Rozdiel medzi atómom a molekulou

Atóm verzus molekula

Jednotlivé prvky sú za prírodných podmienok ťažko stabilné. Vytvárajú rôzne kombinácie medzi sebou alebo s inými prvkami, aby existovali. Ak sa to stane, vlastnosti jednotlivých prvkov sa líšia a vznikajú nové zmesi.

atóm

Atómy sú malé stavebné kamene všetkých existujúcich látok. Sú tak maličké, že ich nedokážeme pozorovať ani voľným okom. Normálne sú atómy v rozsahu Angstrom. Atóm je tvorený jadrom, ktoré má protóny a neutróny. Iné ako neutróny a protóny sú v jadre ďalšie malé pod atómové častice a okolo orbitu krúžia okolo jadra elektróny. Väčšina priestoru v atóme je prázdna. Atraktívne sily medzi kladne nabitým jadrom (kladný náboj v dôsledku protónov) a záporne nabitými elektrónmi udržiavajú tvar atómu.

Atómy rovnakého druhu majú podobné protóny a elektróny. Rovnaký typ atómov sa môže líšiť v závislosti od počtu prítomných neutrónov, ktoré sú známe ako izotopy. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi, takže tvoria tisíce molekúl. Všetky prvky majú diatomické alebo polyatomické usporiadanie, aby boli stabilné, s výnimkou Nobelových plynov. Podľa schopností elektrónov darovať alebo odoberať môžu tvoriť kovalentné väzby alebo iónové väzby. Medzi atómami sú niekedy veľmi slabé atrakcie.

Štruktúra Atómu bola určená radom experimentov uskutočňovaných rôznymi vedcami. Podľa Daltonovej teórie,

• Všetky záležitosti sú tvorené atómami a atómy sa nedajú ďalej rozdeliť.
• Všetky atómy daného prvku sú identické.
• Zlúčeniny sú tvorené kombináciou dvoch alebo viacerých atómov.
• Atómy nemôžu byť vyrobené alebo zničené. Chemická reakcia je preskupenie atómov.

V súčasnosti sú však niektoré modifikácie Daltonovej teórie pokročilejšie zistené o atóme.

molekula

Molekuly sú tvorené chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku (napríklad O₂, N₂) alebo rôznych prvkov (H₂O, NH₃). Molekuly nemajú náboj a atómy sú viazané kovalentnými väzbami. Molekuly môžu byť veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H₂), v závislosti od počtu pripojených atómov. Typ a počet atómov v molekule sú znázornené molekulovým vzorcom.

Najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule je daný empirickým vzorcom. Napríklad C₆H₁₂O₆ je molekulárny vzorec glukózy a CH₂O je empirický vzorec. Molekulová hmotnosť je hmotnosť vypočítaná s ohľadom na celkový počet atómov daný v molekulovom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Atómy v molekule sú usporiadané najstabilnejším spôsobom so špecifickým uhlom väzby a dĺžkou väzby, aby sa minimalizovali odrazy a napínacie sily..

Aký je rozdiel medzi atómom a molekulou?

• Atómy sú jednotlivé prvky, zatiaľ čo molekuly sú kombináciou dvoch alebo viacerých atómov.

• Molekuly majú väzby medzi atómami. Majú vnútromolekulárne a intermolekulárne sily, ale atómy majú iba interatomické sily.

• Molekula je obvykle sama o sebe stabilná, zatiaľ čo atómy nie sú stabilné (okrem vzácnych plynov). Preto jednotlivé atómy nemôžu byť v prírode nájdené na rozdiel od molekúl.