Rozdiel medzi síranom sodným a siričitanom sodným

kľúčový rozdiel medzi síranom sodným a siričitanom sodným je to síran sodný má sulfátový anión pozostávajúci z jedného atómu síry a štyroch atómov kyslíka, zatiaľ čo siričitan sodný má sulfitový anión pozostávajúci z jedného atómu síry a troch atómov kyslíka. Okrem toho je síran sodný hygroskopický, zatiaľ čo siričitan sodný je relatívne menej rozpustný vo vode.

Síran sodný aj siričitan sodný sú anorganické chemické zlúčeniny. Keď uvažujeme o chemickom vzorci týchto dvoch zlúčenín, líšia sa navzájom od počtu atómov kyslíka, ktoré majú.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je síran sodný
3. Čo je siričitan sodný
4. Porovnanie vedľa seba - síran sodný v porovnaní so siričitanom sodným v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je síran sodný?

Síran sodný je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec Na₂SO₄. Má tiež niekoľko hydratovaných foriem. Najbežnejším hydrátom je dekahydrát. Všetky bezvodé a hydratované formy sú biele kryštalické pevné látky. Okrem toho je táto zlúčenina hygroskopická.

Obrázok 01: Síran sodný

Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 142,04 g / mol (bezvodá forma). Je bez zápachu a teplota topenia a teploty varu sú 884 ° C a 1 429 ° C. Preto môže mať buď ortorombické alebo hexagonálne kryštálové štruktúry. A čo je dôležitejšie, táto zlúčenina je veľmi stabilná. Je teda nereaktívny voči mnohým oxidačným a redukčným činidlám. Pri vysokých teplotách sa však karbotermálnou redukciou premieňa na sulfid sodný.

Okrem toho je táto zlúčenina neutrálna soľ. Preto má vodný roztok tejto zlúčeniny pH 7. Táto zlúčenina môže tiež reagovať s kyselinou sírovou za vzniku kyslej soli hydrogensíranu sodného. Pri zvažovaní použitia tejto zlúčeniny je dekahydrátová forma užitočná pri výrobe detergentov a mnohých ďalších komodít. Okrem toho je dôležitý pri spracovaní sulfátovým papierom a pri výrobe papiera.

Čo je siričitan sodný?

Síran sodný je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom Na₂SO₃. Je to rozpustná soľ kyseliny sírovej. Tvorí sa ako produkt prania oxidu siričitého v procese odsírenia palivového plynu. Okrem toho je užitočný ako konzervačný prostriedok pri konzervovaní sušeného ovocia (na zachovanie farby).

Obrázok 02: Bezvodá forma siričitanu sodného

Molárna hmotnosť je 126,04 g / mol. Teplota topenia je 33,4 ° C a pri vyšších teplotách sa rozkladá; preto na to neexistuje bod varu. Ďalej môže táto zlúčenina tvoriť bisulfitový adukt reakciou s aldehydmi, ketónmi, ktoré tvoria kyselinu sulfónovú. Je vhodný na čistenie aldehydov alebo ketónov. Okrem toho táto zlúčenina nie je príliš stabilná; môže sa rozkladať aj slabými kyselinami. A tento rozklad produkuje plynný oxid siričitý. Normálne pH nasýteného vodného roztoku je 9. Keď je však vystavený vzduchu, nakoniec sa premení na síran sodný.

Aký je rozdiel medzi síranom sodným a siričitanom sodným?

Kľúčovým rozdielom medzi síranom sodným a siričitanom sodným je ich molekulárna štruktúra. Existujú aj ďalšie rozlíšiteľné rozdiely medzi síranom sodným a siričitanom sodným, pokiaľ ide o ich chemické a fyzikálne vlastnosti, ako sú stabilita, rozpustnosť, teploty varu a teploty topenia atď..

Nižšie uvedená infografia obsahuje viac podrobností o rozdieloch medzi síranom sodným a siričitanom sodným v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - Síran sodný vs Síran sodný

Síran sodný a siričitan sodný sú anorganické soli sodíka. Kľúčový rozdiel medzi síranom sodným a siričitanom sodným je v tom, že síran sodný má síranový anión, ktorý má jeden atóm síry a štyri atómy kyslíka, zatiaľ čo siričitan sodný má sulfitový anión, ktorý má jeden atóm síry a tri atómy kyslíka..

referencie:

1. „Bezvodý síran sodný.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
2. „Síran sodný“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. júla 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. „Síran sodný“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Siričitan sodný“, autor W. Oelen, (CC BY-SA 3.0), prostredníctvom Commons Wikimedia