Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami

Kľúčový rozdiel - iónové vs. kovalentné zlúčeniny
 

Medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami je možné pozorovať mnoho rozdielov na základe ich makroskopických vlastností, ako je rozpustnosť vo vode, elektrická vodivosť, teploty topenia a teploty varu. Hlavným dôvodom týchto rozdielov je rozdiel v ich väzbovej štruktúre. Preto ich spojovací vzor možno považovať za kľúčový rozdiel medzi iónové a kovalentné zlúčeniny. (Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami) Keď sa vytvárajú iónové väzby, elektrón (elektróny) je darovaný kovom a elektrón (elektróny) je darovaný nekovom. Vďaka elektrostatickej príťažlivosti tvoria silné puto. Medzi dvoma nekovmi sa tvoria kovalentné väzby. Pri kovalentnej väzbe dva alebo viac atómov zdieľajú elektróny, aby vyhoveli oktetovému pravidlu. Všeobecne sú iónové väzby silnejšie ako kovalentné väzby. To vedie k rozdielom v ich fyzikálnych vlastnostiach.

Čo sú iónové zlúčeniny?

Iónové väzby sa tvoria, keď dva atómy majú veľký rozdiel v ich hodnotách elektronegativity. V procese vytvárania väzby získava elektrón (elektróny) s menšou elektronegatívnou stratou a elektrónový elektrón s vyššou elektrónovosťou získava tieto elektróny (elektróny). Výsledné druhy sú preto opačne nabité ióny a tvoria väzbu kvôli silnej elektrostatickej príťažlivosti.

Iónové väzby sa tvoria medzi kovmi a nekovmi. Všeobecne platí, že kovy neobsahujú veľa valenčných elektrónov v vonkajšej vrstve; nekovy však majú vo valenčnom obale bližšie k ôsmim elektrónom. Preto nekovy majú tendenciu prijímať elektróny, aby splnili pravidlo oktetu.

Príklad iónovej zlúčeniny je Na⁺ + cl^-  à NaCl

Sodík (kov) má iba jeden valenčný elektrón a chlór (nekovový) má sedem valenčných elektrónov. 

Čo sú kovalentné zlúčeniny?

Kovalentné zlúčeniny sa tvoria zdieľaním elektrónov medzi dvoma alebo viacerými atómami, aby sa splnilo „pravidlo oktetu“. Tento typ väzby sa bežne vyskytuje v nekovových zlúčeninách, atómoch rovnakej zlúčeniny alebo blízkych prvkoch periodickej tabuľky. Dva atómy, ktoré majú takmer rovnaké hodnoty elektronegativity, nevymieňajú (darujú / prijímajú) elektróny z ich valenčného obalu. Namiesto toho zdieľajú elektróny, aby dosiahli oktetovú konfiguráciu.

Príklady kovalentných zlúčenín sú metán (CH₄), Oxid uhoľnatý (CO), Jódbromid (IBr)

Covalent Bonding

Aký je rozdiel medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami?

Definícia iónových zlúčenín a kovalentných zlúčenín

Iónová zlúčenina: Iónová zlúčenina je chemická zlúčenina katiónov a aniónov, ktoré sú držané pohromade iónovými väzbami v mriežkovej štruktúre.

Kovalentná zlúčenina: Kovalentná zlúčenina je chemická väzba vytvorená zdieľaním jedného alebo viacerých elektrónov, najmä párov elektrónov, medzi atómami.

Vlastnosti iónových a kovalentných zlúčenín

Fyzikálne vlastnosti

Iónové zlúčeniny:

Všetky iónové zlúčeniny existujú ako tuhé látky pri teplote miestnosti.

Iónové zlúčeniny majú stabilnú kryštálovú štruktúru. Preto majú vyššie teploty topenia a teploty varu. Atraktívne sily medzi kladnými a zápornými iónmi sú veľmi silné.

Iónová zlúčenina	vzhľad	Bod topenia
NaCl - chlorid sodný	Biela kryštalická tuhá látka	801 ° C
KCl - chlorid draselný	Biele alebo bezfarebné sklovité kryštály	770 ° C
MgCl2- Chlorid horečnatý	Biela alebo bezfarebná kryštalická tuhá látka	1412 ° C,

Kovalentné zlúčeniny:

Kovalentné zlúčeniny existujú vo všetkých troch formách; ako pevné látky, kvapaliny a plyny pri izbovej teplote.

Ich teploty topenia a teploty varu sú v porovnaní s iónovými zlúčeninami relatívne nízke.

Kovalentná zlúčenina	vzhľad	Bod topenia
HCl-chlorovodík	Bezfarebný plyn	-114,2 ° C
CH4 -metán	Bezfarebný plyn	-182 ° C
CCU4 - Chlorid uhličitý	Bezfarebná tekutina	-23 ° C

vodivosť

Iónové zlúčeniny: Pevné iónové zlúčeniny neobsahujú voľné elektróny; preto nevedú elektrinu v pevnej forme. Keď sa však iónové zlúčeniny rozpustia vo vode, vytvoria roztok, ktorý vedie elektrinu. Inými slovami, vodné roztoky iónových zlúčenín sú dobrými elektrickými vodičmi.

Kovalentné zlúčeniny: Čisté kovalentné zlúčeniny ani rozpustené formy vo vode nevedú elektrinu. Preto sú kovalentné zlúčeniny zlé elektrické vodiče vo všetkých fázach.

rozpustnosť

Iónové zlúčeniny: Väčšina iónových zlúčenín je rozpustná vo vode, ale v nepolárnych rozpúšťadlách sú nerozpustné.

Kovalentné zlúčeniny: Väčšina kovalentných zlúčenín je rozpustná v nepolárnych rozpúšťadlách, ale nie vo vode.

tvrdosť

Iónové zlúčeniny: Iónové pevné látky sú tvrdšie a krehšie zlúčeniny.

Kovalentné zlúčeniny: Všeobecne sú kovalentné zlúčeniny mäkšie ako iónové pevné látky.

  S láskavým dovolením: „Kovalentná väzba vodíka“ od Jaceka FH - vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons “IonicBondingRH11” od Rhannosh - Vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Wikimedia Commons