Rozdiel medzi Si02 a CO2

kľúčový rozdiel medzi Si02 a CO2 je to Si02 existuje v pevnej fáze, zatiaľ čo CO2 existuje v plynnej fáze pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach.

Si02 je oxid kremičitý. CO2 je oxid uhličitý. Kremík aj uhlík sú prvkami skupiny 14 v periodickej tabuľke prvkov. Tieto dva oxidy sú najbežnejšie a stabilné oxidy, ktoré tvoria. Medzi SiO2 a CO2 je však veľa rozdielov. Kľúčový rozdiel medzi Si02 a CO2 je fáza, v ktorej existujú pri štandardnej teplote a tlaku.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je SiO2
3. Čo je CO2
4. Porovnanie vedľa seba - SiO2 vs CO2 v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je SiO2?

Si02 je oxid kremičitý. Je to najbežnejší a stabilný oxid kremíka. Táto zlúčenina existuje v pevnej fáze pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach. Nájdeme ho v prírode ako kremeň. Existuje ako hlavná zložka piesku. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 60,08 g / mol. Vyzerá ako biela pevná látka. Teplota topenia je 1,713 ° C a teplota varu je 2 950 ° C.

Obrázok 01: Vzorka oxidu kremičitého

Aj keď atóm kremíka má k sebe viazané iba dva atómy kyslíka, geometria okolo atómu kremíka sa považuje za štvorstennú. Je to tak preto, že táto zlúčenina existuje ako polymérna látka s opakujúcimi sa jednotkami Si02. Existuje mnoho použití tejto zlúčeniny. Má aplikácie na stavebné účely, t. J. Výrobu portlandského cementu. Je tiež hlavnou zložkou výroby skla. Ďalej je oxid kremičitý užitočný aj v potravinárskych a farmaceutických aplikáciách, t.j. ako tekuté činidlo v práškových potravinách.

Čo je CO2?

CO2 je oxid uhličitý a je najbežnejším a stabilným oxidom uhlíka. Existuje v plynnej fáze pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach. CO2 sa prirodzene vyskytuje ako plynný oxid uhličitý v atmosfére (asi 0,03%). Je to bezfarebný plyn s hustotou, ktorá je vyššia ako suchý vzduch. Molárna hmotnosť je 44,01 g / mol. Pri nízkych koncentráciách je bez zápachu, ale pri vysokej koncentrácii má ostrý kyslý zápach. Teplota topenia CO2 je -56,6 ° C.

Obrázok 02: Bubliny oxidu uhličitého v nealkoholickom nápoji

Táto molekula má lineárnu štruktúru. Dva atómy kyslíka sa viažu s atómom uhlíka prostredníctvom dvojitých väzieb na opačných stranách. Molekula nemá elektrický dipól, pretože je symetrická. Okrem toho je táto zlúčenina rozpustná vo vode; tvorí slabú kyselinu uhličitú. Takmer všetky aeróbne organizmy produkujú tento plyn pri dýchaní. Má mnoho použití v potravinárskom, ropnom a chemickom priemysle. Napríklad je prekurzorom mnohých ďalších chemikálií, napríklad metanolu. Okrem toho je to potravinárska prídavná látka a používame ju na výrobu sýtených nealkoholických nápojov. Okrem toho môžeme na hasenie plameňov použiť oxid uhličitý.

Aký je rozdiel medzi SiO2 a CO2?

Si02 je oxid kremičitý a CO2 je oxid uhličitý. Kľúčový rozdiel medzi Si02 a CO2 je v tom, že Si02 existuje v pevnej fáze, zatiaľ čo CO2 existuje v plynnej fáze pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach. Okrem toho má oxid kremičitý bielu farbu, zatiaľ čo oxid uhličitý je bezfarebná zlúčenina.

Dôležitým rozdielom medzi Si02 a CO2 je to, že Si02 má tetrahedrálnu geometriu okolo atómu kremíka, zatiaľ čo CO2 má lineárnu geometriu okolo atómu uhlíka. Ďalším rozdielom medzi SiO2 a CO2 je to, že SiO2 má jednoduché väzby medzi atómami Si a O, zatiaľ čo CO2 má dvojité väzby medzi atómami C a O.

Zhrnutie - SiO2 vs CO2

Kremík (Si) aj uhlík (C) sú prvkami skupiny 14 v periodickej tabuľke. Najbežnejšími oxidmi týchto prvkov sú okrem toho Si02 a CO2. Kľúčový rozdiel medzi Si02 a CO2 je v tom, že SiO2 existuje v pevnej fáze, zatiaľ čo CO2 existuje v plynnej fáze pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach..

referencie:

1. Britannica, redaktori encyklopédie. "Oxid uhličitý." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. januára 2018. K dispozícii tu   
2. „Oxid kremičitý“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. november 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. „Vzorka oxidu kremičitého“ od LHcheM - vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Makro sódovej bubliny“ od Spiff (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia