Rozdiel medzi rýchlosťou reakcie a konštantou rýchlosti

kľúčový rozdiel medzi reakčnou rýchlosťou a konštantou rýchlosti je to rýchlosť reakcie je rýchlosť, pri ktorej sa reaktanty premieňajú na produkty, zatiaľ čo rýchlostná konštanta je koeficient proporcionality vzťahujúci sa na rýchlosť chemickej reakcie pri danej teplote k koncentrácii reaktantu alebo k produktu koncentrácií reaktantov.

Keď sa jeden alebo viac reaktantov prevedie na produkty, môžu prejsť rôznymi modifikáciami a zmenami energie. Chemické väzby v reaktantoch sa rozbijú a vytvárajú sa nové väzby, aby vznikli produkty, ktoré sú úplne odlišné od reaktantov. Táto chemická modifikácia je známa ako chemické reakcie. Rýchlosť reakcie a rýchlostná konštanta sú dôležité chemické pojmy, ktoré môžu poskytnúť viac informácií o chemických reakciách.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je rýchlosť reakcie
3. Čo je rýchlosť konštantná
4. Porovnanie vedľa seba - rýchlosť reakcie verzus konštanta rýchlosti v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je rýchlosť reakcie?

Reakčná rýchlosť alebo rýchlosť reakcie je rýchlosť, pri ktorej sa reaktanty premieňajú na produkty. Rýchlosť reakcie je jednoducho indikáciou rýchlosti reakcie. Preto ho môžeme považovať za parameter, ktorý určuje, ako rýchlo alebo ako pomaly je reakcia. Niektoré reakcie sú, samozrejme, veľmi pomalé, takže reakciu nemôžeme vidieť, iba ak ju pozorujeme veľmi dlho. Napríklad poveternostné horniny chemickými procesmi sú pomalou reakciou, ku ktorej dochádza v priebehu rokov. Naproti tomu reakcia draslíka s vodou je veľmi rýchla a produkuje veľké množstvo tepla; preto sa považuje za ráznu reakciu.

Pri reakciách reaktantov A a B na produkty C a D zvážte nasledujúcu reakciu.

a A + bB = C + dD

Môžeme uviesť rýchlosť reakcie z hľadiska oboch reakčných zložiek alebo produktov.

Rýchlosť = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Tu sú a, b, cad stechiometrické koeficienty reaktantov a produktov. Pre reaktanty by sme mali napísať rýchlostnú rovnicu so znamienkom mínus, pretože produkty sa v priebehu reakcie vyčerpávajú. S rastom výrobkov však musíme používať pozitívne signály.

Obrázok 01: Zvýšenie konkrétnej reakčnej rýchlosti so zvyšujúcou sa teplotou

Chemická kinetika je štúdium reakčných rýchlostí a rýchlosť reakcie ovplyvňuje veľa faktorov. Tieto faktory zahŕňajú koncentrácie reaktantov, katalyzátorov, teplotu, účinky rozpúšťadla, pH, koncentrácie produktu, atď. Tieto faktory môžeme optimalizovať tak, aby mali maximálnu reakčnú rýchlosť, alebo môžeme tieto faktory upraviť tak, aby manipulovali s požadovanými rýchlosťami reakcie..

Čo je rýchlosť konštantná?

Rýchlostná konštanta je koeficient proporcionality vzťahujúci sa na rýchlosť chemickej reakcie pri danej teplote k koncentrácii reaktantu alebo k produktu koncentrácií reaktantov. Ak píšeme rýchlostnú rovnicu vo vzťahu k reaktantu A pre vyššie uvedenú reakciu, je to nasledujúce.

R = -K [A] [B]^b

V tejto reakcii je k rýchlostná konštanta. Je to konštanta proporcionality, ktorá závisí od teploty. Experimentom môžeme určiť rýchlosť a rýchlostnú konštantu reakcie.

Aký je rozdiel medzi rýchlosťou reakcie a konštantou rýchlosti?

Kľúčový rozdiel medzi rýchlosťou reakcie a rýchlostnou konštantou je ten, že rýchlosť reakcie alebo rýchlosť reakcie je rýchlosť, ktorou sa reaktanty premieňajú na produkty, zatiaľ čo rýchlostná konštanta je koeficient proporcionality, ktorý sa týka rýchlosti chemickej reakcie pri danej teplote a koncentrácie reaktant alebo produkt koncentrácií reaktantov. Reakčná rýchlosť aj rýchlostná konštanta udávajú reakčnú rýchlosť. Samotná rýchlostná konštanta však nemôže poskytnúť platný údaj o rýchlosti reakcie.

Zhrnutie - rýchlosť reakcie vs rýchlosť konštantná

Kľúčový rozdiel medzi rýchlosťou reakcie a rýchlostnou konštantou je ten, že rýchlosť reakcie alebo rýchlosť reakcie je rýchlosť, ktorou sa reaktanty premieňajú na produkty, zatiaľ čo rýchlostná konštanta je koeficient proporcionality, ktorý sa týka rýchlosti chemickej reakcie pri danej teplote a koncentrácie reaktant alebo produkt koncentrácií reaktantov.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Aký je konštantný pomer v chémii?" ThoughtCo, 27. september 2018, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Zvyšovanie reakčnej rýchlosti so zvyšujúcou sa teplotou“ autor: Brazosport College - vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia