Rozdiel medzi kyselinou fosforečnou a kyselinou fosforečnou

Kľúčový rozdiel - fosfor verzus kyselina fosforečná
 

Fosfor a kyselina fosforečná sú dve formy kyselín, ktoré obsahujú chemický prvok fosfor (P). Chemické štruktúry týchto dvoch molekúl sú takmer podobné, ale chemické a fyzikálne vlastnosti sa navzájom líšia. kľúčový rozdiel medzi fosforom a kyselinou fosforečnou je to Kyselina fosforečná (názov IUPAC: kyselina fosfónová) je diprotická, zatiaľ čo kyselina fosforečná (názov IUPAC: trihydroxidooxidofosfor) je triprotická.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je kyselina fosforečná
3. Čo je kyselina fosforečná
4. Podobnosti medzi fosforom a kyselinou fosforečnou
5. Porovnanie vedľa seba - Fosfor proti kyseline fosforečnej v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je kyselina fosforečná?

Kyselina fosforečná je kyselina obsahujúca fosfor a chemický vzorec je H₃PO₃. Názov kyseliny fosforečnej podľa IUPAC je kyselina fosfónová. Aj keď táto chemická štruktúra obsahuje tri atómy vodíka, je to kyselina diprotová. Kyselina diprotová je kyselina, ktorá je schopná uvoľňovať dva vodíkové ióny (protóny) do vodného média. Kyselina fosforečná sa tiež nazýva kyselina ortofosforitá.

Molárna hmotnosť kyseliny fosforečnej je 81,99 g / mol. Pri izbovej teplote je to biela tuhá látka, ktorá je krehká (absorbuje vodu zo vzduchu, keď je vystavená a rozpustená). Teplota topenia kyseliny fosforečnej je 73,6 ° C a teplota varu je 200 ° C. Pri teplotách nad bodom varu majú zlúčeniny tendenciu sa rozkladať. Pokiaľ ide o chemickú štruktúru kyseliny fosforečnej, má atóm fosforu ako centrálny atóm viazaný dvoma skupinami -OH a jeden atóm kyslíka viazaný dvojitou väzbou a atóm vodíka viazaný jednoduchou väzbou. Táto štruktúra je známa ako pseudotetrahedrálna štruktúra.

Obrázok 01: Chemická štruktúra kyseliny fosforečnej

Kyselina fosforečná sa vyrába hydrolýzou anhydridu kyseliny; P₄O₆.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4H₃PO₃

V priemyselnej výrobe je však chlorid fosforečný (PCI₃) sa hydrolyzuje parou.

PCI₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3 HCl

Kyselina fosforečná sa používa ako redukčné činidlo pri chemickej analýze. Táto kyselina sa po zahriatí na asi 180 ° C ľahko premieňa na kyselinu fosforečnú. soli tvorené kyselinou fosforitou sú známe ako fosfity. Najbežnejšou aplikáciou kyseliny fosforečnej je to; používa sa pri výrobe zásaditého olovnatého fosfitu (stabilizátor v PVC).

Čo je kyselina fosforečná?

Kyselina fosforečná je kyselina obsahujúca fosfor, ktorá má chemický vzorec H₃PO₄. Názov IUPAC tejto zlúčeniny je trihydroxidooxidophosphorus. Je to kyselina triprotická, pretože môže uvoľňovať tri protóny (vodíkové ióny) vo vodnom prostredí.

Molárna hmotnosť kyseliny fosforečnej je 97,99 g / mol. Kyselina fosforečná je k dispozícii ako biela tuhá látka, ktorá je krehká alebo ako sirupová kvapalina s vysokou viskozitou. Táto zlúčenina je však bez zápachu. Teplota topenia tejto zlúčeniny je 42,35 ° C a teplota varu je 213 ° C, ale pri vysokých teplotách sa rozkladá.

Obrázok 02: Chemická štruktúra kyseliny fosforečnej

Výroba kyseliny fosforečnej sa uskutočňuje dvoma hlavnými spôsobmi; mokrý proces a tepelný proces. Mokrý proces zahŕňa výrobu kyseliny fosforečnej z fluorapatitu. Je známy ako fosfátová hornina a chemické zloženie je 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Táto fosfátová hornina je jemne rozomletá na zväčšenie povrchu a reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou, ktorá poskytuje kyselinu fosforečnú a sadru (CaSO).₄.2H₂O) ako výrobky.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂SO₄ + 10H₂O → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Tepelný proces výroby kyseliny fosforečnej zahrnuje spaľovanie elementárneho fosforu, aby sa získala veľmi čistá kyselina fosforečná. Spaľovanie elementárneho fosforu poskytuje oxid fosforečný (P₂O₅). Táto zlúčenina sa potom hydratuje za vzniku kyseliny fosforečnej.

P₄  +  5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅  +  3H₂O → 2H₃PO₄

Hlavné aplikácie kyseliny fosforečnej sú pri výrobe hnojív. Kyselina fosforečná sa používa na výrobu troch typov hnojív na báze fosforu; trojitý superfosfát, hydrogénfosforečnan diamónny a dihydrogenfosforečnan monoamónny.

Aké sú podobnosti medzi fosforom a kyselinou fosforečnou?

• Kyselina fosforečná aj kyselina fosforečná sú kyseliny obsahujúce fosfor.
• Fosforová aj fosforečná kyselina sú schopné uvoľňovať protóny, keď sú vo vodných roztokoch.

Aký je rozdiel medzi fosforom a kyselinou fosforečnou?

Fosfor proti kyseline fosforečnej
Kyselina fosforečná je kyselina obsahujúca fosfor a chemický vzorec je H3PO3.	Kyselina fosforečná je kyselina obsahujúca fosfor, ktorá má chemický vzorec H3PO4.
protóny
Kyselina fosforečná je diprotická	Kyselina fosforečná je triprotická
Molárna hmota
Molárna hmotnosť kyseliny fosforečnej je 81,99 g / mol.	Molárna hmotnosť kyseliny fosforečnej je 97,99 g / mol.
Názov IUPAC
Názov kyseliny fosforečnej podľa IUPAC je kyselina fosfónová.	Názov kyseliny fosforečnej podľa IUPAC je trihydroxidooxidofosfor.
Bod topenia
Teplota topenia kyseliny fosforečnej je 73,6 ° C a teplota varu je 200 ° C.	Teplota topenia tejto zlúčeniny je 42,35 ° C a teplota varu je 213 ° C, ale pri vysokých teplotách sa rozkladá.
výroba
Kyselina fosforečná sa vyrába hydrolýzou anhydridu kyseliny; P4O6 alebo chloridom fosforečným (PCI3) je hydrolýza parou	Kyselina fosforečná sa vyrába mokrým alebo tepelným spôsobom.

Zhrnutie - fosfor verzus kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná a kyselina fosforečná sú kyseliny obsahujúce fosfor, ktoré majú mnoho priemyselných aplikácií, napríklad pri výrobe hnojív. Rozdiel medzi fosforom a kyselinou fosforečnou je v tom, že kyselina fosforečná je diprotická, zatiaľ čo kyselina fosforečná je triprotická.

referencie:

1. „Kyselina fosforečná.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. februára 2018. K dispozícii tu
2. Redaktori Encyclopædia Britannica. „Kyselina fosforečná.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23. februára 2018. K dispozícii tu
3.Lazonby, John. "Kyselina fosforečná." Esenciálny chemický priemysel online. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1.'Phosphonsäure - Phosphorous acid 'Autor NEUROtiker - Vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
2.'Phosphorsäure - Phosphoric acid 'Autor NEUROtiker - Vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia