Rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami

kľúčový rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami je to iónové zlúčeniny majú elektrostatické príťažlivé sily medzi katiónmi a aniónmi, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny majú iba kovalentné chemické väzby medzi atómami.

Chemické prvky sa môžu navzájom spájať a vytvárať chemické zlúčeniny. Prvky sa vzájomne viažu chemickými väzbami, ktoré majú iónové alebo kovalentné vlastnosti. Ak zlúčeniny majú iónové väzby, nazývame ich ako iónové zlúčeniny a ak majú kovalentné väzby, potom sú to molekulárne zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami teda spočíva na chemickej väzbe medzi atómami.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Kde sú iónové zlúčeniny
3. Čo sú to molekulárne zlúčeniny
4. Porovnanie bok po boku - iónové vs. molekulárne zlúčeniny v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú iónové zlúčeniny?

Iónové zlúčeniny sú chemické zlúčeniny, ktoré majú katióny a anióny, ktoré sa navzájom viažu iónovou väzbou. Medzi katiónmi a aniónmi sú teda elektrostatické príťažlivé sily. Zlúčenina má však celkovo neutrálny náboj, pretože celkový náboj katiónov je neutralizovaný celkovým nábojom aniónov. Tieto ióny môžu byť buď monoatomické alebo polyatomické.

Obvykle sú iónové zlúčeniny obsahujúce ióny vodíka (H⁺), pretože katión je „kyselina“. Naopak, zásadité ióny, ako je hydroxidový ión (OH^-) je prítomný v bázach. Ak v iónovej zlúčenine nie sú atómy vodíka alebo ióny hydroxidu, pomenujeme ju ako „soľ“.

Obrázok 01: Iónová zlúčenina chloridu sodného, ​​ktorá je soľou

Niektoré iónové zlúčeniny, ako sú soli, sa tvoria z neutralizačných reakcií na báze kyselín. niektoré zlúčeniny sa tvoria odparením rozpúšťadla, precipitačnými reakciami, reakciami v pevnom stave, zmrazením, elektrónovými prenosovými reakciami medzi kovmi a nekovmi, atď. Tieto zlúčeniny majú zvyčajne vysoké teploty topenia a teploty varu. Väčšinou sú tvrdé a krehké. V pevnom stave sú takmer všetky iónové zlúčeniny elektrické izolátory a po rozpustení v rozpúšťadle, ako je voda, sa môžu stať vysoko vodivými, pretože katióny a anióny sa môžu voľne pohybovať.

Čo sú to molekulárne zlúčeniny?

Molekulové zlúčeniny sú chemické zlúčeniny obsahujúce atómy navzájom viazané kovalentnými chemickými väzbami. Preto sa tieto zlúčeniny tvoria, keď atómy zdieľajú svoje nepárové elektróny navzájom. Atómy zapojené do tohto zdieľania elektrónov majú podobné hodnoty elektronegativity.

Obrázok 02: Schéma triatomickej molekuly, ktorá má kovalentné väzby medzi tromi atómami

Molekulové zlúčeniny majú obvykle relatívne nízke teploty topenia a teploty varu, pretože atómy nie sú navzájom pevne spojené. Podobne sú tieto zlúčeniny mäkké a relatívne flexibilné. V porovnaní s iónovými zlúčeninami sú tieto molekulárne zlúčeniny vysoko horľavé. Je to tak preto, lebo takmer všetky horľavé látky sú molekulárne zlúčeniny pozostávajúce z atómov uhlíka a vodíka. Na rozdiel od iónových zlúčenín nemôžu pri rozpustení v rozpúšťadle viesť elektrinu, pretože po rozpustení nie sú k dispozícii žiadne ióny.

Aký je rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami?

Iónové zlúčeniny sú chemické zlúčeniny, ktoré majú katióny a anióny, ktoré sa viažu navzájom pomocou iónovej väzby, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny sú chemické zlúčeniny obsahujúce atómy navzájom viazané kovalentnými chemickými väzbami. Preto rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami spočíva v povahe chemickej väzby. To znamená; kľúčový rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami je v tom, že iónové zlúčeniny majú elektrostatické príťažlivé sily medzi katiónmi a aniónmi, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny majú iba kovalentné chemické väzby medzi atómami.

Ako ďalší dôležitý rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami sú iónové zlúčeniny tvrdé a krehké, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny sú mäkké a relatívne flexibilné. Je to hlavne preto, že atómy iónových zlúčenín sú pevne spojené pomocou iónových väzieb, zatiaľ čo v molekulárnych zlúčeninách sa atómy navzájom k sebe viažu pomerne voľne. Okrem toho sú teploty topenia a teploty varu iónových zlúčenín v porovnaní s molekulárnymi zlúčeninami veľmi vysoké.

Zhrnutie - Iónové vs molekulárne zlúčeniny

Iónové zlúčeniny majú iónové väzby, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny majú kovalentné väzby. Kľúčový rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi zlúčeninami je preto v tom, že iónové zlúčeniny majú medzi katiónmi a aniónmi elektrostatické príťažlivé sily, zatiaľ čo molekulárne zlúčeniny majú iba kovalentné chemické väzby medzi atómami.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Vlastnosti kovalentných alebo molekulárnych zlúčenín.“ ThoughtCo, 7. júna 2018. K dispozícii tu   
2. „Iónová zlúčenina“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. októbra 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. „Chlorid sodný-3D-iónový“ Autor: Benjah-bmm27 - Vlastné dielo, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Oxid uhličitý-3D-vdW“ od Jaceka FH - Vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia