Differkinome

Rozdiel medzi koloidom a suspenziou

chémia
Share

Disperzné systémy pozostávajú z dvoch alebo viacerých chemických zlúčenín alebo jednoduchých látok nazývaných súčasti systému, ktoré sú rozdelené medzi sebou. Tvoria:

  • Dispergovaná fáza - dispergovaná látka;
  • Kontinuálne médium - látka, v ktorej je dispergovaná fáza distribuovaná.

V závislosti od veľkosti častíc disperznej fázy existujú:

  • Heterogénne (drsné) disperzné systémy - častice sú väčšie ako 100 nm:
    • Suspenzia - tekutá a tuhá zložka;
    • Emulzia - dve tekuté zložky;
    • Aerosól - disperzné médium je plyn.
  • Koloidy - veľkosť častíc je medzi 1 a 100 nm;
  • Skutočné riešenia - veľkosť častíc je menšia ako 1 nm.

Čo je koloid?

Vodné roztoky mnohých látok (cukor atď.) Ľahko prechádzajú semipermeabilnými bariérami rastlín alebo zvierat, zatiaľ čo iné látky, ako napríklad želatína, nimi neprechádzajú. Prvé látky sa nazývajú kryštaloidy a druhé sa nazývajú koloidy.

V závislosti od toho, ako častice dispergovanej fázy odkazujú na médium, sú koloidné systémy:

  • Lyofilický - adsorbuje veľké množstvo molekúl z disperzného média (želatína, mydlá, Fe (OH))3, Al (OH)3);
  • Lyofóbne - neviažu sa ani sa neviažu s malým počtom molekúl z disperzného média (soli určitých kovov, slabo rozpustné sulfidy kovov atď.).

Podľa štruktúry koloidných častíc sa koloidné systémy rozdelia na:

  • Pridružené (micelárne) - častice sú skupiny atómov, iónov alebo molekúl (napr. Chlorid sodný v benzéne);
  • Molekulárne - častice sú molekuly zlúčeniny s vysokou molekulovou hmotnosťou (napr. Škrob).

Podľa povahy média sú koloidy:

  • Hydrosoly - rozpúšťadlom je voda;
  • Benzenoly - rozpúšťadlom je benzén;
  • Éterosoly - rozpúšťadlom je éter atď.

Optické vlastnosti koloidov sa prejavujú ako sfarbenie, opalescencia a Tindalov efekt. Sú spôsobené rozdielmi v absorpcii a rozptyle svetla z koloidných častíc.

Koloidné častice sú väčšie a ťažšie ako ióny a väčšina molekúl, takže ich difúzia a osmotický tlak sú nízke.

Charakteristickou kinetickou vlastnosťou koloidov je Brownovské hnutie. Koloidné systémy sú menej stabilné ako bežné roztoky. Pri konštantnom elektrickom prúde sa všetky koloidné častice pohybujú na zodpovedajúcu opačne nabitú elektródu. Tento jav sa nazýva elektroforéza.

Soly molekulárnych koloidov sa získavajú analogicky ako v prípade skutočných roztokov. Pri kontakte disperznej fázy sa spontánne rozpustí v dispergovanom médiu. Sóly pridružených koloidov sa získajú rôznymi spôsobmi disperzie a kondenzácie.

  • Disperzné metódy - disperzia materiálu na veľkosť koloidných častíc v prítomnosti disperzného média;
  • Kondenzačné metódy - kondenzácia (zoskupovanie) jednotlivých molekúl, atómov alebo iónov na častice koloidnej veľkosti.

Čo je pozastavenie?

Suspenzia je heterogénna kvapalina, obsahujúca nerozpustné pevné častice, ktoré sú dostatočne veľké na to, aby sa usadili, ale nejaký čas sú prítomné v celom objeme kvapalnej matrice. Častice sú väčšie ako 100 nm.

Klasifikácia suspenzií je založená na dispergovanej fáze a disperznom médiu.

Suspenzia je bližšie k nerozpustnosti v kontinuálnom roztoku. Na druhom konci kontinua rozpustnosti je roztok, v ktorom sú častice úplne premiešané a nie je pozorovaná žiadna tuhá fáza. Kontinuum rozpustnosti je všeobecne usporiadané v poradí: nerozpustnosť, sedimentácia, suspenzia, koloid a roztok.

Pevná fáza suspenzie sa disperguje v kvapalnej fáze mechanickým miešaním pomocou inertného alebo slabo aktívneho činidla použitého ako suspendačné činidlo. Na rozdiel od koloidov sa v priebehu času usadzujú. Príkladom rýchlo sa vyzrážajúcej suspenzie je piesok a voda.

Charakteristickou vlastnosťou suspenzií je ich optická nehomogenita, ktorá je vyjadrená zákalom. Zákal je integrálnym vonkajším znakom suspenzie a je určený prítomnosťou nerozpustných častíc, ktoré sú nepriepustné pre svetlo. Stupeň zákalu suspenzií je odlišný. Je určená koncentráciou suspendovanej fázy a stupňom jej disperzie (veľkosť častíc)..

Jednou z najdôležitejších vlastností suspenzií je ich sedimentačná nestabilita. Vyjadruje sa v nevyhnutnom usadení suspendovaných častíc pod vplyvom gravitácie. Častice sa môžu usadiť samy, bez zlepenia. V tomto prípade existuje agregátna stabilita suspenzie.

Ak sa usadzovacie častice lepia spolu pod vplyvom molekulárnych síl súdržnosti a vytvárajú agregáty, potom existuje agregačná nestabilita suspenzií. Sedimentačne nestabilné suspenzie tak môžu byť agregátne stabilné alebo nestabilné.

V koagulačných suspenziách sa niekedy vytvárajú veľké vločky, ktoré sú dispergačným médiom zle navlhčené a vznášajú sa na povrch. Tento jav sa nazýva flokulácia.

Sedimentačná nestabilita suspenzií v praxi vedie k postupnému narušeniu jednotnej kompozície pred úplným uložením nerozpustnej fázy..

Existujú tiež pozastavenia, ktoré môžu dlhodobo zostať v pozastavenom stave. Nazývajú sa stabilné pozastavenia.

Suspenzie sa získajú rôznymi spôsobmi disperzie a kondenzácie.

Rozdiel medzi koloidom a suspenziou

  1. definícia

Colloide:  Disperzný systém s kvapalnou a pevnou zložkou s veľkosťou častíc medzi 1 a 100 nm sa nazýva koloid.

zavesenie: Disperzný systém s kvapalnou a pevnou zložkou s veľkosťou častíc nad 100 nm sa nazýva suspenzia.

  1. Veľkosť častice

Colloide: Veľkosť častíc je 1 až 100 nm.

zavesenie: Veľkosť častíc je nad 100 nm.

  1. Viditeľnosť častíc

Colloide: Častice v koloide nie je možné vidieť voľným okom.

zavesenie: Častice v suspenzii je možné vidieť voľným okom.

  1. sedimentácia

Colloide: Koloidy nepodliehajú sedimentácii.

zavesenie: Suspenzie sa podrobia sedimentácii.

  1. rovnorodosť

Colloide: Koloidy sú relatívne homogénne.

zavesenie: Suspenzie sú heterogénne.

  1. Priepustnosť cez filtračný papier

Colloide: Koloidné častice môžu prechádzať cez filtračný papier.

zavesenie: Častice suspenzie nemôžu prechádzať cez filtračný papier.

  1. Príklady

Colloide: Želatína vo vode, škrob vo vode, chlorid sodný v benzéne atď.

zavesenie: Piesok vo vode, prášková krieda vo vode, ortuť v oleji atď.

Tabuľka porovnania koloidov a suspenzií

Zhrnutie koloidu a pozastavenia

  • Disperzné systémy pozostávajú z dvoch alebo viacerých chemických zlúčenín alebo jednoduchých látok nazývaných súčasti systému, ktoré sú rozdelené medzi sebou. Tvoria dispergovanú fázu a kontinuálne médium.
  • Disperzný systém s kvapalnou a pevnou zložkou s veľkosťou častíc medzi 1 a 100 nm sa nazýva koloid.
  • Disperzný systém s kvapalnou a pevnou zložkou s veľkosťou častíc nad 100 nm sa nazýva suspenzia.
  • Častice v koloide nemôžu byť videné voľným okom, zatiaľ čo častice v suspenzii môžu byť videné voľným okom.
  • Koloidy neprechádzajú sedimentáciou, zatiaľ čo suspenzie podliehajú sedimentácii.
  • Koloidy sú relatívne homogénne, zatiaľ čo suspenzie sú heterogénne.
  • Koloidné častice môžu prechádzať cez filtračný papier, zatiaľ čo častice suspenzií nemôžu.
  • Príkladmi koloidov sú želatína vo vode, škrob vo vode, chlorid sodný v benzéne atď. Príkladmi suspenzií sú piesok vo vode, prášková krieda vo vode, ortuť v oleji atď..
chémia
×