Rozdiel medzi iónovými a kovovými tuhými látkami

Kľúčový rozdiel medzi iónovými a kovovými pevnými látkami je, že iónové pevné látky v podstate obsahujú katióny a anióny, zatiaľ čo kovové pevné látky obsahujú kovové atómy a voľné elektróny.

Iónové i kovové látky sú v pevnom stave. Ale navzájom sa líšia zložením i vlastnosťami.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to iónové pevné látky
3. Čo sú kovové pevné látky
4. Porovnanie bok po boku - iónové vs. kovové látky v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú to iónové pevné látky?

Iónové pevné látky sú chemické zlúčeniny obsahujúce katióny a anióny. Tieto ióny sú držané pohromade elektrostatickými silami. Tieto sily nazývame iónové väzby. Ióny sa navzájom viažu tak, že celková zlúčenina je neutrálna (žiadny negatívny alebo pozitívny náboj). Počet katiónov obklopujúcich anión a naopak sa tu môže líšiť od jednej tuhej látky k druhej v závislosti od náboja katiónu a aniónu..

Obrázok 01: Silná kryštalická štruktúra iónových látok

Ióny v tuhej látke môžu byť jednoduché ióny, ako sú sodné ióny a chloridové ióny (v iónovej zlúčenine alebo soli chloridu sodného), alebo môžu existovať komplexné ióny, ako sú polyatomické ióny, t.j. amónny ión. Tieto pevné látky existujú ako trojrozmerné siete a zvyčajne majú kryštalickú štruktúru.

Ďalej sú iónovými pevnými látkami, ktoré obsahujú ióny vodíka, kyseliny a tie, ktoré obsahujú hydroxidové ióny, sú zásady. Iónové pevné látky neobsahujúce žiadny z týchto iónov sa označujú ako soli. Soľné zlúčeniny sa tvoria z reakcií zásaditých kyselín. Okrem toho sa môžu z odparovania vytvárať aj iónové pevné látky (odstránenie rozpúšťadla spôsobí kryštalizáciu iónov na pevnú látku), zrážanie, reakcie v pevnom stave atď..

Zvyčajne majú iónové pevné látky veľmi vysoké teploty topenia a teploty varu, pretože majú silnú 3D sieťovú štruktúru, ktorá sa veľmi ťažko rozkladá. Tieto pevné látky sú tiež typicky tvrdé a krehké. Tieto iónové pevné látky sú navyše elektricky izolujúce, ale keď sú roztavené alebo rozpustené, stávajú sa vysoko vodivými, pretože sa uvoľňujú ióny..

Čo sú kovové pevné látky?

Kovové pevné látky sú pevné zlúčeniny, ktoré obsahujú atómy kovu a elektróny okolo nich. Kovy sú dobrým príkladom kovových tuhých látok. Atómy kovov týchto pevných látok sú držané pohromade kovovými väzbami. Atómy kovu existujú ako katióny s kladným elektrickým nábojom a tieto atómy sú ponorené do mora elektrónov. Tieto elektróny pochádzajú z atómov kovu počas tvorby katiónov.

Obrázok 02: Gáliový kov v pevnom stave

To znamená, že atómy kovu tvoria katióny uvoľňovaním valenčných elektrónov a tieto elektróny sa vyskytujú okolo kovového iónu v delokalizovanom stave a tieto elektróny spôsobujú držanie kovových atómov pohromade.

Aký je rozdiel medzi iónovou a kovovou látkou?

Ako iónové pevné látky, tak kovové pevné látky sú v pevnom stave, ale navzájom sa líšia zložením a vlastnosťami. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a kovovými pevnými látkami je v tom, že iónové pevné látky v podstate obsahujú katióny a anióny, zatiaľ čo kovové pevné látky obsahujú kovové atómy a voľné elektróny..

Okrem toho majú iónové pevné látky elektrostatické príťažlivé sily medzi katiónmi a aniónmi, zatiaľ čo kovové pevné látky majú kovové väzby. Pri posudzovaní vlastností sú iónové pevné látky tvrdé a krehké, zatiaľ čo kovové pevné látky sú tvrdé, tvárné a poddajné.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi iónovými a kovovými tuhými látkami.

Zhrnutie - Ionic vs Metallic Solids

Ako iónové pevné látky, tak kovové pevné látky sú v pevnom stave, ale líšia sa navzájom zložením, čo tiež vedie k ich odlišným vlastnostiam. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a kovovými pevnými látkami je v tom, že iónové pevné látky v podstate obsahujú katióny a anióny, zatiaľ čo kovové pevné látky obsahujú kovové atómy a voľné elektróny. Okrem toho majú iónové pevné látky elektrostatické príťažlivé sily medzi katiónmi a aniónmi, ale v kovových tuhých látkach existujú kovové väzby.

referencie:

1. „Iónové látky“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 5. júna 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Galliové kryštály“ Autor: foobar - Vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Chlorid draselný-3D-iónový“ Autor: Benjah-bmm27 - vlastná práca (verejná doména) cez Commons Wikimedia