Rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými roztokmi

Nasýtené vs nenasýtené riešenia

Termín saturácia má rôzne definície v rôznych odboroch chémie. Zatiaľ čo vo fyzickej chémii je myšlienka saturácie odlišná od toho, ako sa na ňu v organickej chémii pozerá. Slovo saturácia má však latinský pôvod a doslova znamená „vyplniť“. Základnou myšlienkou nasýtenia je preto vyplniť celú kapacitu, zatiaľ čo nenasýtenie znamená, že ešte zostáva ešte viac miesta na vyplnenie celej kapacity..

Čo je to nasýtené riešenie?

Roztok sa pripravuje rozpustením rozpustenej látky v rozpúšťadle. Výsledná zmes je to, čo nazývame riešením. Pri akejkoľvek danej teplote a tlaku existuje limit na množstvo rozpustenej látky, ktorá by sa mohla rozpustiť v konkrétnom rozpúšťadle, aby rozpustená látka zostala rozpustená vo fáze roztoku. Tento limit je známy ako bod nasýtenia. V snahe rozpustiť viac rozpustenej látky, ktorá presahuje bod nasýtenia, vytvorí prebytok rozpustenej látky na dne zrazeninu, ktorá sa rozdelí na pevnú fázu. Toto sa deje za účelom udržania limitu rozpustených látok, ktoré by roztok mohol udržať pri danej teplote a tlaku.

Preto je každé riešenie, ktoré dosiahlo svoj bod nasýtenia, známe ako „nasýtený roztok“. V zásade môžu existovať dva typy nasýtených roztokov; úplne nasýtené a takmer nasýtený. Keď je úplne nasýtený, zvyčajne by sme boli svedkami vytvorenej zrazeniny na dne kvôli nemožnosti ďalšieho rozpúšťania rozpustenej látky v rozpúšťadle. Keďže, keď je roztok takmer nasýtený, roztok by obsahoval takmer presné množstvo rozpustených látok potrebných na nasýtenie; preto trochu pridanej látky môže prepuknúť do spodnej zrazeniny. Preto, keď je roztok takmer nasýtený, aj keď ho považujeme za nasýtený, v spodnej časti by sme neboli svedkami zrazeniny. Bod nasýtenia daného množstva roztoku sa mení v závislosti od teploty a tlaku. Rovnaký objem rozpúšťadla by bol schopný udržať väčšie množstvo rozpustenej látky vo fáze roztoku pri vyššej teplote. Preto, čím vyššia teplota, tým väčšie množstvo rozpustených látok je potrebných na nasýtenie. Naopak, keď sa tlak zvýši, nasýtenie sa dosiahne ľahko.

Pri rozpúšťaní rozpustenej látky v rozpúšťadle je dôležité to robiť pri pravidelnom miešaní. Deje sa tak, aby sa predišlo miestnemu super saturácii (malé množstvo objemu rozpúšťadla, ktoré prechádza bodom nasýtenia). Solúty musia byť preto rovnomerne rozložené po celom objeme a nemali by sa kvapkať dole na tom istom mieste.

Čo je nenasýtené riešenie?

Nenasýtené roztoky sú roztoky, ktoré majú schopnosť rozpustiť v nich viac rozpustených látok. Tieto riešenia ešte musia prejsť ich bodom nasýtenia, a preto by nikdy nemali mať na dne zrazeninu. Nenasýtené roztoky a takmer nasýtené roztoky, ako sú opísané vyššie, by zvonku vyzerali takmer rovnako, ale dajú sa ľahko rozlíšiť rýchlym krokom. To znamená, že po rozpustení troch molekúl rozpustenej látky takmer nasýtený roztok prepukne do zrážok, ktorý takmer okamžite prejde bodom nasýtenia, zatiaľ čo v prípade nenasýteného roztoku nebude žiadny rozdiel vo vzhľade, pretože rozpustené látky sa úplne rozpustia, pretože je dosť. priestor na ich umiestnenie vo fáze riešenia.

Roztok nasýtený pri nižšej teplote sa spravidla môže stať nenasýteným pri vyššej teplote, pretože zvýšenie teploty zvyšuje nosnosť rozpustených látok vo fáze roztoku..

Aký je rozdiel medzi nasýtenými a nenasýtenými riešeniami??

• Nasýtené roztoky nie sú schopné rozpustiť rozpustené látky vo fáze roztoku, zatiaľ čo nenasýtené roztoky môžu.

• Nasýtené roztoky majú obvykle na dne zrazeninu, ale nenasýtené roztoky nie.

• So zvyšujúcou sa teplotou klesá saturácia, ale zvyšuje sa nenasýtenie.