Rozdiel medzi rozpustnosťou a rozpustením

Rozpustnosť verzus rozpustenie

Obidva tieto pojmy idú ruka v ruke a odkazujú na ten istý chemický scenár s dvoma odlišnými stanoviskami. V pozadí koncepcie je dôležité najprv pochopiť tri základné zložky, ktoré sú tu zahrnuté; menovite solut, rozpúšťadlo a roztok. solu je zlúčenina, ktorá je rozpustená v rozpúšťadle. Solventný je všeobecne kvapalina, ktorá sa používa na rozpustenie rozpustenej látky. Riešenie "Rozpúšťadlo" sa označuje ako zmes, ktorá je výsledkom rozpustenia rozpustenej látky v rozpúšťadle. Solúty môžu byť pevné látky, kvapaliny alebo plyny, a hoci rozpúšťadlá sú všeobecne kvapalné, môžu tu byť aj tuhé a plynné rozpúšťadlá. Napr. Kovová zliatina sa môže považovať za pevný roztok, v ktorom je pevný solut zmiešaný s pevným rozpúšťadlom. „Rozpustnosť“ je charakteristická vlastnosť rozpustenej látky a „rozpustenie“ je proces, pri ktorom sa rozpustená látka rozpustí v rozpúšťadle a získa sa roztok. Rozpustnosť je preto podľa definície termodynamický faktor a rozpúšťanie je kinetický faktor.

rozpustnosť

Rozpustnosť je vlastnosť solutu, ktorý rozhoduje o tom, do akej miery by sa solut rozpustil v rozpúšťadle za vzniku konkrétneho roztoku. Chemické a fyzikálne vlastnosti rozpustenej látky hrajú hlavnú úlohu pri rozhodovaní o jej hladinách rozpustnosti. Keď hovoríme o koncentrácii roztoku, označujeme hladinu rozpustnosti konkrétnej rozpustenej látky v rozpúšťadle. Je tu limit na množstvo rozpustených látok, ktoré môže určité rozpúšťadlo zadržať v roztoku, vo fáze roztoku. Ak by sa rozpustené látky ďalej rozpustili, nad tento limit by sa začalo zrážať na dne. Dynamická rovnováha medzi týmito dvoma stavmi definuje rozsah rozpustnosti. Preto sa rozpustnosť vyskytne, keď sa rýchlosť rozpúšťania rovná rýchlosti zrážania. Rozpustnosť môže byť kvantifikovaná a nesie jednotku mol / kg.

Všeobecne dodržiavame pravidlo rozpustnosti známe ako „podobné rozpúšťanie“. Táto myšlienka naznačuje, že polárne zlúčeniny majú väčšiu tendenciu sa rozpúšťať v polárnych rozpúšťadlách a naopak. Keď je solut úplne rozpustný, hovoríme, že je miešateľná. Platí to častejšie v prípade dvoch kvapalín (keď sa kvapalina zmieša s inou kvapalinou). Keď je rozpustnosť nízka, hovoríme, že zlúčenina je zle rozpustná alebo nerozpustný. Rozpustnosť jednej látky v druhej závisí od rozsahu intermolekulárnych síl medzi molekulami rozpustenej látky a rozpúšťadla a rôzne fyzikálne a termodynamické faktory ovplyvňujú rozsah rozpustnosti. Napr. teplota, tlak, polarita rozpúšťadla, nadbytok alebo nedostatok bežného iónu v roztoku atď. Všeobecne, keď je teplota vysoká, je rozpustnosť konkrétneho rozpusteného roztoku vyššia ako v chladiči. Niekedy môže dôjsť k rozpusteniu v dôsledku chemickej reakcie a nie v dôsledku čistej rozpustnosti rozpustenej látky. Toto by sa nemalo zamieňať s rozpustnosťou. Ak je rozpustená látka čisto rozpustná, malo by byť možné získať rozpustenú látku znova po odparení rozpúšťadla.

rozpustenie

Rozpúšťanie je proces, pri ktorom sa rozpustená látka rozpustí v rozpúšťadle za vzniku roztoku. Preto má kinetický účinok. K rozpusteniu môže dochádzať rôznymi rýchlosťami a niekedy, kým sa solut úplne rozpustí v rozpúšťadle, môže to vyžadovať pomerne dlhý čas. V priebehu procesu rozpúšťania sa štrukturálna integrita rozpustenej látky rozdelí na jednotlivé zložky, molekuly alebo atómy a výsledok rozpúšťania sa označuje ako rozpustnosť. Aj rozpustenie sa riadi podobnými fyzikálnymi princípmi ako rozpustnosť, samotné rozpúšťanie je kinetický proces. Iónové zlúčeniny sa môžu ľahko rozpustiť vo vode a ako je uvedené vyššie, môže sa tu tiež počítať princíp „ako sa rozpúšťa ako“. Rýchlosť rozpúšťania závisí od rôznych faktorov; mechanické miešanie, povaha rozpúšťadla a rozpustenej látky, hmotnosť rozpusteného materiálu, teplota atď. Rozpúšťanie sa môže kvantifikovať jednotkovou mol / s.

Aký je rozdiel medzi rozpustnosťou a rozpustením?

• Rozpustenie je proces, pri ktorom sa rozpustená látka rozpustí v rozpúšťadle za vzniku roztoku, zatiaľ čo rozpustnosť je výsledkom rozpustenia..

• Rozpustnosť je termodynamická entita, zatiaľ čo rozpúšťanie je kinetické.

• Rozpustnosť sa meria v mol / kg a rozpúšťanie sa meria v mol / s.