Rozdiel medzi dlhopismi Sigma a pi

Sigma vs pi Bonds

Ako navrhuje americký chemik G.N. Lewis, atómy sú stabilné, keď vo svojej valenčnej schránke obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo valenčných puzdrách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm tak môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. To sa dá dosiahnuť vytvorením iónových väzieb, kovalentných väzieb alebo kovových väzieb. Medzi nimi je špeciálne kovalentné spojenie. Na rozdiel od iných chemických väzieb existuje pri kovalentnej väzbe schopnosť vytvárať viacnásobné väzby medzi dvoma atómami. Keď dva atómy majú podobný alebo veľmi nízky rozdiel v elektroegativite, reagujú spolu a vytvárajú kovalentnú väzbu zdieľaním elektrónov. Ak je počet zdieľajúcich elektrónov viac ako jeden z každého atómu, výsledkom je viac väzieb. Vypočítaním poradia väzieb je možné určiť počet kovalentných väzieb medzi dvoma atómami v molekule. Viacnásobné väzby sa tvoria dvoma spôsobmi. Hovoríme im sigma bond a pi bond.

Sigma Bond

Symbol σ sa používa na zobrazenie sigma väzby. Jednoduchá väzba sa vytvorí, keď sa dva elektróny delia medzi dva atómy s podobným alebo nízkym rozdielom v elektronovej aktivite. Dva atómy môžu byť rovnakého typu alebo rôznych typov. Napríklad, keď sú rovnaké atómy spojené, tvoria molekuly ako Cl₂, H₂, alebo P₄, každý atóm je viazaný k inému jednoduchou kovalentnou väzbou. Molekula metánu (CH₄) má jednoduchú kovalentnú väzbu medzi dvoma typmi prvkov (atómy uhlíka a vodíka). Ďalej, metán je príkladom molekuly, ktorá má kovalentné väzby medzi atómami s veľmi nízkym rozdielom elektronovej aktivity. Jednoduché kovalentné väzby sa tiež nazývajú sigma väzby. Sigma väzby sú najsilnejšie kovalentné väzby. Tvoria sa medzi dvoma atómami kombináciou atómových orbitálov. Pri vytváraní sigma väzieb je možné pozorovať prekrývanie medzi hlavou a hlavou. Napríklad v etáne, keď sú dve rovnaké sp³ Hybridizované molekuly sa lineárne prekrývajú, vytvára sa C-C sigma väzba. C-H sigma väzby sú tiež tvorené lineárnym prekrývaním medzi jednou sp³ hybridizovaný orbitál z uhlíka a orbitál z vodíka. Skupiny spojené iba sigma väzbou majú schopnosť vzájomne sa otáčať okolo tejto väzby. Táto rotácia umožňuje molekule mať rôzne konformačné štruktúry.

 pi Bond

Grécke písmeno π sa používa na označenie pí dlhopisov. Je to tiež kovalentná chemická väzba,ktoré sa zvyčajne tvoria medzi obežnými dráhami. Keď sa dve obežníky laterálne prekrývajú, vytvorí sa pí väzba. Keď dôjde k tomuto prekrývaniu, dva laloky orbitálneho telesa interagujú s dvoma lalokami iného orbitálu a medzi dvoma atómovými atómami vznikne uzlová rovina. Ak medzi atómami existuje viac väzieb, prvá väzba je sigma väzba a druhá a tretia väzba sú väzby pi.