Rozdiel medzi reakciou jedného posunu a reakcie dvojitého posunu
Share
kľúčový rozdiel medzi jednoduchým posunom a reakciou dvojitého posunu je to, pri jednorázových vytesňovacích reakciách jeden chemický druh nahrádza časť iného chemického druhu, zatiaľ čo pri dvojitých vytesňovacích reakciách výmena dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami nastať.
Reakcie s jednoduchým vytesnením a dvojitým vytesnením sú dôležité chemické reakcie, ktoré zahŕňajú ako tvorbu väzby, tak aj prerušenie väzby. Preto je dôležité poznať presný rozdiel medzi reakciou jedného posunu a reakcie dvojitého posunu.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je reakcia s jedným posunutím
3. Čo je reakcia dvojitého posunu
4. Porovnanie bok po boku - jednorázový posun verzus reakcia dvojitého posunu v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je reakcia s jedným posunutím?
Jediná reakcia vytesnenia je druh chemickej reakcie, pri ktorej jeden chemický druh nahrádza časť iného chemického druhu. Aby k tomuto typu reakcie mohlo dôjsť, mala by existovať reaktívna látka, ktorá môže vytesniť časť molekuly (ako je funkčná skupina). Reaktívnym druhom je väčšinou katión, anión alebo kov. Všeobecný vzorec pre tento typ reakcií je nasledujúci:
A-B + C = A + B-C
Tu je B časťou molekuly AB a je nahradená reaktívnym druhom C. Potom sa vytvorí molekula BC. Výsledok reakcie vytesnenia môžeme predpovedať pri pohľade na sériu reaktivity. Chemické prvky v hornej časti série tu môžu nahradiť chemické prvky v spodnej časti série. Uvažujme príklad;
Zn + 2HCl + ZnCl2 + H2
Vo vyššie uvedenom príklade je Zn v hornej oblasti série reaktivity, zatiaľ čo H je v dolnej oblasti; preto Zn môže nahradiť H v HCI a tvorí ZnCl2.
Čo je to reakcia dvojitého posunu?
Reakcie s dvojitým nahradením sú typom chemických reakcií, pri ktorých dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami. Všeobecný vzorec je nasledujúci:
A-B + C-D = A-C + B-D
Obrázok 01: Zrážky striebra na medi
Väzba, ktorá sa počas tejto reakcie rozbije a vytvorí, môže ísť o iónové alebo kovalentné väzby. Niektoré príklady tohto typu reakcií zahŕňajú zrážacie reakcie, kyslé bázické reakcie, alkyláciu atď.
Aký je rozdiel medzi reakciou jedného posunu a reakcie dvojitého posunu?
Reakcie s jednoduchým a dvojitým nahradením sú dva typy chemických reakcií, ktoré sú dôležité pri izolácii požadovanej zložky od roztoku. Kľúčový rozdiel medzi reakciou s jednoduchým vysídlením a reakciou s dvojitým vysídlením je ten, že v reakciách s jedným vysídlením nahrádza jeden chemický druh časť iného chemického druhu, zatiaľ čo pri reakciách s dvojitým vysídlením dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami. Reakcie s jednoduchým vysídlením musia mať reaktívny druh, ktorý môže nahradiť funkčnú skupinu, zatiaľ čo reakcie s dvojitým vysídlením musia mať vymeniteľné ióny. Toto je ďalší rozdiel medzi reakciou jedného posunu a reakcie dvojitého posunu.
Okrem toho Zn nahradzuje H v HCI a tvorí ZnCl2 je príkladom reakcie s jednoduchým vytlačením, zatiaľ čo zrážacie reakcie, acidobázické reakcie, alkylácia atď. sú príkladmi reakcií s dvojitým nahradením..
Zhrnutie - jednorázový posun verzus reakcia dvojitého posunu
Reakcie s jednoduchým a dvojitým nahradením sú dva typy chemických reakcií, ktoré sú dôležité pri izolácii požadovanej zložky od roztoku. Kľúčový rozdiel medzi reakciou s jednoduchým vysídlením a reakciou s dvojitým vysídlením je ten, že pri jednorázových vytesňovacích reakciách nahradí jeden chemický druh časť iného chemického druhu, zatiaľ čo pri reakciách s dvojitým posunutím dochádza k výmene dvoch iónových druhov medzi dvoma molekulami..
referencie
1. „11.7: Jednorazové reakcie.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 5. júna 2019, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Zrážky striebra na medi“ 2 Toby Hudson - vlastné dielo (CC BY-SA 3.0 au) prostredníctvom Commons Wikimedia
