Rozdiel medzi molárnou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou

Chemici často merajú látky pomocou molárnej a molekulovej hmotnosti. Príkladom by bolo stanovenie počtu molekúl vo valci. Chémia študuje interakciu atómov a molekúl v atómovom meradle.

Čo je to molekulárna hmota?

Po prvé, molekula sa týka zloženia podobných alebo rôznych atómov usporiadaných v pomeroch. Molekuly môžu tvoriť chemické zlúčeniny podliehajúce fyzikálnym a chemickým vlastnostiam každej molekuly.

Stručne povedané, molekulová hmotnosť sa vzťahuje na celkovú hmotnosť látky. Súčíta priemerné hmotnosti jednotlivých atómov v molekule konkrétnej látky.

Aby sa určila molekulová hmotnosť zlúčeniny X, musíte pridať atómové hmotnosti všetkých prvkov v zložení vrátane ich násobení podľa indexov vo vzorci.

Ďalej uvádzame príklad. Tieto atómové hmotnosti sú prevzaté priamo z periodickej tabuľky prvkov. Merajú sa v atómových hmotnostných jednotkách (amu) a rovnako aj molekulová hmotnosť.

Príklad 1:

Stanovte molekulovú hmotnosť H20 a CH3CH20H.

odpoveď:

Musíte posúdiť zloženie daných molekulárnych vzorcov a odvodiť ich atómové hmotnosti z periodickej tabuľky. Zoberte do úvahy predplatné.

Napríklad H2O znamená, že existujú dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka. Atómová hmotnosť vodíka je podľa periodickej tabuľky 1,0079 amu a kyslíka 15,9994. Molekulová hmotnosť zlúčeniny je 2 (1,0079) + 15,9994 = 18,0152 amu.

A na stanovenie molekulovej hmotnosti etanolu, ďalšieho vzorca uvedeného v otázke, postupujeme podľa rovnakých krokov. K dispozícii sú 2 atómy uhlíka, 6 atómov vodíka a 1 atóm kyslíka. Atómová hmotnosť atómu uhlíka je 12,011 amu. Molekulárna hmotnosť CH3CH20H je 2 (12,011) + 6 (1,0079) + 1 (15,9994) = 46,069 amu. Pre svoje cvičenie vypočítajte molekulárny vzorec etánu (C2H4) a CO2.

Čo je to molárna omša?

Pokiaľ ide o koncepciu molárnej hmotnosti, je definovaná ako hmotnosť mol látky v kilogramoch alebo gramoch. Jednotkami molárnej hmotnosti sú obvykle gram / mol. Mól kyslíkového prvku má hmotnosť 15,9994 gramov. Molárna hmotnosť by teda bola 15,9994 g / mol. Napríklad pre zlúčeninu oxidu uhličitého je molárna hmotnosť definovaná ako hmotnosť 1 molu molekúl v tejto zlúčenine. Avogadrovo číslo, 6 622 x 1023, sa často používa na vyjadrenie počtu atómov, molekúl a iných jednotiek, s ktorými je molárna hmotnosť rovná. Napríklad by molárna hmotnosť H20 bola rovnaká ako hmotnosť v gramoch na mol 6,022 x 1023 molekúl vody. Ak to znie príliš technicky, ukážeme príklad:

Príklad 2:

Stanovte molárnu hmotnosť etanolu.

odpoveď:

V prvom príklade sme stanovili molekulovú hmotnosť etanolu (C2H5OH). Nenechajte sa zamieňať s iným vzorcom, ako je uvedené vyššie. Práve sme si pohrávali so štruktúrnym usporiadaním etanolového vzorca, hoci pomer atómov zostáva rovnaký.

Etanol obsahuje 6,022 x 1023 mol. A molárna hmotnosť sa rovná hmotnosti etanolu, ktorý tieto molekuly obsahuje. V našom predchádzajúcom príklade sme zistili, že molekulová hmotnosť etanolu je 46,069 atómových jednotiek hmotnosti. Rovnaký postup sa použije pri výpočte molárnej hmotnosti.

Jeden mól etanolu má 2 móly atómov uhlíka, 6 mólov atómov vodíka a jeden mól kyslíka. Ak vezmeme atómové hmotnosti z tabuľky periódy, zistíme, že molárna hmotnosť je 2 (12,011 g) + 6 (1,0079 g) + 15,9994 g, čo sa rovná 46,069 g / mol. Všimnite si rovnakú hodnotu, ale rôzne jednotky.

NB: Molárna hmotnosť akejkoľvek chemickej látky sa týka jej atómovej hmotnosti alebo molekulovej hmotnosti v gramoch na mol. Hodnoty sú rovnaké, ale rozdielne.

Cvičenie 2:

Vypočítajte molárnu hmotnosť fosforečnanu vápenatého (Ca3 (PO4) 2). Odpoveď by mala byť 310,177 g / mol.

Pokiaľ ide o uhlík, molárna hmotnosť prirodzene sa vyskytujúceho uhlíka sa musí líšiť od molekulovej hmotnosti odvodenej z tabuľky period, ktorá patrí do izotopu uhlíka-12. Uhlík samozrejme obsahuje uhlík-12, uhlík-13 a uhlík-14. Ale mól uhlíka stále obsahuje 6,022 x 1023, ale s rôznymi pomermi týchto izotopov.

Rozdiely medzi molárnou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou

Výpočet molárnej hmotnosti a molekulovej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa stanoví vydelením celkovej hmotnosti látky, ktorá je priemernou hmotnosťou každého atómu, množstvom v móloch. Výsledná hodnota bude gramov na mól alebo kilogramov na mól. Molekulová hmotnosť sa stanoví výpočtom hmotnosti látky vo vzťahu k 1/12 izotopu uhlíka 12.

Definícia molekulovej hmotnosti a molekulovej hmotnosti

Molekulová hmotnosť sa vzťahuje na hmotnosť molekúl, zatiaľ čo molárna hmotnosť sa vzťahuje na hmotnosť molu látky.

Jednotky SI pre molárnu a molekulovú hmotnosť

Molárna hmotnosť je vyjadrená v gramoch na mol, zatiaľ čo molekulová hmotnosť je vyjadrená v atómových jednotkách. Tento výraz jednotiek SI sa vracia k tomu, ako sú tieto pojmy definované vyššie.

Zhrnutie Molar Mass Vs. Molekulová hmotnosť

• Molárna hmotnosť a molekulová hmotnosť sú v chémii dôležité pojmy
• Molárna hmotnosť je vyjadrená v gramoch na mol alebo kilogramoch na mol, zatiaľ čo molekulová hmotnosť je vyjadrená v atómových jednotkách hmotnosti. Molárna hmotnosť v podstate nie je jednotná.
• Molekulovú hmotnosť vypočítame vydelením hmotnosti látky množstvom a vypočítame molekulovú hmotnosť pomocou priemernej hmotnosti jednotiek látky
• Majú rovnaké hodnoty, ale rôzne jednotky SI.