Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými dlhopismi

kľúčový rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami je to iónové väzby sa vyskytujú medzi atómami s veľmi rozdielnymi elektronegativitami, zatiaľ čo kovalentné väzby sa vyskytujú medzi atómami s podobnými alebo veľmi nízkymi rozdielmi v elektronegativite.

Ako navrhol americký chemik G. N. Lewis navrhol, že atómy sú stabilné, keď vo svojom valenčnom obale obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo valenčných puzdrách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm tak môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Iónové a kovalentné väzby sú dva hlavné typy chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to iónové dlhopisy
3. Whare sú kovalentné dlhopisy
4. Porovnanie bok po boku - iónové vs. kovalentné dlhopisy v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú to iónové dlhopisy?

Atómy môžu získavať alebo strácať elektróny a vytvárať negatívne alebo pozitívne nabité častice; ktoré nazývame ióny. Medzi iónmi sú elektrostatické interakcie. Iónová väzba je atraktívnou silou medzi týmito opačne nabitými iónmi. Elektronegativita atómov v iónovej väzbe do značnej miery ovplyvňuje silu elektrostatických interakcií medzi iónmi.

Obrázok 01: Tvorba iónových väzieb medzi atómami sodíka a chlóru

Elektronegativita je meranie afinity atómov k elektrónom. Atóm s vysokou elektronegativitou môže prilákať elektróny z atómu s nízkou elektronegativitou za vzniku iónovej väzby. Napríklad chlorid sodný má iónovú väzbu medzi sodíkovým iónom a chloridovým iónom. Sodík je kov a chlór je nekovový; má preto veľmi nízku elektronegativitu (0,9) v porovnaní s chlórom (3,0). Z dôvodu tohto rozdielu v elektroegativite môže chlór priťahovať elektrón zo sodíka a tvoriť Cl^-. Súčasne sodík tvorí Na⁺ ióny. Z tohto dôvodu oba atómy získavajú stabilnú elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. cl^- a Na⁺ sú držané pohromade atraktívnymi elektrostatickými silami, čím sa vytvára iónová väzba; Väzba Na-Cl.

Čo sú kovalentné dlhopisy?

Keď dva atómy, ktoré majú podobný alebo veľmi nízky rozdiel v elektronegativite, spolu reagujú, vytvárajú kovalentnú väzbu zdieľaním elektrónov. Týmto spôsobom môžu oba atómy získať elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu zdieľaním elektrónov. Molekula je produkt, ktorý je výsledkom tvorby kovalentných väzieb medzi atómami. Napríklad atómy toho istého prvku sa spoja a vytvoria molekuly ako Cl₂, H₂, alebo P₄, každý atóm sa viaže s druhým prostredníctvom kovalentnej väzby.

Obrázok 02: Kovalentné väzby medzi atómami uhlíka a vodíka v metánovej molekule

Molekula metánu (CH₄) má tiež kovalentné väzby medzi atómami uhlíka a vodíka; medzi jedným centrálnym atómom uhlíka a štyrmi atómami vodíka sú štyri kovalentné väzby (štyri väzby C-H). Metán je príkladom molekuly, ktorá má kovalentné väzby medzi atómami s veľmi nízkym rozdielom v elektronovej aktivite.

Aký je rozdiel medzi iónovými a kovalentnými dlhopismi?

Iónové vs Kovalentné dlhopisy
Chemické spojenie medzi dvoma atómami spôsobené elektrostatickou silou medzi opačne nabitými iónmi v iónovej zlúčenine.	Chemické spojenie medzi dvoma atómami alebo iónmi, kde sú medzi nimi páry elektrónov zdieľané.
Počet atómov
Vyskytujú sa medzi kovmi a nekovmi.	Najčastejšie sa vyskytuje medzi dvoma nekovmi.
Počet elektrónov
Dochádza k úplnému prenosu elektrónov.	Vyskytuje sa, keď dva (alebo viac) prvkov zdieľajú elektróny.
zlúčeniny
Zvyčajne sa to javí ako kryštály, v ktorých málo kladne nabitých iónov obklopuje záporne nabitý ión.	Atómy viazané kovalentnými väzbami existujú ako molekuly, ktoré pri izbovej teplote prevažne existujú ako plyny alebo kvapaliny.
polarita
Iónové väzby majú vysokú polaritu.	Kovalentné väzby majú nízku polaritu.
Fyzikálne vlastnosti
Iónové zlúčeniny majú v porovnaní s kovalentnými molekulami veľmi vysoké teploty topenia a teploty varu.	Kovalentné molekuly majú v porovnaní s iónovými zlúčeninami nízke teploty topenia a teploty varu.
Rozpustnosť vo vode
V polárnych rozpúšťadlách (ako je voda), iónové zlúčeniny rozpúšťajú uvoľňujúce ióny; takéto riešenia sú schopné viesť elektrinu.	V polárnych rozpúšťadlách sa kovalentné molekuly významne nerozpúšťajú; preto tieto riešenia nie sú schopné viesť elektrinu.

Zhrnutie - Ionic vs Covalent Bonds

Iónové a kovalentné väzby sú hlavné dva typy chemických väzieb, ktoré existujú v zlúčeninách. Rozdiel medzi iónovou a kovalentnou väzbou spočíva v tom, že iónové väzby sa vyskytujú medzi atómami s veľmi rozdielnymi elektronegativitami, zatiaľ čo kovalentné väzby sa vyskytujú medzi atómami s podobnými alebo veľmi nízkymi rozdielmi v elektronegativite..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definícia iónových dlhopisov.“ ThoughtCo, 10. februára 2017. K dispozícii tu
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definícia kovalentných dlhopisov.“ ThoughtCo, 7. februára 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2.'Covalent'By DynaBlast - Vytvorené pomocou Inkscape, (CC BY-SA 2.5) pomocou Commons Wikimedia