Kyselina verzus báza
Share
Bázy sú chemickým opakom kyselín. kyseliny sú definované ako zlúčeniny, ktoré darujú vodíkový ión (H+) na inú zlúčeninu (nazývanú a základňa). Kyselina (z latinčiny) acidus alebo acer znamená kyslú) je akákoľvek chemická zlúčenina, ktorá po rozpustení vo vode poskytne roztok s aktivitou vodíkových iónov vyššou ako v čistej vode, t.j. pH nižšie ako 7,0. Zodpovedajúco, a základňa je akákoľvek zlúčenina, ktorá po rozpustení vo vode poskytne roztok s aktivitou vodíkových iónov nižšou ako aktivita čistej vody, t.j. pH vyššie ako 7,0 pri štandardných podmienkach.
Rozpustná báza sa tiež nazýva alkálie. Reakcia medzi kyselinou a zásadou sa nazýva neutralizácia a táto neutralizácia vedie k produkcii vody a soli. Prchavé kvapaliny (kyseliny) sa po zmiešaní so špecifickými látkami premenia na soli. Tieto látky tvoria konkrétny základ, a preto bol odvodený názov. Kyseliny všeobecne sú donory H + a bázy sú H + akceptory.
Porovnávacia tabuľka
| Kyselina | základňa | |
|---|---|---|
| definícia | Arrhenius Definícia: Kyselina je akákoľvek chemická zlúčenina, ktorá po rozpustení vo vode poskytne roztok s vodíkovou iónovou aktivitou väčšou ako v čistej vode. Bronstead Lowry Definícia: Kyselina je látka, ktorá daruje protón. | Arrhenius Definícia: Zásada je vodná látka, ktorá dokáže prijať ióny vodíka. Bronstead Lowry Definícia: Zásada je akákoľvek látka, ktorá prijíma protón. |
| pH (miera koncentrácie vodíkových iónov v roztoku) | Menej ako 7,0. | Viac ako 7,0 a v prípade silnejších báz môže ísť až na 14. |
| Fyzicka charakteristika | V závislosti od teploty sa kyseliny môžu vyskytovať v tuhej, kvapalnej alebo plynnej forme. Chuť kyslá. | Basy sa cítia klzké kvôli reakcii bázy s olejmi vašej ruky. Často tuhé látky okrem amoniaku, ktorý je plynom. Chuť horká. |
| pevnosť | závisí od koncentrácie hydróniových iónov | závisí od koncentrácie hydroxidových iónov |
| Fenolftaleínu | zostáva bezfarebný | Je ružová |
| Ďalšie vlastnosti | Elektrolyty, ktoré vedú elektrinu (pretože elektrolyty), reagujú s mnohými kovmi. | Elektrolyty, ktoré vedú elektrinu, sa pohybujú od nerozpustných po také rozpustné, že môžu reagovať s vodnou parou. |
| štiepenie | Po zmiešaní s vodou sú kyslé vodíkové ióny bez obsahu kyselín (H +). | Hydroxidové ióny s bázami (OH-), ak sa zmiešajú s vodou. |
| Chemický vzorec | Kyselina má na začiatku chemický vzorec s H. Napríklad HCl (kyselina chlorovodíková). Existuje jedna výnimka z jeho pravidla, CH3COOH = kyselina octová (ocot) | Báza má na konci chemický vzorec s OH. Napríklad hydroxid sodný (hydroxid sodný). |
| Príklady | Kyselina octová, t.j. CH3COOH a kyselina sírová | Hydroxid sodný (NAOH) a amoniak (NH3) |
| Litmusov test | Kyseliny menia lakmusový papier na červeno. | Basy menia lakmusový papier modro. |
Obsah: Kyselina verzus báza
- 1 Vlastnosti kyselín vs zásady
- 2 Litmusov test a ďalšie reakcie
- 3 Rozdiely v aplikáciách na kyseliny a zásady
- 4 Typy a príklady kyselín a zásad
- 5 Referencie
Vlastnosti kyselín vs zásady
Bázy majú na prstoch klzký pocit a majú horkú chuť. Menia lakmusový papier modro. Kyseliny chutia kyslo a na slizniciach vytvárajú pocit pichania. Menia lakmusový papier na červeno. Môžu reagovať s bázami za vzniku solí a vody. Obidve vedú elektrinu v závislosti od disociácie iónov. Kyseliny majú pH nižšie ako 7,0 a čím nižšie je, tým silnejšia je kyselina. Bázy majú pH medzi 7 a 14. Čím vyššia je hodnota pH, tým silnejšia bude báza. PH 7 je neutrálna látka, ktorou je voda.
Litmusov test a ďalšie reakcie
Litmus papier sa vyrába z farbív získaných z lišajníkov; je rozpustný vo vode, čo znamená, že sa môže úplne rozpustiť vo vode. Kyseliny zafarbia modrý lakmusový papier na červenú a podstavca z červeného lakmusového papiera na modrý. Nasledujúce video ukazuje, ako červený a modrý lakmusový papier reaguje na amoniak, kyselinu chlorovodíkovú, vodu a jedlú sódu.
Silné kyseliny majú korozívne účinky na kovy. S väčšinou z nich reagujú a vytvárajú plynný vodík. Silné bázy majú leptavý účinok na organické látky.
Rozdiely v aplikáciách pre kyseliny a zásady
Kyseliny sa často používajú na odstraňovanie hrdze z kovov, ako elektrolytu v batériách, na spracovanie nerastov, na výrobu hnojív a benzínu a ako prísady do potravín a nápojov. Podložky sa používajú predovšetkým na čistenie ako umývačky riadu a pracie prostriedky, čističe rúry a odstraňovače škvŕn.
Typy a príklady kyselín a zásad
Kyseliny možno klasifikovať ako minerálne kyseliny, sulfónové kyseliny, karboxylové kyseliny, vinylové karboxylové kyseliny a nukleové kyseliny. Niektoré bežné kyseliny zahŕňajú kyselinu chlorovodíkovú (HCl), kyselinu sírovú (H2SO4), Kyselina dusičná (HNO3), Kyselina octová, kyselina citrónová a kyselina mliečna. Bázy sú 2 typov - báza a zásada (rozpustná báza). Niektoré bežné zásady zahŕňajú hydroxid draselný (KOH), hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid horečnatý (Mg (OH)).2).
Referencie
- Wikipedia: Acid
- Wikipedia: Base (chémia)
