlostná konštanta „K“.. | V zákone o masovej akcii neexistuje žiadna konštanta proporcionality. |
Zhrnutie - sadzba zákona vs zákon hromadnej akcie
Na vysvetlenie správania reakčnej zmesi sa používajú sadzobné zákony a zákon hromadných akcií. Kľúčový rozdiel medzi rýchlostným zákonom a zákonom o hromadnom pôsobení je v tom, že zákon o rýchlosti udáva vzťah medzi rýchlosťou chemickej reakcie a koncentráciou reaktantov, zatiaľ čo zákon o hromadnom pôsobení naznačuje, že rýchlosť chemickej reakcie je úmerná koncentrácii chemickej reakcie. reagujúce látky.
referencie:
1. „Zákon o sadzbách.“ Chemistry LibreTexts, 21. júla 2016, k dispozícii tu.
2. „Zákony o 12,3 sadzbách.“ Chémia, k dispozícii tu.
3. Laidler, Keith J. „Zákon o hromadnom konaní“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26. októbra 2016, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Rateloglogplot“ od Fabiuccio ~ enwikibooks v angličtine Wikibooks - prevedené z en.wikibookov na Commons., (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
