Rozdiel medzi hybridizáciou sp3d2 a d2sp3

Kľúčový rozdiel - sp3d2 vs d2sp3 hybridizácia
 

V atóme, v ktorom sa nachádzajú elektróny, existujú hypotetické štruktúry známe ako orbitaly. Rôzne vedecké objavy navrhli rôzne tvary týchto orbitálov. Atómové orbitaly môžu prejsť procesom známym ako hybridizácia. K hybridizácii orbitálov dochádza, aby sa získali vhodné tvary potrebné na chemickú väzbu. Hybridizácia je zmiešanie atómových orbitálov za vzniku hybridných orbitálov. sp³d² a d²sp³ sú také hybridné orbitály. kľúčový rozdiel medzi sp³d² a d²sp³to je hybridizácia sp³d² hybridizácia zahŕňa atómové orbitaly toho istého plášťa elektrónov, zatiaľ čo d²sp³ hybridizácia zahŕňa atómové orbitály dvoch elektrónových škrupín.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to hybridizácia sp3d2
3. Čo je to d2sp3 hybridizácia
4. Podobnosti medzi hybridizáciou sp3d2 a d2sp3
5. Porovnanie vedľa seba - hybridizácia sp3d2 verzus d2sp3 v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je to hybridizácia sp3d2

sp³d² hybridizácia je zmiešanie atómových orbitálov s, p a d toho istého plášťa elektrónov za vzniku sp³d² hybridné orbitály. Tam sa zmiešajú jeden atómový orbitál, tri atómové orbitály a dva atómové orbitaly. Výsledkom tohto zmiešania je šesť hybridných orbitálov rovnakej veľkosti a tvaru, ale odlišných od ich orientácie.

Sp³d² hybridné orbitaly sú usporiadané v osemstennom usporiadaní. Tieto hybridné orbitály majú 90^o uhly medzi dvoma orbitálmi v oktaedrálnom usporiadaní. Oktaedrálne usporiadanie zobrazuje štvorcovú rovinu so štyrmi hybridnými orbitálmi a dva zostávajúce orbitaly sú orientované nad a pod touto štvorcovou rovinou (kolmou na túto rovinu)..

príklad

Uvažujme príklad, aby sme pochopili sp³d² hybridizácia. Príklad: Molekula SF6 má oktaedrický tvar, pretože 3s, 3p a 3d atómové orbitaly atómu síry (S) sa zmiešajú do formy sp.³d² hybridné orbitály.

Obrázok 01: Elektronická štruktúra atómu síry pred a po hybridizácii.

Ako je znázornené na obrázku vyššie, výsledkom hybridizácie je šesť nepárových elektrónov, ktoré sa môžu podieľať na chemickej väzbe so šiestimi atómami fluóru. Najdôležitejšie je, že všetky atómové obežníky zapojené do tejto hybridizácie sú v rovnakom elektrónovom obale (v uvedenom príklade je to n = 3 elektrónový obal).

Čo je to d2sp3 hybridizácia?

d²sp³ hybridizácia je zmiešanie atómových orbitálov s a p toho istého elektrónového obalu s d orbitalmi iného elektrónového obalu za vzniku d²sp³ hybridné orbitály. Výsledkom tejto hybridizácie je šesť hybridných orbitálov. Tieto hybridné orbitaly sú usporiadané do oktaedrickej geometrie.

Najdôležitejšie je, že pri tejto hybridizácii d atómové orbitaly pochádzajú z iného elektrónového obalu (n-1 elektrónový obal), zatiaľ čo atómové orbitaly s a p sú z toho istého elektrónového obalu. Uvažujme príklad na pochopenie tejto hybridizácie. Väčšina komplexov kovových iónov je zložená z d²sp³ hybridizované orbitály.

príklad

Napríklad vezmite Co (NH₃)³⁺ komplexné.

Obrázok 02: Elektronická štruktúra atómu kobaltu (Co) pred a po hybridizácii.

Ako je znázornené na obrázku vyššie, po hybridizácii je v atóme kobaltu šesť prázdnych hybridných orbitálov. Tieto prázdne orbitaly sa môžu podieľať na tvorbe koordinačnej chemickej väzby s ligandami (tu ligandy amoniaku = NH₃).

Aké sú podobnosti medzi hybridizáciou sp3d2 a d2sp3?

• Hybridizácie sp3d2 a d2sp3 vedú k osemstennej geometrii.
• Geometria hybridizácie sp3d2 aj d2sp3 má 90^o uhol medzi hybridnými orbitálmi.
• Výsledkom hybridizácie sp3d2 a d2sp3 je šesť hybridných orbitálov.

Aký je rozdiel medzi hybridizáciou sp3d2 a d2sp3?

hybridizácia sp3d2 verzus d2sp3
sp3d2 hybridizácia je zmiešanie atómových orbitálov s, p a d toho istého plášťa elektrónov za vzniku sp3d2 hybridné orbitály.	d2sp3 hybridizácia je zmiešanie atómových orbitálov s a p toho istého elektrónového obalu s d orbitalmi iného elektrónového obalu za vzniku d2sp3 hybridné orbitály.
názvoslovie
sp3d2 hybridizačné formy sp3d2hybridné orbitály.	d2sp3 hybridizácia d2sp3 hybridné orbitály.
Typ atómových orbitálov
sp3d2 hybridizácia zahŕňa atómové orbitaly toho istého obalu elektrónov.	d2sp3 hybridizácia zahŕňa atómové orbitály dvoch elektrónových škrupín.
d Orbitály
sp3d2 hybridizácia zahŕňa atómové orbitaly n elektrónového obalu.	d2sp3 hybridizácia zahŕňa atómové orbitaly n-1 elektrónového obalu.

zhrnutie - sp3d2 vs d2sp3 hybridizácia

sp³d² hybridizácia a d²sp³ hybridizácia je mätúce výrazy, ktoré sa vo väčšine prípadov používajú zameniteľne omylom. V mnohých ohľadoch sa líšia. Kľúčový rozdiel medzi sp³d² a d²sp³hybridizácia je to, že sp³d² hybridizácia zahŕňa atómové orbitaly toho istého plášťa elektrónov, zatiaľ čo d²sp³ hybridizácia zahŕňa atómové orbitály dvoch elektrónových škrupín.

Stiahnite si verziu PDF sp3d2 verzus d2sp3 hybridizácie

Môžete si stiahnuť verziu tohto článku vo formáte PDF a použiť ju na účely offline podľa citácie. Stiahnite si PDF verziu tu: Rozdiel medzi sp3d2 a d2sp3 hybridizáciou

referencie:

1. „8.2: Hybridné atómové orbitaly.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 30. augusta 2017. K dispozícii tu