Rozdiel medzi EDTA a EGTA

EDTA verzus EGTA

EDTA aj EGTA sú chelátotvorné látky. Obidve sú polyaminokarboxylové kyseliny a majú viac-menej rovnaké vlastnosti.

EDTA

EDTA je skrátený názov pre kyselinu etyléndiamíntetraoctovú. Je tiež známa ako kyselina (etylén dinitrilo) tetraoctová. Nasleduje štruktúra EDTA.

Molekula EDTA má šesť miest, kde sa môže viazať ión kovu. Existujú dve aminoskupiny a štyri karboxylové skupiny. Dva atómy dusíka aminoskupín majú v každom z nich nezdieľaný elektrónový pár. EDTA je hexadentátový ligand. Je to tiež chelatačné činidlo kvôli schopnosti oddeľovať ióny kovov. EDTA tvorí cheláty so všetkými katiónmi okrem alkalických kovov a tieto cheláty sú dostatočne stabilné. Stabilita je výsledkom niekoľkých komplexných miest v molekule, ktoré vedú ku klietke podobnej štruktúry obklopujúcej kovový ión. Týmto sa izoluje kovový ión od molekúl rozpúšťadla, čím sa zabráni solvatácii. Karboxylová skupina EDTA môže disociovať donujúce protóny; EDTA má preto kyslé vlastnosti. Rôzne druhy EDTA sú skrátene H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- a Y^4-. Pri veľmi nízkom pH (kyslé médium) bola protónovaná forma EDTA (H₄Y) prevláda. Naproti tomu pri vysokom pH (zásadité médium) je úplne deprotonovaná forma (Y^4-). A ako sa pH mení z nízkeho na vysoké pH, v určitých hodnotách pH prevažujú iné formy EDTA. EDTA je dostupná vo forme úplne protonovanej alebo vo forme soli. Najbežnejšou dostupnou soľnou formou je EDTA disodná a EDTA disodná. Voľná ​​kyselina H₄Y a dihydrát sodnej soli Na₂H₂Y.2H₂O sú komerčne dostupné v kvalite činidla.

Keď sa EDTA rozpustí vo vode, pôsobí ako aminokyselina. Existuje ako dvojitý zwitterión. Pri tejto príležitosti je čistý náboj nula a existujú štyri disociovateľné protóny (dva protóny sú spojené s karboxylovými skupinami a dva spojené s amínovými skupinami). EDTA sa široko používa ako komplexometrický titrant. Roztoky EDTA sú dôležité ako titrant, pretože sa kombinujú s kovovými iónmi v pomere 1: 1 bez ohľadu na náboj na katióne. EDTA sa tiež používa ako konzervačný prostriedok pre biologické vzorky. Malé množstvá kovových iónov prítomných v biologických vzorkách a potravinách môžu katalyzovať oxidáciu zlúčenín prítomných vo vzorkách na vzduchu. EDTA tieto kovové ióny pevne komplexuje, a tým im bráni katalyzovať oxidáciu vzduchu. Preto sa dá použiť ako konzervačný prostriedok.

EGTA

EGTA je skratka pre kyselinu etylénglykoltetraoctovú.Je to chelátotvorné činidlo a veľmi podobné EDTA. EGTA má vyššiu afinitu pre ióny vápnika ako ióny horčíka. EGTA má nasledujúcu štruktúru.

Podobne ako EDTA má EGTA tiež štyri karboxylové skupiny, ktoré môžu po disociácii produkovať štyri protóny. Existujú dve amínové skupiny a dva atómy dusíka aminoskupín majú v každej z nich nezdieľaný elektrónový pár. EGTA sa môže použiť ako tlmivý roztok, ktorý pripomína pH živej bunky. Táto vlastnosť EGTA umožňuje jeho použitie v Tandemovej afinitnej purifikácii, čo je technika purifikácie proteínov.