Rozdiel medzi prvkami bloku S a P
Share
Kľúčový rozdiel - S vs. P prvky
kľúčový rozdiel medzi prvkami blokov s a p možno najlepšie vysvetliť pomocou ich elektronickej konfigurácie. V prvkoch blokov s sa posledný elektrón vyplní do subshell a v blokových prvkoch posledný elektrón sa vyplní do subshell p. Keď tvoria ióny; Blokové prvky s ľahko odstránia svoje elektróny z vonkajšej subshell, zatiaľ čo p blokové prvky akceptujú elektróny do subshell p alebo odstránia elektróny z p-subshell. Niektoré prvky v skupine p tvoria kladné ióny, ktoré odstraňujú elektróny z najvzdialenejšieho p-subshell a niektoré prvky (najviac elektronegatívne prvky) tvoria záporné ióny prijímajúce elektrón od ostatných. Keď vezmete do úvahy chemické vlastnosti, existuje významný rozdiel medzi prvkami bloku s a p; v zásade je to kvôli konfigurácii elektrónov.
Čo sú to prvky S-bloku?
Prvky S-bloku sú chemické prvky skupiny I a skupiny II v periodickej tabuľke. Pretože v subshell je možné umiestniť iba dva elektróny, tieto prvky majú zvyčajne jeden z vonkajších obalov (jeden I alebo 2). Prvky v skupine I a II sú uvedené vyššie v tabuľke.
| IA | II A | |
| 2 | Li | byť |
| 3 | na | mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | rb | staršie |
| 6 | sk | ba |
| 7 | fr | ra |
| IA | Alkalické kovy |
| II A | Kovy alkalických zemín |
Všetky prvky v S-bloku tvoria kladné ióny a sú veľmi reaktívne.
Umiestnenie prvkov S-bloku do periodickej tabuľky
Čo sú to prvky P-bloku?
Prvky P-bloku sú prvky, ktorých posledný elektrón sa vyplní do subshell p. Existujú tri p-orbitaly; každý orbitál môže pojať dva elektróny, čo predstavuje celkom šesť p-elektrónov. Preto majú prvky p-bloku vo svojom najvzdialenejšom obale jeden až šesť elektrónov. P-blok obsahuje kovy aj nekovy; okrem toho existujú aj niektoré metaloidy.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | nie |
| 3 | Al | si | P | S | cl | ar |
| 4 | Ga | ge | ako | sa | br | kr |
| 5 | v | sn | sb | te | ja | Xe |
| 6 | hr | pb | bi | po | na | rn |
Aký je rozdiel medzi prvkami bloku S a P?
Bežná konfigurácia elektrónov:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu [vzácneho plynu] ns1 (pre prvky skupiny I) a [vzácny plyn] ns2 (pre prvky skupiny II).
Prvky P-bloku: Prvky P-bloku majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu [vzácneho plynu] ns2 np1-6. Ale hélium má 1 s2 konfigurácia; je to zvláštna situácia.
Oxidačné štáty:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku nevykazujú viac oxidačných stavov ako prvky p-bloku. Napríklad prvky skupiny I vykazujú oxidačný stav +1 a prvky skupiny II vykazujú oxidačný stav +2.
Prvky P-bloku: Na rozdiel od prvkov s-blokov majú prvky p-blokov spoločný oxidačný stav pre svoju skupinu v periodickej tabuľke a niektoré ďalšie ďalšie oxidačné stavy v závislosti od stability iónu..
| skupina | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Všeobecná konfigurácia elektrónov | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st člen skupiny | byť | C | N | O | F | on |
| Bežné oxidačné číslo | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Iné oxidačné stavy | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, + 5, +1, +7 | - |
vlastnosti:
Prvky S-bloku: Všeobecne sú všetky prvky S-blokov kovy. Sú to lesklé, dobré elektrické a tepelné vodiče a elektróny ľahko odstrániteľné z valenčného obalu. Sú to najreaktívnejšie prvky v periodickej tabuľke.
Prvky P-bloku: Väčšina prvkov p-bloku je nekovová. Majú nízku teplotu varu, slabé vodiče a ťažko odstrániteľné elektróny z vonkajšej škrupiny. Namiesto toho získavajú elektróny. Niektoré z nekovov sú tuhé látky (C, P, S, Se) pri izbovej teplote, zatiaľ čo niektoré sú plyny (kyslík, dusík). Bróm je nekovový a pri izbovej teplote je to kvapalina.
Ďalej p-blok obsahuje niektoré kovové prvky; hliník (Al), gálium (Ga), indium (In), cín (Sn), tálium (Tl), olovo (Pb) a bizmut (Bi).
S láskavým dovolením:
1. „Periodická tabuľka (polyatomická)“ od DePiep [CC BY-SA 3.0] prostredníctvom Commons
2. „Bloky periodickej tabuľky spdf (32 stĺpec)“ podľa používateľa: DePiep [CC BY-SA 3.0] prostredníctvom Commons
