Rozdiel medzi vodíkovými väzbami a kovalentnými väzbami

Téma jasne ukazuje, že článok vychádza z niektorých konceptov chémie. Pre tých z vás, ktorí poznajú základné pojmy chemického viazania, je ľahké pochopiť, že diskusia sa týka dvoch typov väzieb. Pokiaľ ide o ostatných, povedzme, že medzi mnohými chemickými väzbami, ktoré sa vyskytujú medzi atómami a molekulami, budeme diskutovať a rozlišovať dva veľmi dôležité typy väzieb, a to vodíkové väzby a kovalentné väzby..

Je veľmi často pre ľudí, aby ich zamenili. Je to kvôli nejasnej definícii, ktorá sa ponúka na vysvetlenie týchto vzťahov k iným typom väzieb. Najjednoduchšia definícia, ktorá sa ponúka, je, že väzba medzi dvoma nekovmi je zvyčajne kovalentná, zatiaľ čo väzba medzi kovom a nekovom je iónová. Tieto definície sú dosť všeobecné a existuje veľa výnimiek a protirečení. Najskôr je potrebné poznamenať, že všetky väzby medzi dvoma nekovmi nepatria do kategórie kovalentných väzieb; existujú aj iné väzby, z ktorých jedna je vodíková väzba.

Podľa definície je kovalentná väzba formou chemickej väzby, ktorá nastáva v dôsledku zdieľania párov elektrónov medzi rovnakými alebo odlišnými atómami. Kovalentné spojenie zase znamená stabilnú rovnováhu sily (príťažlivú aj odpudivú) medzi atómami, keď zdieľajú elektróny. Zdieľanie umožňuje každému zahrnutému atómu dosiahnuť vonkajší obal, ktorý je ekvivalentný úplnému valenčnému obalu alebo vonkajšiemu obalu. Toto zodpovedá stabilnej konfigurácii elektrónov. Na rozdiel od toho je vodíková väzba vlastne názov elektrostatickej príťažlivosti medzi špeciálnymi typmi molekúl, známych ako polárne molekuly. K väzbe dôjde jedine vtedy, keď atóm vodíka, ktorý je už viazaný na vysoko elektronegatívny atóm (jeden z troch; kyslík, dusík alebo fluór), zažije ďalšiu príťažlivú silu z blízkeho atómu, ktorý je tiež vysoko elektronegatívny. Všimnite si, že musí existovať vodík, aby mohla vzniknúť vodíková väzba, a teda názov väzby. K tomu by mal byť naviazaný aj jeden z troch vyššie uvedených atómov. Dôvodom je skutočnosť, že dusík, fluór a kyslík sú veľmi elektronegatívne, tj priťahujú elektróny k sebe. Vďaka tomu sa vodík správa ako kladne nabitá častica, pretože negatívne nabité elektróny boli priťahované k zodpovedajúcemu atómu dusíka, fluóru alebo kyslíka. Preto je táto vodíková častica, ktorá je teraz pozitívna, vďaka svojej negativite ľahko priťahovaná k inému elektregegatívnemu atómu. Použitie názvu vodíková väzba pre túto chemickú interakciu je skôr ako použitie nesprávneho názvu, pretože neexistuje žiadna skutočná väzba. V skutočnosti existujú turistické atrakcie s dvoma pólmi.

Interakcie, ktoré sa uskutočňujú pri kovalentnom viazaní, zahŕňajú väzbu kov na kov, tri stredové dve elektrónové väzby, agostické interakcie, n-väzbu a a-väzbu. Je skutočne pozoruhodné, že kovalencia je najväčšia medzi atómami, ktoré majú podobnú elektronegativitu. To znamená, že dva atómy nemusia byť z toho istého prvku, ale mali by mať porovnateľnú a blízku elektronegativitu, aby umožnili silnejšie väzby. Na rozdiel od toho sú vodíkové väzby intermolekulárne, tj. Vyskytujú sa medzi molekulami alebo medzi rôznymi časťami jednej molekuly. Vodíkové väzby sú dosť silné; silnejšie ako van der Waalsove sily, ale sú slabšie ako kovalentné a iónové väzby. Príklady molekúl, v ktorých dochádza k vodíkovej väzbe, zahŕňajú vodu, ako aj niektoré organické molekuly, ako sú proteíny, DNA atď.

Zhrnutie rozdielov vyjadrených v bodoch

1. Kovalentná väzba - chemická väzba, ktorá sa vyskytuje v dôsledku zdieľania párov elektrónov medzi rovnakými alebo odlišnými atómami, kovalentná väzba sa týka stabilnej rovnováhy sily (príťažlivej aj odpudivej) medzi atómami, keď zdieľajú elektróny. Zdieľanie umožňuje každému zúčastnenému atómu dosiahnuť vonkajší plášť, ktorý je ekvivalentný úplnému valenčnému obalu alebo vonkajšiemu obalu; vodíková väzba je elektrostatická príťažlivosť medzi špeciálnymi typmi molekúl, známych ako polárne molekuly. K väzbe jedinečne dochádza, keď atóm vodíka už viazaný na vysoko elektronegatívny atóm (jeden z troch; kyslík, dusík alebo fluór) zažije ďalšiu príťažlivú silu z blízkeho atómu, ktorý je tiež vysoko elektronegatívny

2. Kovalentná väzba sa môže vyskytnúť medzi veľkým množstvom atómov; vodíkové väzby vyžadujú vodík a kyslík, dusík alebo fluór

3. Kovalentná väzba je silnejšia ako vodíková väzba