Rozdiel medzi chlorovodíkom a kyselinou chlorovodíkovou

Chlorid vodíka verzus kyselina chlorovodíková

Kyselinu bežne identifikujeme ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetová šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú s bázami produkujúcimi vodu a tiež s kovmi za vzniku H₂, tým sa zvyšuje miera korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny sa úplne ionizujú v roztoku, čím sa získajú protóny. Slabé kyseliny sa čiastočne disociujú a poskytujú menšie množstvo protónov. K je disociačná konštanta kyseliny. Naznačuje to schopnosť stratiť protón slabej kyseliny.

Na kontrolu, či je látka kyslá alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. V stupnici pH sú kyseliny zastúpené od 1 do 6. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť sa znižuje. Kyseliny navyše zafarbujú modrú lakmusovú farbu na červenú.

Všetky kyseliny sa dajú rozdeliť na dve ako organické kyseliny a anorganické kyseliny v závislosti od ich štruktúry. Kyselina chlorovodíková je bežne používaná silná anorganická kyselina. Je tiež známa ako minerálna kyselina a je odvodená z minerálnych zdrojov. Anorganické kyseliny uvoľňujú protóny, keď sú rozpustené vo vode.

Chlorid vodíka

Chlorovodík je v plynnej forme a má molekulový vzorec HCl. Je to plyn pri izbovej teplote a bezfarebný. Toto je kremelina a jej molárna hmotnosť je 36,46 g mol^-1. Má štipľavý zápach.

Atóm chlóru a atóm vodíka v molekule sú spojené kovalentnou väzbou. Táto väzba je polárna v dôsledku väčšej elektronovej aktivity chlóru v porovnaní s vodíkom. Chlorovodík je vysoko rozpustný vo vode. Nasleduje disociačná reakcia HCl vo vodnom médiu.

HCI + H₂O → H₃O⁺ +cl^-

Chlorovodík sa vyrába z plynného vodíka a plynného chlóru. Vyrobený chlorovodík sa používa hlavne na výrobu kyseliny chlorovodíkovej.

Kyselina chlorovodíková

Kyselina chlorovodíková, ktorá sa označuje aj ako HCl, je minerálna kyselina, ktorá je veľmi silná a vysoko leptavá. Je to bezfarebná, nehorľavá kvapalina. Je stabilný, ale ľahko reaguje so zásadami a kovmi. Má schopnosť ionizovať a darovať iba jeden protón. Pretože je to silná kyselina, disociačná konštanta kyseliny chlorovodíkovej je veľmi veľká.

HCI sa používa v priemysle výroby hnojív, gumy, textilu a farbív. Je to tiež široko používaná kyselina v laboratóriách na titráciu báz alebo na poskytnutie kyslých médií alebo na neutralizáciu zásaditých roztokov atď..

Aký je rozdiel medzi chlorovodíkom a kyselinou chlorovodíkovou?

• Hydrochlorid aj kyselina chlorovodíková sú rovnaké zlúčeniny, ale chlorovodík je v plynnej fáze, zatiaľ čo kyselina chlorovodíková je roztok.

• Keď sa chlorovodík rozpustí vo vode, vytvorí sa kyselina chlorovodíková.

• Chlorovodík je bezfarebný plyn. Ak je spojená s vlhkosťou, môže tvoriť biele výpary, ktorými je kyselina chlorovodíková.