Rozdiel medzi S02 a S03

kľúčový rozdiel medzi S02 a S03 je to SO₂ je bezfarebný plyn pri teplote miestnosti, zatiaľ čo SO₃ je bezfarebná až biela kryštalická pevná látka.

SO₂ je oxid siričitý, zatiaľ čo SO₃ je oxid sírový. Obidva sú oxidy síry.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je SO2 
3. Čo je SO3
4. Porovnanie vedľa seba - SO2 verzus SO3 v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je SO2?

SO₂ je oxid siričitý. Je to bezfarebná plynná zlúčenina obsahujúca atómy síry a kyslíka. SO₂ je chemický vzorec tejto zlúčeniny. Preto obsahuje atóm síry viazaný na dva atómy kyslíka kovalentnými väzbami. Jeden atóm kyslíka môže tvoriť dvojitú väzbu s atómom síry. Atóm síry je teda centrálny atóm zlúčeniny. Atóm síry má vo svojom najvzdialenejšom obežnom obehu 6 elektrónov. Preto po vytvorení dvoch dvojitých väzieb s atómami kyslíka zostávajú ďalšie dva elektróny; tieto elektróny existujú ako osamelý elektrónový pár.

Preto môžeme určiť geometriu SO₂ molekuly; je to uhlová geometria. SO₂ je polárny kvôli svojej geometrii (uhlovej) a prítomnosti osamelého elektrónového páru.

Obrázok 01: Štruktúra oxidu siričitého

Oxid siričitý sa považuje za toxický plyn. Ak je teda v atmosfére SO2, bude to znamenie znečistenia ovzdušia. Tento plyn má tiež veľmi nepríjemný zápach. Molekulová hmotnosť oxidu siričitého je 64 g / mol. Pri izbovej teplote je to bezfarebný plyn. Teplota topenia je asi -71 ° C, zatiaľ čo teplota varu je -10 ° C.

Oxidačný stav síry v oxide siričitom je +4. Oxid siričitý sa preto môže vyrábať tiež redukciou zlúčenín zložených z atómov síry, ktoré sú vo vyššom oxidačnom stave. Jedným takýmto príkladom je reakcia medzi meďou a kyselinou sírovou. V tomto prípade je síra v kyseline sírovej v oxidačnom stave +6. Preto sa môže redukovať na oxidačný stav oxid siričitý +4.

Oxid siričitý sa môže používať pri výrobe kyseliny sírovej, ktorá má množstvo aplikácií v priemyselnom i laboratórnom meradle. Oxid siričitý je tiež dobrým redukčným činidlom. Pretože oxidačný stav síry je +4 v oxide siričitom, môže sa ľahko oxidovať na oxidačný stav +6, čo umožňuje redukciu inej zlúčeniny.

Čo je SO3?

SO₃ je oxid sírový. Je to tuhá zlúčenina obsahujúca jeden atóm síry, ktorý sa viaže s tromi atómami kyslíka. SO₃ je chemický vzorec tejto zlúčeniny. Tu má každý atóm kyslíka dvojitú väzbu s atómom síry. Atóm síry je v strede molekuly. Atóm síry má vo svojom najvzdialenejšom obežnom obehu 6 elektrónov. Preto po vytvorení troch dvojitých väzieb s atómami kyslíka už na atóme síry nezostávajú žiadne elektróny ako v oxide siričitom. Takto sa určuje geometria SO₃ molekuly; má trigonálnu rovinnú geometriu. SO₃ je nepolárny kvôli svojej geometrii (trigonálny planár) a neprítomnosti osamelého elektrónového páru.

Obrázok 02: Geometria oxidu sírového

Molekulová hmotnosť oxidu sírového je 80,057 g / mol. Teplota topenia SO₃ Teplota topenia je asi 16,9 ° C, zatiaľ čo teplota varu je 45 ° C. Oxid sírový je pri teplote miestnosti a tlaku biela kryštalická pevná látka, ktorá bude vo vzduchu unikať. Má štipľavý zápach. Oxidačný stav síry v oxide sírovom je +6.

Oxid siričitý je vo svojej plynnej forme znečisťujúcou látkou do ovzdušia a je hlavnou zložkou kyslých dažďov. Oxid sírový je však pri výrobe kyseliny sírovej v priemyselnom meradle veľmi dôležitý. Je to preto, že oxid sírový je anhydridová forma kyseliny sírovej.

SO_{3 (l)}    +    H₂O_(L)        → H₂SO_{4 (l)}

Vyššie uvedená reakcia je veľmi rýchla a exotermická. Preto by sa pri používaní oxidu sírového na priemyselnú výrobu kyseliny sírovej mali používať kontrolné metódy. Okrem toho je oxid sírový nevyhnutným činidlom v procese sulfonácie.

Aký je rozdiel medzi SO2 a SO3?

SO₂ je oxid siričitý, zatiaľ čo SO₃ je oxid sírový. Obidva sú oxidy síry. Kľúčový rozdiel medzi SO2 a SO3 je ten SO₂ je bezfarebný plyn pri teplote miestnosti, zatiaľ čo SO₃ je bezfarebná až biela kryštalická pevná látka. Ďalej, oxidačný stav síry v oxide siričitom je +4, zatiaľ čo v oxide sírovom je +6. V dôsledku prítomnosti osamelého elektrónového páru a ich geometrie je oxid siričitý polárnou zlúčeninou, zatiaľ čo oxid sírový je nepolárna zlúčenina. Nasledujúci infographic sumarizuje rozdiel medzi SO2 a SO3.

Zhrnutie - SO2 vs SO3

SO₂ je oxid siričitý a SO₃ je oxid sírový. Obidva sú oxidy síry. Kľúčový rozdiel medzi SO2 a SO3 je ten SO₂ je bezfarebný plyn pri teplote miestnosti, zatiaľ čo SO₃ je bezfarebná až biela kryštalická pevná látka.

referencie:

1. Brandt, Malcolm J., a kol. „Skladovanie, dávkovanie a kontrola chemikálií.“ Tworts Water Supply, 2017, s. 513-552., Doi: 10,016 / b978-0-08-100025-0 00012-0.

S láskavým dovolením:

1. „Oxid siřičitý-2D“ Autorom pôvodného súboru bol Richtom80 na anglickej Wikipédii. - Prevedené z encyklopedie na Commons (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Oxid sírový-2D-dimenzia“ Autor: Jynto - Vlastné dielo, založené na súbore: Sulfur-trioxid-2D-dimensions.png (Verejná doména) cez Commons Wikimedia