Rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi tuhými látkami

Kľúčový rozdiel - iónový vs Molekulárne pevné látky
 

Pevné látky sú zlúčeniny, ktoré existujú v pevnom stave pri danej teplote a tlaku. Pevné látky znamenajú, že atómy, molekuly alebo ióny v tejto látke sú pevne zabalené, čím sa zabráni pohybu týchto chemických látok (na rozdiel od kvapalín alebo plynov). Existujú dva hlavné typy pevných látok; iónové pevné látky a molekulové pevné látky. Iónové zlúčeniny obsahujú ióny, ktoré sú držané pohromade pomocou iónových chemických väzieb. Iónové väzby sú elektrostatické príťažlivé sily medzi opačne nabitými iónmi. Molekulárne pevné látky sú pevné látky, ktoré obsahujú diskrétne molekuly držané pohromade prostredníctvom Van der Waalových síl. kľúčový rozdiel medzi iónovými pevnými látkami a molekulárnymi pevnými látkami je to iónové pevné látky obsahujú iónové chemické väzby, zatiaľ čo molekulárne pevné látky obsahujú Van der Waalove sily.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to iónové pevné látky
3. Čo sú to molekulárne pevné látky
4. Porovnanie bok po boku - iónové vs. molekulárne pevné látky v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú to iónové pevné látky?

Iónové pevné látky sú pevné zlúčeniny zložené z opačne nabitých iónov, ktoré sú držané pohromade elektrostatickými atrakciami. Ióny sú kladne nabité ióny, ktoré sú katiónmi a záporne nabité ióny, ktoré sa nazývajú anióny. Chemická väzba medzi týmito iónmi je známa ako iónová väzba. celkový náboj iónovej pevnej látky je neutrálny. Je to preto, že katióny sú obklopené aniónmi a naopak.

Iónové pevné látky môžu obsahovať buď jednoduché ióny, ako napríklad Na⁺ a Cl^- alebo komplexné ióny, ako je amónny ión (NH₄⁺). Iónové tuhé látky obsahujúce H⁺ Ióny sa označujú ako kyslé zlúčeniny, pretože tieto pevné látky uvoľňujú H⁺ Ióny rozpustené vo vode (znižujú pH vodného média). Iónové tuhé látky obsahujúce OH^- Ióny sa označujú ako bázické zlúčeniny, pretože uvoľňujú OH^- ióny (zvyšujú pH).

Iónové pevné látky majú obvykle vysoké teploty topenia a teploty varu. Tieto pevné látky sú tvrdé a krehké. Keď sa iónové pevné látky roztopia, stáva sa vysoko vodivými, pretože roztavená forma iónových zlúčenín obsahuje ióny, ktoré môžu viesť elektrinu. Iónové tuhé látky sa môžu tvoriť rôznymi procesmi, ako je napríklad odparovanie, zrážanie, mrazenie atď.

Obrázok 01: Vytvorenie iónového dlhopisu

Typicky majú iónové pevné látky pravidelné kryštalické štruktúry. Tam sú ióny pevne zabalené takým spôsobom, aby sa minimalizovala energia mriežky. Energia mriežky je množstvo energie potrebné na vytvorenie mriežky z úplne oddelených iónov.

Čo sú to molekulárne pevné látky?

Molekulárna tuhá látka je druh tuhej látky, v ktorej sú molekuly držané pohromade van der Waalsovými silami, skôr ako iónovými alebo kovalentnými väzbami. Molekulárna pevná látka obsahuje diskrétne molekuly. Van der Waalove sily, ktoré viažu tieto molekuly navzájom, sú slabšie ako kovalentné alebo iónové väzby. Molekuly prítomné v týchto molekulárnych tuhých látkach môžu byť monoatomické, diatomické alebo dokonca polyatomické.

Pretože intermolekulárne sily v molekulových tuhých látkach sú veľmi slabé, majú tieto pevné zlúčeniny nižšie teploty topenia (často je nižšia ako 300 ° C). a tiež tieto molekulárne pevné látky sú relatívne mäkké a majú nižšie hustoty. Môžu však existovať aj vodíkové väzby, interakcie dipól-dipól, londýnske sily atď. (Namiesto síl Van der Waal).

Medzi nepolárnymi molekulami možno pozorovať Van der Waalove sily. v polárnych molekulách je možné pozorovať dipól-dipólové interakcie. vodíkové väzby sú prítomné medzi molekulami obsahujúcimi funkčné skupiny, ako sú O-H, N-H a F-H.

Obrázok 02: Schéma zobrazujúca molekuly oxidu uhličitého v tuhej forme

Slabé Van der Waalove sily medzi molekulami v molekulárnych tuhých látkach určujú vlastnosti pevnej látky. Niektoré z týchto vlastností zahŕňajú nízku teplotu topenia a teplotu varu, nízku mechanickú pevnosť, nízku elektrickú vodivosť, nízku tepelnú vodivosť atď.

Aký je rozdiel medzi iónovou a molekulárnou látkou?

Iónové vs molekulárne pevné látky
Iónové pevné látky sú pevné zlúčeniny zložené z opačne nabitých iónov, ktoré sú držané pohromade elektrostatickými atrakciami.	Molekulárna tuhá látka je druh tuhej látky, v ktorej sú molekuly držané pohromade van der Waalsovými silami, skôr ako iónovými alebo kovalentnými väzbami..
Chemické dlhopisy
Iónové pevné látky majú iónové väzby.	Molekulárne pevné látky majú hlavne sily Van der Waal a môžu tu byť aj vodíkové väzby, interakcie dipól-dipól, londýnske sily atď..
Pevnosť väzby
Iónové pevné látky majú silné väzby.	Molekulárne pevné látky majú slabé väzby.
súčasti
Iónové pevné látky majú katióny a anióny.	Molekulové pevné látky majú polárne alebo nepolárne molekuly.
Teploty topenia a teploty varu
Iónové pevné látky majú vysoké teploty topenia a teploty varu.	Molekulové pevné látky majú nízke teploty topenia a teploty varu.
Hustota
Hustota iónových pevných látok je veľmi vysoká.	Hustota molekulárnych tuhých látok je veľmi nízka.
príroda
Iónové pevné látky sú tvrdé a krehké.	Molekulové pevné látky sú relatívne mäkké.

Zhrnutie - iónsky vs Molekulárne pevné látky

Iónové pevné látky sú pevné zlúčeniny vyrobené z katiónov a aniónov. Medzi týmito opačne nabitými iónmi existujú elektrostatické príťažlivé sily. Molekulárne pevné látky majú molekuly, ktoré majú medzi nimi medzimolekulové sily. Sú to slabé chemické interakcie. Rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi pevnými látkami je v tom, že iónové pevné látky obsahujú iónové chemické väzby, zatiaľ čo molekulárne pevné látky obsahujú Van der Waalove sily..

referencie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Molekulárna tuhá látka - definícia a príklady.“ ThoughtCo, 19. februára 2017. K dispozícii tu
2. „Iónové pevné látky.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016. K dispozícii tu  
3. „Molekulárna pevná látka“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 február 2018. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2.'Karbon-dioxid-kryštál-3D-vdW'By Ben Mills - vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia.