Rozdiel medzi iónovou a kovalentnou väzbou

Iónová vs Kovalentná väzba
V chémii sa molekula a zlúčenina tvoria, keď sa dva alebo viac atómov navzájom spoja chemickým procesom známym ako väzba. Existujú dva typy chemického viazania kovalentné a iónové. V iónovej forme chemickej väzby atómy, ktoré sú navzájom spojené, to robia priťahovaním iónov, ktoré majú opačný náboj, a počet elektrónov, ktoré sa vymieňajú v procese, sa môže meniť. Pri chemickom viazaní však atómy zdieľajú elektróny.

Pri iónovej väzbe sa elektróny úplne prenášajú z jedného z väzbových atómov na druhý. Elektrostatické sily spôsobujú, že ióny s opačným nábojom sú navzájom priťahované. Napríklad pri iónovej väzbe medzi sodíkom a chlórom sodík stráca svoj jediný elektrón, ktorý je kladne nabitý na záporne nabitý ión chlóru. Pri iónovom viazaní sa atóm stráca svoj elektrón zmenšuje a elektróny získavajúce atóm zväčšujú svoju veľkosť. Nie je to tak pri kovalentnom spájaní, v ktorom sú ióny zdieľané rovnako. Kovalentná väzba sa uskutočňuje, keď sa atómy vyskytujú, pretože atómy v zlúčenine majú podobnú schopnosť získavať a strácať ióny. Iónové väzby sa teda môžu vytvárať medzi kovmi a nekovmi, zatiaľ čo medzi dvoma nekovami sa môžu vytvárať kovalentné väzby.

Iónové väzby sa môžu tiež rozpustiť vo vode a iných typoch polárnych rozpúšťadiel. Iónové zlúčeniny sú tiež veľmi dobrými vodičmi elektriny. Iónové väzby tiež vedú k tvorbe kryštalických tuhých látok s vysokou teplotou topenia. Iónové zlúčeniny sú tiež vždy pevné látky.

Medzitým na rozdiel od iónového viazania vyžaduje kovalentné viazanie molekuly, ktoré existujú v ich skutočnej forme, a preto kovalentné molekuly nie sú navzájom priťahované, ale voľne existujú v tekutinách alebo plynoch pri teplote miestnosti. Kovalentná väzba môže tiež viesť k viacnásobnej väzbe na rozdiel od iónovej väzby. Dôvodom je skutočnosť, že niektoré atómy majú schopnosť zdieľať viac párov elektrónov, čím sa súčasne vytvára viac kovalentných väzieb.