Rozdiel medzi silnými a slabými elektrolytmi

Silné vs slabé elektrolyty

Všetky zlúčeniny sa dajú rozdeliť do dvoch skupín, ako elektrolyty a neelektrolyty na základe ich schopnosti produkovať ióny, a teda schopné viesť elektrinu. Proces prechodu prúdu elektrolytickým roztokom, a teda nútenie pozitívnych a negatívnych iónov k tomu, aby sa pohybovali smerom k ich príslušným elektródam, sa nazýva „elektrolýza“. Tento proces sa uskutočňuje v elektrolytickom článku. Tento koncept sa používa pri pokovovaní kovov, izolácii tuhých látok alebo plynov, v batériách, palivových článkoch atď.

Elektrolyty sú prítomné aj v našom tele. Sú potrebné na udržanie rovnováhy vo vnútri buniek a krvných tekutín v zdravom tele. Elektrolytová rovnováha je nevyhnutná na udržanie osmotickej rovnováhy, a teda krvného tlaku vo vnútri tela. na⁺, K⁺, Ca²⁺ sú dôležité pri prenose nervových impulzov a svalových kontrakciách. Homeostáza elektrolytov je riadená rôznymi hormónmi v tele. Napríklad aldosterón riadi Na⁺ Čiastka. Hormóny kalcitonínu a parathormónu hrajú úlohu pri udržiavaní Ca²⁺ a PO₄^3- rovnováha. Hladiny elektrolytu v krvi sa merajú, aby sa identifikovali určité nerovnováhy elektrolytov. Väčšinou Na⁺ a K⁺ hladiny krvi a moču sa merajú na kontrolu poruchy obličiek atď. Normálny Na⁺ Hladina v krvi je 135 - 145 mmol / l a normálna K⁺ hladina je 3,5 - 5,0 mmol / 1. Extrémne hladiny elektrolytov v tele môžu byť fatálne. Elektrolyty sú tiež dôležité v tele rastlín. Napríklad mechanizmy otvárania a zatvárania stomatózy ochrannými bunkami sú riadené elektrolytmi (K⁺).

Elektrolyty sú látky, ktoré produkujú ióny. Tieto zlúčeniny môžu produkovať ióny, keď sú v roztavenom stupni alebo keď sú rozpustené v rozpúšťadle (vode). Kvôli iónom môžu elektrolyty viesť elektrinu. Niekedy môžu byť elektrolyty v tuhom skupenstve. Niektoré plyny, ako napríklad oxid uhličitý, produkujú ióny (ióny vodíka a hydrogénuhličitanu), keď sú rozpustené vo vode. Existujú dva typy elektrolytov, silné elektrolyty a slabé elektrolyty.

Silné elektrolyty

Silné elektrolyty ľahko vytvárajú ióny, keď sú rozpustné. Úplne sa disociujú za vzniku iónov v roztoku. Napríklad iónové zlúčeniny sú silné elektrolyty. Roztavený chlorid sodný alebo vodné roztoky NaCl sa úplne rozpustili na Na⁺ a Cl^- ióny; sú teda dobrými vodičmi elektriny. Silné kyseliny a zásady sú tiež dobrými elektrolytmi.

Slabé elektrolyty

 Slabé elektrolyty produkujú málo iónov, keď sú rozpustné vo vode. Čiastočne sa disociujú a produkujú málo iónov. V roztoku slabých elektrolytov budú disociované ióny, ako aj neutrálne molekuly látky. Preto je prúd vedený takýmto riešením v porovnaní so silným elektrolytickým roztokom veľmi nízky. Napríklad slabé kyseliny ako kyselina octová a slabé zásady sú slabé elektrolyty.