Rozdiel medzi EDTA a EGTA

EDTA vs. EGTA

Chémia môže byť jedným z najťažších predmetov pre študentov na školách. Zdá sa, že väčšina študentov vyvinula odstup od predmetu bez ohľadu na to, ako učitelia vysvetľujú význam chémie v mnohých odvetviach a oblastiach. Potom by opäť nebolo pre študentov ťažké oceniť chémiu, keby si uvedomili, akú veľkú váhu to prinesie rozvoju rôznych odvetví, najmä medicíny..

Najväčšou aplikáciou poznatkov získaných dôkladným štúdiom a porozumením chemických procesov v oblasti medicíny sú pravdepodobne postupy, ktoré zahŕňajú kyselinu etyléndiamíntetraoctovú alebo EDTA a alebo kyselinu etylénglykoltetraoctovú alebo EGTA..

Obidve zložky sa používajú pri flebotómii a pri konzervovaní vzoriek telesných tekutín pacientov. EDTA sa však častejšie používa ako EGTA. Je to kvôli jeho schopnosti viazať kovové ióny, čo je použiteľné pri tlmení elektroforézy.
Biológovia, ktorí sa venujú štúdiu správania DNA a RNA, často používajú EDTA, pretože účinnejšie bránia degradácii enzýmov DNA alebo RNA. Teoreticky EDTA „zmrazuje“ akúkoľvek aktivitu enzýmu chelátovaním iónov horčíka, o ktorých je známe, že spúšťajú aktivitu enzýmov. Použitie EDTA neovplyvňuje enzýmovú aktivitu, ale vo všeobecnosti zastavuje ich prirodzenú aktivitu a umožňuje stanoviť požiadavku iónov vápnika..
Je známe, že EDTA má aplikácie na okamžité vyliečenie otravy kovmi. Potravinársky priemysel využíva EDTA ako konzervačnú látku.

EGTA je rovnako užitočná ako EDTA pri flebotómii. Je známe, že ide o chelátotvorné činidlo, ako je EDTA, ale EGTA účinkuje prednostne väzbou na vápenaté ióny. Väčšina flebotomikov a špecialistov používa EGTA na chelatáciu iónov vápnika v plne vybavenom laboratóriu počas experimentov na bunkách..

Vo všeobecnosti sú však EDTA a EGTA svojou povahou dve podobné látky. Tieto dve kyseliny sú zložené z polyaminokarboxylových kyselín a pri laboratórnych pokusoch sa javia ako biele kryštalické prášky. Obidve fungujú väzbou určitých druhov molekúl. Pri pohľade cez ich chemické zloženie, ich reakcie po vystavení určitým molekulám a ich aplikácie však môžu spôsobiť rozdiely.
EGTA schopná viazať ióny vápnika obsahuje viac uhlíka, vodíka a kyslíka ako EDTA. EGTA má 14 atómov uhlíka, 24 atómov vodíka, 10 atómov kyslíka a 2 atómy dusíka. To vytvára chemický makeup EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA, na druhej strane, obsahuje iba 10 atómov uhlíka, 16 atómov vodíka, 8 atómov kyslíka a 2 atómy dusíka, takže jeho chemické zloženie má formu C10 H16N2O8..
Ako už bolo uvedené, tieto dve kyseliny sa môžu použiť ako chelatačné činidlá. EDTA a EGTA sa však nezaväzujú rovnako. EGTA môže byť vhodnejšie na použitie s dvojmocným katiónom vápnika. Na druhej strane sa zistí, že EDTA je viac priťahovaná k dvojmocnému katiónu horčíka. Využitie týchto dvoch kyselín bude teda do veľkej miery závisieť od látok, na ktorých sa použijú pri laboratórnych experimentoch.

Chemici, flebotomici a ďalší vedci tiež zaznamenali vyšší bod varu EGTA v porovnaní s EDTA. Pri 769 milimetroch ortuti (mm Hg) sa EGTA varí pri 678 stupňov Celzia. Pri rovnakom vystavení atmosferickému tlaku sa pozorovalo varenie EDTA iba pri 614,186 stupňov Celzia.

Z toho vyplýva, že bod vzplanutia EGTA je vyšší ako EDTA pri 363,9 stupňov Celzia (pre EGTA) v porovnaní s iba 325 237 stupňov Celzia (pre EDTA). Vyššiu hustotu EDTA možno pripísať nižšiemu bodu varu a bodu vzplanutia. EDTA váži 1,556 g / cm3, zatiaľ čo EGTA má hmotnosť iba 1,433 g / cm3.

Zhrnutie:

1.EGTA a EDTA sú chelátotvorné látky a javia sa ako biele kryštalické prášky.
2.EGTA je priťahovaná k dvojmocným iónom vápnika, zatiaľ čo EDTA sa používa pre dvojmocné ióny horčíka.
3.EDTA má viac aplikácií ako EGTA.
4.EGTA má vyšší bod varu a bod vzplanutia ako EDTA.
5.EDTA je hustejšia ako EGTA.