Rozdiel medzi molárnou rozpustnosťou a konštantnou rozpustnosťou produktu
Share
kľúčový rozdiel medzi molárnou rozpustnosťou a konštantou rozpustnosti produktu je, že molárna rozpustnosť opisuje rozpúšťanie látky na liter roztoku, zatiaľ čo konštanta rozpustnosti produktu opisuje rozpúšťanie tuhej látky vo vodnom roztoku..
Molárna rozpustnosť aj konštanta rozpustnosti produktu sú chemické koncepty, ktoré opisujú rozpúšťanie látok v roztokoch. Molárnu rozpustnosť môžeme vypočítať z konštanty rozpustnosti produktu. Preto sú navzájom prepojené.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to molárna rozpustnosť
3. Čo je konštanta rozpustnosti produktu
4. Porovnanie vedľa seba - Rozpustnosť v móloch a rozpustnosť produktu konštantná v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je to molárna rozpustnosť?
Molárna rozpustnosť je počet mólov látky, ktoré sa rozpustia na liter roztoku pred saturáciou. To znamená; molárna rozpustnosť poskytuje množstvo látky, ktorú môžeme rozpustiť v roztoku predtým, ako sa roztok nasýti z tejto konkrétnej látky. Toto množstvo môžeme vypočítať pomocou konštanty rozpustnosti produktu alebo Ksp a stechiometrie. Jednotkou pre molárnu rozpustnosť je mol / l. Tento výraz môžeme označiť ako „M“. Molovú rozpustnosť môžeme vypočítať pomocou Ksp, ale musíme poznať ióny, ktoré vznikajú disociáciou počas rozpúšťania látky v roztoku..
Uvažujme príklad; ak je AB rozpustený vo vodnom roztoku, disociuje sa na iónové produkty A a B. Rovnica pre toto rozpustenie je nasledovná:
AB(Y) ⇌ A(Aq) + B(Aq)
Podľa stechiometrie tejto reakcie, ak je konečná koncentrácia A „x“, potom je konečná koncentrácia B tiež „x“. Potom je rovnica produktu rozpustnosti pre túto reakciu;
Ksp = [A] [B]
= [x] [x]
= x2
Tu je x molárna rozpustnosť. Preto, ak poznáme Ksp reakcie, môžeme vypočítať x molárnu rozpustnosť reakcie.
Čo je konštanta rozpustnosti produktu?
Konštanta rozpustnosti produktu alebo konštanta rozpustnosti produktu je rovnovážna konštanta na rozpustenie tuhej látky vo vodnom roztoku. Preto opisuje rozpúšťanie tuhej látky vo vodnom roztoku a predstavuje hladinu, pri ktorej sa rozpustená látka rozpustí v roztoku. Môžeme to označiť ako Ksp. Všeobecne sa Ksp vypočíta vynásobením koncentrácií iónových produktov po rozpustení látky. Na rozpustenie AB2, reakcia je takáto:
AB2 (S) ⇌ A(Aq) + 2B(Aq)
Pre vyššie uvedenú reakciu je konštanta rozpustnosti produktu alebo Ksp takáto:
Ksp = [A(Aq)] [B(Aq)]2
Aký je rozdiel medzi molárnou rozpustnosťou a konštantnou rozpustnosťou produktu?
Molárna rozpustnosť aj konštanta rozpustnosti produktu opisujú rozpúšťanie látky v roztoku. Kľúčový rozdiel medzi molárnou rozpustnosťou a konštantou rozpustnosti produktu je však v tom, že molárna rozpustnosť opisuje rozpúšťanie látky na liter roztoku, zatiaľ čo konštanta rozpustnosti produktu opisuje rozpúšťanie tuhej látky vo vodnom roztoku..
Molárna rozpustnosť je okrem toho počet mólov látky, ktorá sa rozpustí na liter roztoku pred saturáciou. Medzitým je konštanta rozpustnosti produktu alebo konštanta rozpustnosti produktu rovnovážnou konštantou pre rozpustenie tuhej látky vo vodnom roztoku. Molovú rozpustnosť môžeme označiť ako „M“ a konštantu rozpustnosti produktu ako „Ksp“..
Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi konštantou molárnej rozpustnosti a rozpustnosti produktu.
Zhrnutie - molárna rozpustnosť verzus rozpustnosť produktu konštantná
Stručne povedané, tak molárna rozpustnosť, ako aj konštanta rozpustnosti produktu, opisujú rozpúšťanie látky v roztoku. Kľúčový rozdiel medzi molárnou rozpustnosťou a konštantou rozpustnosti produktu je však v tom, že molárna rozpustnosť opisuje rozpúšťanie látky na liter roztoku, zatiaľ čo konštanta rozpustnosti produktu opisuje rozpúšťanie tuhej látky vo vodnom roztoku..
referencie:
1. „Konštantnosť rozpustnosti produktu, Ksp.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 5. júna 2019, k dispozícii tu.
2. „Molová rozpustnosť“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. apríla 2019, k dispozícii tu.
3. „Rovnováha rozpustnosti“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2019, k dispozícii tu.
