Rozdiel medzi oxidom titaničitým a oxidom titaničitým
Share
kľúčový rozdiel medzi oxidom titaničitým a oxidom titaničitým je to oxid titaničitý obsahuje jeden kyslíkový anión na jeden titánový katión, zatiaľ čo oxid titaničitý obsahuje dva kyslíkové anióny na jeden titánový katión.
Titán je chemický prvok, ktorý má chemický symbol Ti a atómové číslo 22. Je to lesklý kov, ktorý patrí do kategórie prechodných kovov. Ako hlavná charakteristika má vysokú pevnosť v porovnaní s nízkou hustotou. Tento prvok môže mať niekoľko oxidačných stavov, ale najstabilnejší oxidačný stav je +4. Existuje niekoľko oxidov, ktoré môže tvoriť, ako je oxid titaničitý, oxid titaničitý a oxid titaničitý.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je oxid titaničitý
3. Čo je oxid titaničitý
4. Porovnanie bok po boku - oxid titaničitý verzus oxid titaničitý v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je oxid titaničitý?
Oxid titaničitý je anorganická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec TiO. Túto zlúčeninu nazývame oxid titaničitý alebo oxid titaničitý. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 63,87 g / mol. Vyzerá ako bronzové kryštály. Okrem toho má vysokú teplotu topenia 1750 ° C a hustotu 4,95 g / cm3. Pri uvažovaní kryštalickej štruktúry tejto zlúčeniny má kubickú štruktúru.
Túto zlúčeninu môžeme pripraviť z oxidu titaničitého alebo tiež z kovového titánu. Túto reakciu však musíme urobiť pri 1500 ° C. Okrem toho sú kyslé roztoky tejto zlúčeniny stabilné krátky čas, ale neskôr sa rozloží na vodík. Táto reakcia je nasledujúca:
2 Tim2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+(aq) + H2(G)
Čo je oxid titaničitý?
Oxid titaničitý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom TiO2. Toto je prírodne sa vyskytujúci oxid titánu. Ďalej túto zlúčeninu nazývame oxid titaničitý. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 79,87 g / mol. Vyzerá ako biela pevná látka. Má vysokú teplotu topenia, ktorá je 1 843 ° C. Hustota tejto zlúčeniny sa líši podľa typu kryštalickej štruktúry, v ktorej existuje. Napríklad hustota štruktúry rutilových kryštálov je 4,23 g / cm3 zatiaľ čo hustota kryštálovej štruktúry anatasu je 3,78 g / cm3.
Obrázok 01: Biela tuhá látka oxidu titaničitého
Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť spracovaním piesku obsahujúceho titán, napríklad ilmenitového minerálneho piesku. Keď sa zvažujú hlavné aplikácie tejto zlúčeniny, zahŕňa výrobu pigmentov oxidu titaničitého, ktoré sú dôležité pre výrobu farieb, papiera, plastov atď..
Aký je rozdiel medzi oxidom titaničitým a oxidom titaničitým?
Oxid titaničitý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom TiO, zatiaľ čo oxid titaničitý je anorganická zlúčenina s chemickým vzorcom TiO2. Preto oxid titaničitý obsahuje jeden anión kyslíka na jeden katión titánu, ale oxid titaničitý obsahuje dva anióny kyslíka na jeden katión titánu. Toto je hlavný rozdiel medzi oxidom titaničitým a oxidom titaničitým. Tiež kvôli tejto štruktúre majú rôzne molárne hmotnosti a rôzne teploty topenia. Okrem toho je oxidačné číslo titánu v každej zlúčenine navzájom odlišné; oxidačné číslo titánu v oxide titaničitom je +2, zatiaľ čo oxidačné číslo titánu v oxide titaničitom je +4. Toto je ďalší dôležitý rozdiel medzi oxidom titaničitým a oxidom titaničitým.
Nižšie uvedená infografická tabuľka podrobnejšie uvádza rozdiel medzi oxidom titánu a oxidom titaničitým.
Zhrnutie - Oxid titaničitý vs Oxid titaničitý
Oxid titaničitý a oxid titaničitý sú dôležité oxidy chemického prvku titánu. Kľúčový rozdiel medzi oxidom titaničitým a oxidom titaničitým je v tom, že oxid titaničitý obsahuje jeden kyslíkový anión na jeden katión titánu, ale oxid titaničitý obsahuje dva kyslíkové anióny na jeden katión titánu.
referencie:
1. „Oxid titaničitý.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. augusta 2018. K dispozícii tu
2. „Oxid titaničitý“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. augusta 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. „Oxid titaničitý“ od Walkerma na anglickej Wikipédii. (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
