Rozdiel medzi slabou a silnou kyselinou
Share
kľúčový rozdiel medzi slabou a silnou kyselinou je to slabé kyseliny čiastočne ionizujú vo vode, zatiaľ čo silné kyseliny úplne ionizujú.
Sila kyseliny je jej schopnosť ionizovať alebo darovať vodíkový ión vo vodnom roztoku, ktorý reaguje s vodou. Čím viac je kyselina ionizovaná, tým silnejšia je a nižšia produkcia vodíkových iónov znamená slabú kyselinu. Toto je rozdiel medzi silnou a slabou kyselinou. Koncentrácia iónov vo vodnom roztoku kyseliny hovorí, aká silná alebo slabá je kyselina. Takže môžete mať koncentrovaný roztok slabej kyseliny a je úplne možné mať zriedený roztok silnej kyseliny.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je slabá kyselina
3. Čo je silná kyselina
4. Porovnanie vedľa seba - slabá vs. silná kyselina v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je slabá kyselina?
Slabá kyselina znamená chemické zlúčeniny, ktoré sa vo vodnom roztoku čiastočne disociujú na ióny. Neuvoľňujú celkové množstvo uvoľniteľných vodíkových iónov (H+) do roztoku. Pre tieto kyseliny je disociačná konštanta kyseliny alebo K je malá hodnota. PH týchto roztokov sa pohybuje okolo 3 až 5. Je to hlavne preto, že tieto slabé kyseliny nedokážu zvýšiť obsah iónov vodíka v roztoku rovnako ako silná kyselina..
Obrázok 01: Schéma specikácie slabých kyselín (pre slabé kyseliny HA)
Pretože slabá kyselina sa čiastočne disociuje, vodný roztok obsahuje tri hlavné zložky; vodíkové ióny, zjednotené molekuly kyseliny a konjugovaná báza (anión viazaný na atóm vodíka v molekule kyseliny). Medzi bežné príklady patrí kyselina sírová, kyselina fosforečná, kyselina dusitá atď.
Čo je silná kyselina?
Silná kyselina znamená molekuly, ktoré sa vo vodnom roztoku úplne disociujú na ióny. Preto tieto zlúčeniny úplne ionizujú vo vode. Hodnota disociačnej konštanty kyseliny alebo Ka je vysoká hodnota pre tento typ kyselín. Silnejšia kyselina, ľahšie uvoľňovanie iónov vodíka. Hlavne sa to deje v dôsledku vysokej polarity väzby H-A, v ktorej H je atóm vodíka a A je konjugovaná báza. Aby bol vysoko polárny, mal by byť rozdiel v elektronovej aktivite medzi atómami na každej strane tejto väzby vysoký.
Obrázok 02: Chemická štruktúra silnej kyseliny HNO3 (kyselina dusičná)
Okrem toho toto uvoľňovanie vodíkových iónov tiež závisí od veľkosti aniónu (konjugovanej bázy), na ktorý je viazaný vodíkový ión. Ak je anión veľký a stabilnejší, môže ľahko uvoľniť ión vodíka. Na rozdiel od slabých kyselín tieto silné kyseliny uvoľňujú všetky vodné ióny do vodného roztoku. Hodnota pH týchto vodných roztokov je veľmi nízka; môže byť v rozsahu od 1 do 3.
Aký je rozdiel medzi slabými a silnými kyselinami?
Slabé kyseliny ionizujú čiastočne vo vode, zatiaľ čo silné kyseliny úplne ionizujú. Preto je ionizácia kľúčovým rozdielom medzi slabou a silnou kyselinou. Navyše, jeden ďalší rozdiel medzi slabou a silnou kyselinou je, že slabá kyselina neodstráni všetky uvoľniteľné atómy vodíka. Naopak, silná kyselina uvoľňuje všetky možné atómy vodíka.
Okrem toho existuje aj rozdiel medzi slabou a silnou kyselinou na základe ich hodnoty pH. To znamená; hodnota pH slabých kyselín sa pohybuje od 3 do 5, zatiaľ čo hodnota silných kyselín sa pohybuje od 1 do 3. K disociačnej konštante kyseliny prispieva aj ďalší rozdiel medzi slabou a silnou kyselinou. Kyslá disociačná konštanta slabej kyseliny je v porovnaní so silnou kyselinou malá.
Zhrnutie - slabá vs silná kyselina
Kyseliny sú molekuly, ktoré môžu uvoľňovať vodíkové ióny do vodného roztoku. Všetky kyseliny môžeme klasifikovať ako silné kyseliny, mierne silné kyseliny a slabé kyseliny. Stručne povedané, kľúčovým rozdielom medzi slabou a silnou kyselinou je to, že slabé kyseliny čiastočne ionizujú vo vode, zatiaľ čo silné kyseliny úplne ionizujú.
referencie:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Zoznam silných a slabých kyselín." ThoughtCo, september 24, 2018. K dispozícii tu
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definícia slabých kyselín a príklady v chémii." ThoughtCo, 18. júna 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. „Špecializácia na slabé kyseliny“ od P. Gansa a prevádzaný prostredníctvom LeaW., (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3” Od OpenStax (CC BY 4.0) cez Commons Wikimedia
