Rozdiel medzi tlakom pár a parciálnym tlakom

Tlak pár vs čiastočný tlak

Parciálny tlak a tlak pary sú dve dôležité vlastnosti plynných systémov. Tento článok porovná a porovná definície, aplikácie a rozdiely medzi tlakom pár a parciálnym tlakom.

Tlak vodnej pary

Na pochopenie tlaku pár je potrebné jasné pochopenie pojmu tlak. Tlak je definovaný ako sila na jednotku plochy pôsobiaca v smere kolmom na objekt. Tlak statickej kvapaliny sa rovná hmotnosti stĺpca tekutiny nad bodom, v ktorom sa tlak meria. Tlak statickej (neprúdiacej) tekutiny preto závisí iba od hustoty kvapaliny, gravitačného zrýchlenia, atmosférického tlaku a výšky kvapaliny nad bodom, v ktorom sa tlak meria. Tlak môže byť tiež definovaný ako sila vyvíjaná zrážkami častíc. V tomto zmysle možno tlak vypočítať pomocou molekulárnej kinetickej teórie plynov a plynovej rovnice. Tlak pár je tlak vyvíjaný parou v systéme, ktorý je v rovnováhe, alebo tlak vyvíjaný parou. Systém je v rovnováhe, keď sú plynový stav a kvapalný alebo kondenzovaný stav pary navzájom v kontakte v uzavretom systéme. Teplo sa odparuje. Preto je teplota systému mierou odparovania kvapaliny. Teplota je tiež mierou množstva molekúl pár, ktoré systém dokáže pojať bez toho, že by to vyžadovalo kondenzáciu. Existujú dva typy tlakov pár. Ide o tlak nasýtených pár a tlak nenasýtených pár. Ak má uzavretý systém rovnováhu tak pary, ako aj zodpovedajúcu kvapalinu, systém pojme najvyššie možné množstvo pary. Preto sa uvádza, že systém je nasýtený. Ak je v systéme prítomná iba para, hovorí sa o nenasýtenom systéme a akákoľvek pridaná kvapalina až do bodu nasýtenia sa odparí. Je potrebné poznamenať, že tlak nasýtených pár v systéme závisí iba od teploty systému a od samotnej látky.

Čiastočný tlak

Parciálny tlak systému je pomer tlaku vyvíjaného uvažovaným plynom k ​​celkovému tlaku systému. Čiastočný tlak plynu je iba číslo. Čiastočný tlak sa môže meniť iba v rozsahu od nuly do jedného. Parciálny tlak čistého plynu je 1, zatiaľ čo parciálny tlak chýbajúcej látky je nula. Môže sa dokázať, že parciálny tlak plynu sa tiež rovná molekulovému pomeru plynu pre dokonalý plyn. Molekulový pomer je počet molekúl uvažovaného plynu vydelený celkovým počtom molekúl plynu. Čiastočný tlak vynásobený celkovým tlakom systému poskytuje tlak z uvažovaného plynu.