Rozdiel medzi iónovou a molekulárnou zlúčeninou

Iónová vs. molekulárna zlúčenina

Molekulové zlúčeniny sú atómy vzájomne spojené zdieľaním elektrónov. V zásade sa viažu dohromady v elektricky neutrálnych časticiach nazývaných molekuly. Niektoré molekulárne zlúčeniny sú veľmi jednoduché. Ich veľmi dobrými príkladmi sú diatomické molekuly, ktoré pozostávajú iba z dvoch atómov. Oxid uhoľnatý (CO) je príkladom kremeliny.

Molekulárne zlúčeniny sa nazývajú molekuly, ktoré sú stručné. Väčšina existujúcich molekulárnych zlúčenín obsahuje veľa atómov, ako je stolový cukor, sacharóza, ktorá je chemicky písaná ako C12H22O11. To znamená, že má 12 atómov uhlíka, 22 atómov vodíka a 11 atómov kyslíka.

V molekulárnych zlúčeninách sa príťažlivosť atómov nazýva kovalentná väzba. Molekulové zlúčeniny sú v skutočnosti rovnaké s rovnakými kovalentnými zlúčeninami s iným názvom. Molekulové zlúčeniny majú spravidla malé alebo žiadne vlastnosti elektrickej vodivosti. Tieto typy zlúčenín sa často tvoria medzi dvoma nekovmi.

Molekulové zlúčeniny majú nízke teploty topenia a teploty varu. Ako už bolo povedané, sú to zlé elektrické vodiče a môžu viesť iba slabo, pokiaľ molekulárne zlúčeniny nie sú vo vodnej a polárnej oblasti. Pri štandardnej teplote a tlaku (STP) môžu byť tieto zlúčeniny v rôznych stavoch - tuhá látka, plyn alebo kvapalina.

Existuje aj iný typ zlúčeniny nazývaný iónová zlúčenina. Táto zlúčenina sa vytvára, keď kovy reagujú alebo sa viažu s nekovmi. Sú držané vedľa seba elektrickou príťažlivosťou. Typicky sú iónové zlúčeniny pevné látky, ktoré sa vždy javia ako kryštály, a ktoré majú vysoké teploty topenia a teploty varu. Vedú tiež dobre elektrický prúd, keď sú v roztavenom alebo vodnom stave.

Asi najznámejšou iónovou zlúčeninou je stolová soľ (NaCl). Sodný pozitívny ión Na + (kladný nábojový katión) a chloridový ión, Cl- (záporný nábojový anión) vytvorili iónovú väzbu, ktorá vytvorila iónovú zlúčeninu. Čisté zníženie potenciálnej energie sa vyskytuje v iónových zlúčeninách. Toto je spôsobené prenosom elektrónov medzi atómami.

Zhrnutie:

1. Molekulárne zlúčeniny sú čisté látky, ktoré sa tvoria, keď sú atómy navzájom spojené zdieľaním elektrónov, zatiaľ čo iónové zlúčeniny vznikajú v dôsledku prenosu elektrónov..
2. Molekulárne zlúčeniny sa vyrábajú kovalentnou väzbou, zatiaľ čo iónové zlúčeniny sa vyrábajú iontovou väzbou.
3. Molekulové zlúčeniny sa tvoria medzi dvoma nekovmi, zatiaľ čo iónové zlúčeniny sa tvoria medzi kovmi a nekovmi.
4. Molekulové zlúčeniny sú zlé elektrické vodiče, zatiaľ čo iónové zlúčeniny sú dobrými vodičmi.
5. Molekulové zlúčeniny môžu byť v akomkoľvek fyzikálnom stave „“ pevné, kvapalné alebo plynné. Iónové zlúčeniny sú vždy pevné a kryštalické.
6. Existuje veľa molekulárnych zlúčenín ako iónových zlúčenín.