Rozdiel medzi VBT a CFT

Kľúčový rozdiel - VBT verzus CFT
 

Termín VBT znamená teória valenčných väzieb. Je to teória používaná na opis tvorby rôznych chemických väzieb medzi atómami. Táto teória vysvetľuje prekrývanie alebo miešanie atómových orbitálov za vzniku chemických väzieb. Termín CFT je skratka pre teóriu kryštálového poľa. Je to model, ktorý je určený na vysvetlenie prerušenia degenerácií (elektrónových škrupín rovnakej energie) elektrónových orbitálov (zvyčajne d alebo f orbitálov) v dôsledku statického elektrického poľa produkovaného okolitým aniónom alebo aniónmi (alebo ligandami). Kľúčový rozdiel medzi VBT a CFT je ten VBT vysvetľuje zmiešanie orbitálov, zatiaľ čo CFT vysvetľuje rozdelenie orbitálov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to VBT 
3. Čo je CFT
4. Porovnanie bok po boku - VBT verzus CFT v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to VBT

Termín VBT znamená teória valenčných väzieb. Vysvetľuje chemické viazanie kovalentnej zlúčeniny. Preto VBT vysvetľuje, ako sa vytvára kovalentná väzba. Kovalentná väzba sa vytvára zdieľaním elektrónov medzi atómami. Atómy zdieľajú elektróny, aby vyplnili svoju konfiguráciu elektrónov (v opačnom prípade sú nestabilné). Elektróny sa zdieľajú zmiešaním alebo prekrývaním atómových orbitálov. Predtým, ako dôjde k prekrývaniu, by sa však malo splniť niekoľko požiadaviek.

Existujú dva typy kovalentných väzieb ako sigma väzby a pí väzby. Tieto väzby sa vytvárajú prekrývaním atómových orbitálov. Prekrývanie orbitálov vždy vytvára sigma putá. Prekrývanie orbitálov spôsobuje vytváranie pí väzieb. Prekrývanie atómových orbitálov s a p spôsobuje vznik hybridných orbitálov; preto sa tento proces nazýva hybridizácia.

Obrázok 01: Hybridizácia 2s a 2p orbitálov

Môžu sa vytvoriť tri hlavné hybridné orbitaly:

1. sp Hybridný orbitál - vytvorený hybridizáciou jedného a jedného orbitálu.
2. sp2 Hybridný orbitál - vytvorený hybridizáciou jednej a dvoch orbitálov.
3. sp3 Hybridný orbitál - vytvorený hybridizáciou orbitálov 1 a 3.

Čo je CFT?

Termín CFT je skratka pre teóriu kryštálového poľa. Teória kryštálového poľa je model navrhnutý na vysvetlenie zlomenia degenerácií (elektrónových škrupín rovnakej energie) elektrónových orbitálov (zvyčajne d alebo f orbitálov) v dôsledku statického elektrického poľa produkovaného okolitým aniónom alebo aniónmi (alebo ligandami). Teória kryštálového poľa sa často používa na preukázanie správania komplexov iónov prechodných kovov. Táto teória môže vysvetliť aj magnetické vlastnosti, farby koordinačných komplexov, hydratačné entalpie atď.

teória

Interakcia medzi kovovým iónom a ligandami je spôsobená príťažlivosťou medzi kovovým iónom s kladným nábojom a nepárovými elektrónmi (záporný náboj) ligandu. Táto teória je založená hlavne na zmenách, ktoré sa vyskytujú pri piatich degenerovaných elektrónových orbitáloch (atóm kovu má päť orbitálov). Keď sa ligand priblíži k iónu kovu, nepárové elektróny sú bližšie k niektorým d orbitálom v porovnaní s inými d orbitálmi kovového iónu. To spôsobuje stratu degenerácie. Elektróny v orbitaloch odpudzujú elektróny ligandu (obidva sú záporne nabité). Z tohto dôvodu majú orbitaly d, ktoré sú bližšie k ligandu, vysokú energiu ako iné orbitaly d. To má za následok rozdelenie orbitálov na vysokoenergetické d a orbitály s nízkou energiou na základe energie..

Niektoré faktory ovplyvňujúce toto štiepenie zahŕňajú povahu kovového iónu, oxidačný stav kovového iónu, usporiadanie ligandov okolo centrálneho kovového iónu a povahu ligandov. Po rozdelení týchto d obežných dráh na základe energie je rozdiel medzi d orbitálmi vysokej a nízkej energie známy ako parameter rozdelenia kryštálov (∆_október pre oktaedrálne komplexy).

Obrázok 02: Rozdeľovací vzor v oktaedrálnych komplexoch

Štiepací vzor

Pretože existuje päť d obežných dráh, rozdelenie nastáva v pomere 2: 3. V oktaedrálnych komplexoch sú dva orbitaly na vysokej úrovni energie (súhrnne známe ako napr.) A tri orbitaly na nižšej úrovni energie (súhrnne známe ako t2g). V tetraedrických komplexoch nastáva opak; tri obežníky sú na vyššej energetickej úrovni a dva na nižšej energetickej úrovni.

Aký je rozdiel medzi VBT a CFT?

VBT vs CFT
Termín VBT znamená teória valenčných väzieb.	Termín CFT je skratka pre teóriu kryštálového poľa.
teória
VBT je teória, ktorá vysvetľuje vytváranie kovalentnej väzby prostredníctvom hybridizácie atómových orbitálov.	CFT je model, ktorý je navrhnutý tak, aby vysvetlil prerušenie degenerácií elektrónových orbitálov v dôsledku statického elektrického poľa produkovaného okolitým aniónom alebo aniónmi.
vysvetlenie
VBT vysvetľuje miešanie orbitálov.	CFT vysvetľuje rozdelenie orbitálov.

Zhrnutie - VBT vs CFT

Termín VBT znamená teória valenčných väzieb. Termín CFT znamená teória kryštalického poľa. Kľúčový rozdiel medzi VBT a CFT je v tom, že VBT vysvetľuje zmiešanie orbitálov, zatiaľ čo CFT vysvetľuje rozdelenie orbitálov..

referencie:

1. „Teória kryštálového poľa.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. februára 2018, k dispozícii tu.
2. „Teória valenčných dlhopisov“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 24. januára 2018, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Sp hybridizácia“ Autor: Tem5psu - Vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia
2. „Rozdeľovanie kryštálového poľa v Octahedral“ používateľom anglickej Wikipédie YanA (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.