Rozdiel medzi chloridom sodným a chloridom draselným
Share
kľúčový rozdiel medzi chloridom sodným a chloridom draselným je to rozdiel elektronegativity medzi K a Cl je vyšší ako rozdiel Na a Cl.
Chlorid sodný a chlorid draselný sú iónové zlúčeniny. Obidve sú tuhé látky a ich katióny a anióny sú v tesne zbalenej štruktúre. Sú to kovy skupiny 1, ktoré sú schopné vyrábať katióny +1. Chlorid je anión vyrobený zo skupiny 7, chlór. Pretože prvky skupiny 1 sú elektropozitívne a prvky skupiny 7 sú elektronegatívne; ich rozdiel v elektronickej aktivite je väčší. Preto tvoria iónové väzby. Draslík je elektropozitívnejší ako sodík, takže rozdiel v elektronegativite medzi K a Cl je vyšší ako u Na a Cl.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je chlorid sodný
3. Čo je chlorid draselný
4. Porovnanie vedľa seba - Chlorid sodný verzus Chlorid draselný v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je chlorid sodný?
Chlorid sodný alebo jeho soľ je kryštál bielej farby s molekulovým vzorcom NaCl. Je to iónová zlúčenina. Sodík je kov skupiny 1 a tvorí +1 nabitý katión. Okrem toho má elektrónová konfigurácia 1 s2 2s2 2p6 3s1. Môže uvoľňovať jeden elektrón, ktorý je v 3s suborbitálny a vytvára katión +1.
Elektronegativita sodíka je veľmi nízka, čo mu umožňuje vytvárať katióny darovaním elektrónu vyššiemu elektronegatívnemu atómu (ako sú halogény). Sodík preto často vytvára iónové zlúčeniny. Chlór je nekovový a má schopnosť tvoriť -1 nabitý anión. Jeho elektrónová konfigurácia je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Od p sublevel by mal mať 6 elektrónov na získanie konfigurácie elektrónového elektrónu ušľachtilého plynu v argóne, chlór má schopnosť prilákať elektrón. S elektrostatickou príťažlivosťou medzi Na+ katión a Cl- anión, NaCl získala mriežkovú štruktúru.
Obrázok 01: Stolová soľ
V kryštáli obklopuje každý chloridový ión šesť chloridových iónov a každý chloridový ión je obklopený šiestimi sodnými iónmi. Vďaka všetkým atrakciám medzi iónmi je kryštalická štruktúra stabilnejšia. Počet iónov prítomných v kryštáli chloridu sodného sa mení s ich veľkosťou. Okrem toho je táto zlúčenina ľahko rozpustná vo vode a vytvára slaný roztok.
Vodný chlorid sodný a roztavený chlorid sodný môžu viesť elektrinu v dôsledku prítomnosti iónov. Výroba NaCl sa obvykle uskutočňuje odparovaním morskej vody. Ďalej môžeme túto zlúčeninu vyrobiť chemickými metódami, napríklad pridaním HCl do kovového sodíka. Sú užitočné ako konzervačné látky v potravinách, v potravinových prípravkoch, ako čistiaci prostriedok, na lekárske účely atď.
Čo je chlorid draselný?
Chlorid draselný alebo KCl je iónová pevná látka. Je vo forme bielej farby. Teplota topenia je okolo 770 ° C a teplota varu je 1420 ° C. Chlorid draselný je užitočný najmä pri výrobe hnojív, pretože rastliny potrebujú draslík pre svoj rast a vývoj.
Obrázok 02: Chlorid draselný
KCl, ako soľ, je vysoko rozpustný vo vode. Preto ľahko uvoľňuje draslík do pôdnej vody, aby rastliny mohli ľahko prijímať draslík. Je to užitočné aj v medicíne a pri spracovaní potravín. Ďalej je pri výrobe hydroxidu draselného a kovu draselného dôležitý chlorid draselný.
Aký je rozdiel medzi chloridom sodným a chloridom draselným?
Chlorid sodný alebo jeho soľ je kryštál bielej farby s molekulovým vzorcom NaCl. Na druhej strane chlorid draselný alebo KCl je iónová pevná látka. Kľúčový rozdiel medzi chloridom sodným a chloridom draselným je v tom, že rozdiel v elektronegativite medzi K a Cl je vyšší ako rozdiel Na a Cl. Molárna hmotnosť KCl je vyššia ako molekulová hmotnosť NaCl '; molová hmotnosť chloridu sodného je 58,44 g / mol a pre chlorid draselný je 74,55 g / mol. Okrem toho môžu mať ľudia, ktorí nechcú dostávať Na, soľ KCl namiesto stolovej soli NaCl.
Zhrnutie - Chlorid sodný verzus chlorid draselný
Chlorid draselný je KCl a chlorid sodný je NaCl. Draslík je elektropozitívnejší ako sodík, takže rozdiel v elektronegativite medzi K a Cl je vyšší ako u Na a Cl.
referencie:
1. „Chlorid sodný.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. Databáza PubChem Compound, americká národná lekárska knižnica, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Chlorid sodný 2“ Podľa Chemicalinterest - Vlastné dielo (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Chlorid draselný (2)“ Podľa Chemicalinterest - Vlastné dielo (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
