Rozdiel medzi skutočným a koloidným roztokom

Kľúčový rozdiel - skutočné riešenie verzus koloidné riešenie
 

Skutočné riešenie a koloidné riešenie sú dva typy riešení založené na ich odlišných vlastnostiach. Skutočný roztok a koloidný roztok sa líšia v mnohých vlastnostiach, ako je veľkosť častíc, vzhľad roztoku, filtrovateľnosť a viditeľnosť. Vyskytujú sa hlavne v dôsledku rozdielov vo veľkosti častíc rozpustených látok. kľúčový rozdiel medzi skutočným a koloidným roztokom je, povaha skutočného roztoku je homogénna na rozdiel od koloidného roztoku, ktorý je heterogénnou zmesou.

Čo je skutočné riešenie?

Skutočné roztoky sú homogénne roztoky obsahujúce zmes dvoch alebo viacerých látok rozpustených v rozpúšťadle. Veľkosť častíc rozpúšťadla je menšia ako 10 um^-9m alebo 1 nm. Jednoduchým príkladom skutočného riešenia je roztok cukru vo vode. Častice v skutočnom roztoku nie sú voľným okom viditeľné a tieto častice nemôžu byť filtrované cez filtračné papiere. Častice v skutočnom roztoku sa neusadzujú, pretože sa v roztoku úplne rozpúšťajú. Preto ich nemožno oddeliť bežnou filtráciou.

Čo je koloidné riešenie?

Koloidné roztoky sú heterogénne zmesi a veľkosť častíc látok v roztoku je medzi veľkosťou skutočných roztokov a suspenzií. Je v rozsahu od 1 nm do 1 000 nm. Dym vznikajúci pri požiari je príkladom koloidného systému, kde vo vzduchu vznášajú malé častice pevnej látky. Podobne ako v prípade skutočných roztokov, častice v koloidnom roztoku nie je možné vidieť voľným okom. Tieto častice sú však dosť veľké na to, aby boli blokované pergamenovým papierom alebo zvieracou membránou.

Aký je rozdiel medzi skutočným a koloidným riešením?

Vlastnosti pravého roztoku a koloidného roztoku:

Homogénny vs. heterogénny

Skutočné riešenie: Skutočný roztok obsahuje homogénnu zmes dvoch alebo viacerých látok.

Koloidné riešenie: Koloidný roztok vyzerá ako homogénny roztok, je to však heterogénna zmes.

Viditeľnosť častíc:

Skutočné riešenie: Častice solutu skutočného roztoku nemožno vidieť ani pomocou mikroskopu.

Koloidné riešenie: Častice v koloidnom roztoku je možné vidieť iba pomocou výkonného mikroskopu.

Veľkosť častice:

Skutočné riešenie: Veľkosť častíc v skutočnom roztoku je asi 10^-10 m.

Koloidné riešenie: Veľkosť častíc rozpustenej látky v koloidnom roztoku je medzi 1 - 100 nm.

Separácia látok:

Skutočné riešenie: Zložky v skutočnom roztoku sa nemôžu oddeliť filtráciou.

Koloidné riešenie: Zložky koloidu sa nemôžu oddeliť filtráciou. Môžu sa však usadiť odstredením a potom filtráciou špeciálnymi filtrami.

Tyndallov efekt:

Skutočné riešenie: Skutočné riešenia nevykazujú Tyndallov efekt. (Nespúšťajte svetlo)

Koloidné riešenie: Koloidné roztoky vykazujú Tyndallov efekt. (Je tiež známa ako „Tyndallov rozptyl“, je rozptyl svetla časticami v koloide alebo častice vo veľmi jemnej suspenzii.)

Príklady skutočného a koloidného riešenia:

Skutočné riešenie: Keď vložíme látky ako soľ, cukor do vody, úplne sa rozpustia a vytvoria homogénne roztoky. Inými slovami sa tieto rozpustené molekuly rovnomerne rozptýlia vo vode. Častice v skutočných roztokoch majú molekulovú veľkosť a sú neviditeľné. Okrem toho sa tieto častice pri státí neusadzujú. Príklady skutočných riešení sú:

• Roztok bežnej soli vo vode
• Roztok cukru vo vode
• Cukor a kamenec

Koloidné riešenie: Niektoré látky sú úplne rozpustné v roztokoch (cukor vo vode) a niektoré sú úplne nerozpustné (piesok vo vode). Medzi týmito dvoma typmi existuje prechodná kategória; tieto častice majú väčšiu veľkosť ako molekuly a menšie ako častice suspenzie. Sú viditeľné pod výkonným mikroskopom. Niektoré príklady koloidných roztokov sú,

• Škrob vo vode
• Vaječný albumín vo vode

S láskavým dovolením:

1. Solenie vo vode Autor: Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons

2. Kukuričný škrob zmiešaný s vodou Autor programu Picasa kalaya [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons