Rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami

kľúčový rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami je to iónové interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma opačnými iónovými druhmi. Elektrostatické interakcie medzitým opisujú príťažlivú silu medzi dvoma úplne alebo čiastočne ionizovanými druhmi s opačnými nábojmi.

Iónové a elektrostatické interakcie sú veľmi dôležité chemické pojmy, ktoré sú užitočné pri určovaní nahromadenia molekúl. Nazývajú sa tiež ako nekovalentné väzby. Kovalentné chemické väzby sa vytvárajú v dôsledku zdieľania elektrónov medzi atómami. Nekovalentné väzby sa však vytvárajú kvôli príťažlivosti nabitých druhov, ktoré majú opačné elektrické náboje.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú iónové interakcie
3. Čo sú elektrostatické interakcie
4. Porovnanie bok po boku - iónové vs. elektrostatické interakcie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú iónové interakcie?

Iónové interakcie sú iónové väzby, pri ktorých sa elektrostaticky navzájom priťahujú dve opačne nabité iónové druhy. Je to typ nekovalentnej väzby. Okrem toho ide o úplne nabité chemické druhy (nie o čiastočne nabité druhy). Toto je primárny typ chemickej väzby, ktorá sa vyskytuje v iónových zlúčeninách.

Ióny sú atómy alebo skupiny atómov, ktoré získali alebo odstránili elektróny; to z nich robí elektricky nabité druhy. Anióny a katióny sú dva typy iónov. Anióny vznikajúce v dôsledku získavania elektrónov, zatiaľ čo katióny vznikajú v dôsledku odstraňovania elektrónov. Preto sú anióny záporne nabité kvôli prítomnosti nadbytočných elektrónov, zatiaľ čo katióny sú kladne nabité kvôli nedostatku elektrónov na neutralizáciu náboja protónov..

 Iónová väzba vzniká, keď je elektrón odstránený z atómu (alebo skupiny atómov) za účelom vytvorenia katiónu získaný iným atómom (alebo skupinou atómov), čo vedie k vytvoreniu aniónu. V najjednoduchšom zmysle sa iónová väzba vytvorí, keď je elektrón odstránený z kovu a nekovový úlovok tento elektrón vytvorí anión..

Obrázok 01: Vytvorenie iónového dlhopisu

Všetky iónové väzby však majú určitý stupeň kovalentných charakteristík, pretože žiadny atóm nedokáže elektrón úplne odstrániť. Preto by sme mali pochopiť, že pojem iónová interakcia sa vzťahuje na okamih, keď je iónový charakter väčší v porovnaní s kovalentným charakterom..

Takmer všetky iónové zlúčeniny sú pevné zlúčeniny, pretože iónové interakcie sú dostatočne silné na to, aby udržali pevne viazané anióny a katióny. Roztavené iónové zlúčeniny však môžu viesť elektrinu, pretože obsahujú ióny, ktoré môžu prenášať náboje. Okrem toho vysoká sila iónových interakcií vedie k tomu, že iónové zlúčeniny majú veľmi vysoké teploty topenia.

Čo sú elektrostatické interakcie?

Elektrostatické interakcie sú typom príťažlivých síl, v ktorých sú navzájom priťahované úplné alebo čiastočne iónové druhy. Ďalej tento výraz zahrnuje tak atraktívne, ako aj odpudivé sily medzi iónovými druhmi, t.j. opačne nabité ióny sú k sebe priťahované, zatiaľ čo rovnaké náboje sa navzájom odpudzujú. Nazývajú sa tiež ako nekovalentné väzby, pretože príťažlivá sila nezahŕňa žiadne zdieľanie elektrónov medzi atómami. Existujú tri rôzne typy elektrostatických interakcií: iónové interakcie, vodíkové väzby a halogénové väzby.

Obrázok 02: Vodíkové viazanie je typ elektrostatickej interakcie

Iónová interakcia zahŕňa príťažlivú silu medzi úplne ionizovanými chemickými látkami, ktoré majú opačné náboje, napr. anióny priťahujú katióny. Tieto interakcie spôsobujú tvorbu iónových zlúčenín. Tieto interakčné sily sú veľmi silné; preto iónové zlúčeniny existujú v pevnom stave. Vodíková väzba je ďalší typ elektrostatickej interakcie, kde môžeme pozorovať interakciu dipól-dipól. Táto príťažlivosť existuje medzi atómom vodíka (ktorý je čiastočne pozitívny) a vysoko elektronegatívnym atómom (ktorý je čiastočne negatívny). Naviac halogénová väzba je rovnako ako vodíková väzba, ale rozdiel je v interakcii, ktorá existuje medzi halogénom a elektrofilom.

Aký je rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami?

Iónové interakcie a elektrostatické interakcie sú nekovalentné chemické väzby. Tieto sú veľmi dôležité pri popisovaní tvorby rôznych molekúl. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami je v tom, že iónové interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma opačnými iónovými druhmi, zatiaľ čo elektrostatické interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma úplne alebo čiastočne ionizovanými druhmi s opačnými nábojmi..

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami.

Zhrnutie - iónové vs elektrostatické interakcie

Iónové interakcie a elektrostatické interakcie sú nekovalentné chemické väzby. Tieto sú veľmi dôležité pri popisovaní tvorby rôznych molekúl. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a elektrostatickými interakciami je v tom, že iónové interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma opačnými iónovými druhmi, zatiaľ čo elektrostatické interakcie opisujú príťažlivú silu medzi dvoma úplne alebo čiastočne ionizovanými druhmi s opačnými nábojmi..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia iónových dlhopisov.“ ThoughtCo, 26. januára 2019, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Definície chémie: Čo sú elektrostatické sily?“ ThoughtCo, 5. októbra 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Iónové viazanie“ od EliseEtc / vektorizované z iónového spájania.png - Vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Vodíkové viazanie vo vode-2D“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia