Rozdiel medzi fosforom a fosforečnanom

Čo je to fosfor?

Fosfor (P) je viacmocný nemetálny chemický prvok zo skupiny VA, č. 15 periodického systému. Jeho molárna hmotnosť je 30,97. Je známych 22 izotopov fosforu, ale iba jeden z nich je stabilný.

Fosfor je vysoko reaktívny prvok. Reaguje s kyslíkom, halogénmi, sírou a mnohými kovmi. Kvôli svojej vysokej reaktivite nemôže byť fosfor nájdený ako voľný prvok na Zemi.

Atóm fosforu obsahuje na svojej vonkajšej vrstve päť valenčných elektrónov. V zlúčeninách s kovmi a vodíkom vykazuje fosfor oxidačný stupeň -3 a v interakcii s viac elektronegatívnymi prvkami, ako je kyslík, fluór atď., Sú oxidačné stupne +3 alebo +5..

Fosfor sa vyznačuje allotropiou. Tvorí niekoľko jednoduchých látok, ktoré sa líšia štruktúrou a vlastnosťami. Najrozšírenejšie sú biely a červený fosfor.

Biely fosfor sa skladá z P₄ molekuly. Je to biela voskovitá látka so žltým odtieňom, ktorá svieti v tme. Biely fosfor nie je rozpustný vo vode, ale je rozpustný v sírovodíku. Je jedovatý. Je vysoko reaktívny a môže sa samovoľne vznietiť.

Červený fosfor má kryštalickú atómovú mriežku. Nerozpúšťa sa vo vode a sírouhlíku. Nie je jedovatý a má nižšiu aktivitu v porovnaní s bielym fosforom.

Alotropické modifikácie fosforu sú vzájomne zameniteľné.

Čo je fosfát?

Fosfát je chemický derivát kyseliny fosforečnej obsahujúci fosfátový ión (PO³^-₄). Fosfátový ión môže tvoriť rôzne soli. Formálne je akákoľvek soľ kyseliny fosforečnej fosforečnan.

Fosfátový ión je polyatomický ión s tetraedrickým usporiadaním atómov. Skladá sa z jedného atómu fosforu, ktorý sa nachádza v strede a je obklopený štyrmi atómami kyslíka. Molárna hmotnosť fosfátového iónu je 94,97 g / mol.

V závislosti od počtu atómov fosforu sa môžu fosforečnany rozdeliť do štyroch hlavných skupín: ortofosforečnany, pyrofosforečnany, tripolyfosforečnany a polyfosforečnany. Každá z týchto skupín má svoje špecifické funkčné vlastnosti.

Rozdiel medzi fosforom a fosforečnanom

definícia

fosfor: Fosfor je viacmocný nemetálny chemický prvok skupiny VA.

fosfát: Fosfát je chemický derivát kyseliny fosforečnej obsahujúci fosfátový ión (PO³^-₄). Formálne je akákoľvek soľ kyseliny fosforečnej fosforečnan.

Molárna hmota

fosfor: Molárna hmotnosť fosforu je 30,97 g / mol.

fosfát: Molárna hmotnosť fosfátového iónu je 94,97 g / mol.

Chemický vzorec

fosfor: Symbol fosforu je P.

fosfát: Chemický vzorec fosfátového iónu je PO_4.

štruktúra

fosfor: Fosfor tvorí niekoľko jednoduchých látok, najrozšírenejší je biely fosfor, ktorý sa skladá z P₄ molekuly a červený fosfor, ktorý má kryštalickú atómovú mriežku.

fosfát: Fosfátový ión je polyatomický ión s tetraedrickým usporiadaním atómov. Skladá sa z jedného atómu fosforu, ktorý sa nachádza v strede a je obklopený štyrmi atómami kyslíka.

Stupeň oxidácie

fosfor: V zlúčeninách s kovmi a vodíkom fosfor vykazuje stupeň oxidácie -3 a v interakcii s viac elektronegatívnymi prvkami, ako je kyslík, fluór atď., Je stupeň oxidácie +3 alebo +5..

fosfát: Fosfát vykazuje stupeň oxidácie -3.

Formuláre / Druhy

fosfor: Fosfor sa vyznačuje allotropiou a tvorí niekoľko jednoduchých látok, ktoré sa líšia štruktúrou a vlastnosťami. Najrozšírenejšie sú biely a červený fosfor.

fosfát: V závislosti od počtu atómov fosforu sú fosforečnany ortofosforečnany, pyrofosforečnany, tripolyfosforečnany a polyfosforečnany..

Fosfor Vs. Fosfát: porovnávacia tabuľka

Zhrnutie Phosphorus Vs. fosfát:

Fosfor je viacmocný nemetálny chemický prvok skupiny VA.
Fosfát je chemický derivát kyseliny fosforečnej obsahujúci fosfátový ión (PO³^-₄). Formálne je akákoľvek soľ kyseliny fosforečnej fosforečnan.
Molárna hmotnosť fosforu je 30,97 g / mol. Molárna hmotnosť fosfátového iónu je 94,97 g / mol.
Symbol fosforu je P. Chemický vzorec fosfátového iónu je PO_4.
Biely fosfor sa skladá z P₄ molekuly, červený fosfor má kryštalickú atómovú mriežku. Fosfátový ión je polyatomický ión s tetrahedrálnym usporiadaním atómov, ktorý sa skladá z jedného atómu fosforu, ktorý sa nachádza v strede a je obklopený štyrmi atómami kyslíka..
Fosfor vykazuje stupeň oxidácie -3, +3 alebo +5. Fosfát vykazuje stupeň oxidácie -3.
Fosfor tvorí niekoľko jednoduchých látok, ktoré sa líšia štruktúrou a vlastnosťami, najrozšírenejšie sú biely a červený fosfor. V závislosti od počtu atómov fosforu sú fosforečnany ortofosforečnany, pyrofosforečnany, tripolyfosforečnany a polyfosforečnany..

biológie