Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami

Iónové vs Kovalentné Zlúčeniny

Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými zlúčeninami môže byť mätúci. Základnou definíciou iónovej zlúčeniny je to, že ide o molekuly, ktoré pozostávajú z nabitých iónov. Tieto ióny majú opačné (negatívne aj pozitívne) náboje. Na druhej strane sú kovalentnými zlúčeninami nekovy, ktoré sú navzájom spojené a pozostávajú z dvoch elektrónov, ktoré sú zdieľané medzi dvoma atómami.

Molekuly iónovej zlúčeniny sú navzájom spojené elektrickou príťažlivosťou dvoch alebo viacerých iónov. Tieto ióny môžu byť katiónov a aniónov dvoch typov. Katión označuje ióny s kladným nábojom, zatiaľ čo anión označuje ióny s záporným nábojom. Katióny sú zvyčajne kovy, zatiaľ čo anióny sú zvyčajne nekovové alebo polyatomické. Na druhej strane, kovalentná zlúčenina sa zvyčajne tvorí, keď sú dva nekovy navzájom spojené. V tomto type zlúčeniny sú elektróny zdieľané (a nie sú prenášané), čo spôsobuje väzbu medzi nimi.

Iónové zlúčeniny majú vysokú teplotu topenia a teplotu varu, zatiaľ čo kovalentné zlúčeniny majú porovnateľne nižšiu teplotu topenia a teplotu varu. Dôvodom tejto skutočnosti je to, že iónové zlúčeniny vyžadujú veľké množstvo energie, aby prerušili svoje iónové väzby a odtrhli kladné a záporné náboje. Kovalentné zlúčeniny sa separujú oveľa ľahšie, pretože sú tvorené z odlišných molekúl, ktoré navzájom neinteragujú.

Väzby iónových zlúčenín sú kryštálovejšie ako väzby kovalentnej zlúčeniny. Preto sú kovalentné zlúčeniny mäkšie a pružnejšie. Kovalentné zlúčeniny sú horľavejšie ako iónové zlúčeniny, pretože často obsahujú uhlík a vodík.

Iónové zlúčeniny pomáhajú viesť elektrinu vo vode, pretože sú nosičmi náboja. Kovalentné zlúčeniny túto schopnosť nemajú, pretože neobsahujú ióny. Iónové zlúčeniny sú tiež rozpustnejšie vo vode ako kovalentné zlúčeniny. Je to tak preto, že voda rozpúšťa polárne látky, čo je konzistencia iónovej zlúčeniny, zatiaľ čo kovalentné zlúčeniny sú nepolárne.

Zhrnutie:

1. Iónové zlúčeniny sa tvoria prenosom elektrónov, ktoré sú pozitívne a negatívne nabité, zatiaľ čo kovalentné zlúčeniny sa vytvárajú zdieľaním elektrónov..

2. Teploty topenia a teploty varu iónových zlúčenín sú omnoho vyššie v porovnaní s bodmi topenia kovalentných zlúčenín.

3. Iónové zlúčeniny sú tvrdé a podobné kryštálom, zatiaľ čo kovalentné zlúčeniny sú mäkšie a pružnejšie.

4.Kovalné zlúčeniny sú horľavejšie v porovnaní s iónovými zlúčeninami.

5. Iónové zlúčeniny sú vo vode rozpustnejšie ako kovalentné zlúčeniny.