Rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným

kľúčový rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným je to dusičnan sodný sa javí ako bezfarebné kryštály, zatiaľ čo dusitan sodný sa javí ako žltkasté kryštály.

Dusičnan sodný aj dusitan sodný sú iónové zlúčeniny chemických prvkov sodíka, dusíka a kyslíka. Tieto dve zlúčeniny sa navzájom líšia podľa prítomného aniónu spolu s sodíkovým katiónom.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je dusičnan sodný
3. Čo je dusitan sodný
4. Porovnanie vedľa seba - dusičnan sodný verzus dusitan sodný v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je dusičnan sodný?

Dusičnan sodný je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec NaNO₃. Vyzerá ako biela bezfarebná kryštalická pevná látka. Je to dusičnanová soľ alkalického kovu, ktorá je v mineralogii pomenovaná ako čile Čile. Táto zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode. Po rozpustení vytvára katióny sodíka a dusičnanové anióny. Preto je užitočný ako ľahko dostupný zdroj dusičnanov v rôznych syntéznych procesoch, výrobe hnojív atď.

Obrázok 01: Dusičnan sodný

Molárna hmotnosť dusičnanu sodného je 84,9 g / mol. Má sladký zápach. Okrem ťažby z ložísk môžeme syntetizovať aj dusičnan sodný v laboratóriu. Tam môžeme neutralizovať kyselinu dusičnú uhličitanom sodným alebo hydrogenuhličitanom sodným. Je tiež možné túto neutralizáciu uskutočniť pomocou hydroxidu sodného. Kryštalickú štruktúru takto vyrobeného dusičnanu sodného je možné definovať ako trigonálnu kryštalickú štruktúru, niekedy však dáva kryštálovú štruktúru rhomboedriku..

Čo je dusitan sodný?

Dusitan sodný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom NaNO₂. Má bielo-žltkastý kryštalický vzhľad. Táto zlúčenina je tiež vysoko rozpustná vo vode a je hygroskopická. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny bola 68,9 g / mol. Okrem toho je kryštalická štruktúra dusitanu sodného ortorombická. Priemyselná výroba dusitanu sodného sa môže uskutočniť dvoma spôsobmi: redukciou dusičnanových solí alebo oxidáciou oxidov nižšieho dusíka.

Obrázok 02: Dusitan sodný

Hlavným použitím dusitanu sodného v priemysle je výroba organonitrogénových zlúčenín. Tam ho môžeme použiť ako činidlo na premenu amínov na diazozlúčeniny. Tieto diazozlúčeniny sú kľúčom k mnohým azozlúčeninám, ako sú farbivá. Okrem toho je dusitan sodný účinným liekom pri otrave kyanidom. Je to tiež dôležitá prídavná látka v potravinách, pretože pridanie dusitanu sodného je ľahký spôsob, ako dať spracovanému mäsu tieňovo ružovú farbu. Táto zlúčenina tiež zvyšuje chuť mäsa. Dusitan sodný sa však považuje za mierne toxickú zlúčeninu.

Aký je rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným?

Dusičnan sodný aj dusitan sodný sú iónové zlúčeniny chemických prvkov sodíka, dusíka a kyslíka. Kľúčový rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným je v tom, že dusičnan sodný sa javí ako bezfarebné kryštály, zatiaľ čo dusitan sodný sa javí ako žltkasté kryštály. Anión v dusičnane sodnom je NO₃^- a v dusitane sodnom NIE₂^-. Obe tieto zlúčeniny sú rozpustné vo vode, ale aj dusitan sodný je hygroskopický.

Okrem toho je kryštalická štruktúra dusičnanu sodného trigonálna, zatiaľ čo kryštalická štruktúra dusitanu sodného je ortorombická. Dusičnan sodný môžeme vyrábať neutralizáciou kyseliny dusičnej uhličitanom sodným alebo hydrogenuhličitanom sodným. Dusitan sodný môžeme vyrábať jedným z dvoch spôsobov: redukciou dusičnanových solí alebo oxidáciou oxidov nižšieho dusíka.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi dusičnanom sodným a dusitanom sodným.

Zhrnutie - dusičnan sodný vs dusitan sodný

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ako pestovať kryštály dusičnanu sodného." ThoughtCo, 26. marca 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Dusičnan údajov“ Autor: Ondřej Mangl - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia

2. „Kryštály dusitanu sodného“ od W. Oelena - (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia

Veda a príroda