Rozdiel medzi atómom a molekulou

Atóm je najmenšia častica v prvku, ktorý má vlastnosti prvku. Nie je možné rozštiepiť atóm a zachovať si vlastnosti prvku. Atómy nie sú voľným okom viditeľné a sú základnými stavebnými kameňmi. Napríklad atómy elementárneho zlata sa nedajú ďalej rozložiť a každý atóm má vlastnosti zlata.

Molekuly sú tvorené kombináciou dvoch alebo viacerých atómov. Na rozdiel od atómov možno molekuly rozdeliť na jednotlivé atómy. Atómy sú spolu spojené v molekule. Molekuly tiež nie sú viditeľné voľným okom, zatiaľ čo ich možno vidieť pomocou vysoko zväčšujúcich mikroskopov a iných vedeckých zariadení. Voda sa skladá z mnohých molekúl vody. Každá molekula vody sa skladá z jedného atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka. Molekulu vody je možné ďalej rozdeliť na atómy kyslíka a vodíka. Tieto atómy však nemožno rozdeliť. V molekule sú atómy navzájom spojené jednoduchými, dvojitými alebo trojitými väzbami.

Atóm má jadro obklopené elektrónmi. Elektróny sú záporne nabité častice. Jadro obsahuje neutróny a pozitívne nabité protóny. V závislosti od väčšiny častíc môže byť atóm nabitý kladne alebo záporne. Keď sa tieto nabité atómy spoja, aby vytvorili molekuly, väzby sa vytvoria elektrónmi vyplňujúcimi vonkajšie obežné dráhy atómov. Pretože atómy existujú nezávisle, v atóme neexistuje väzba.

Keď sa atómy kombinujú v rôznych číslach za vzniku molekuly, konečný výsledok sa môže meniť. Napríklad, keď sa dva atómy kyslíka spoja a vytvoria molekulu, stane sa O2, ktorý je kyslíkom, ktorý vdychujeme. Ak sa však tri atómy kyslíka spoja a vytvoria molekulu O3, stáva sa ozónom. Ďalší rozdiel medzi atómami a molekulami spočíva v tom, že keď sa podobné atómy kombinujú v rôznom počte, môžu sa vytvárať molekuly rôznych vlastností. Ak sa však podobné molekuly spoja v ľubovoľnom počte, vytvorí sa jednoduchý produkt.

Molekula je obvykle stabilná sama o sebe, ale atóm nie je sám o sebe stabilný. Je to kvôli prítomnosti elektrónov v atómoch. Stabilná sa stane iba vtedy, keď je v atóme dostatok elektrónov. Dostatočný počet elektrónov sa prijíma v atóme, keď sa dva atómy spoja a elektróny zdieľajú. Takto sa stáva stabilným a tvorí molekulu. Nie všetky atómy sa môžu viazať spolu. Spojenie závisí od náboja a chemických vlastností atómov.

Atómy a molekuly sú prítomné vo všetkých objektoch a živých veciach. Úrovne zloženia a hustoty menia hrúbku a tvar predmetov. V plynoch sú molekuly veľmi voľne balené, takže molekuly môžu ľahko prúdiť bez zrážania. V tekutinách je balenie o niečo kompaktnejšie, takže častice sú vždy spolu. V prípade pevných látok je však balenie veľmi kompaktné a je takmer nemožné povoliť akýkoľvek pohyb k molekulám, čo dáva objektu pevný tvar.

Dozviete sa viac o atómoch a molekulách.