Rozdiel medzi molárnym a normálnym roztokom

kľúčový rozdiel medzi molárnym roztokom a normálnym roztokom je to molárny roztok obsahuje jeden mól zlúčeniny rozpustenej v jednom litri rozpúšťadla, zatiaľ čo normálny roztok obsahuje jeden alebo viac ekvivalentov rozpustených látok v litri roztoku.

Roztok je zmes rozpustených látok a rozpúšťadla. Roztoky môžeme rozdeliť do dvoch typov ako molárne roztoky a normálne roztoky podľa koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Sú to „štandardné riešenia“ v chémii. Molový roztok môžeme pomenovať s ohľadom na počet mólov v roztoku, zatiaľ čo bežné roztoky berieme do úvahy aj so stechiometriou..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to molárne riešenie
3. Čo je normálne riešenie
4. Porovnanie bok po boku - molárne riešenie verzus normálne riešenie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to molárne riešenie?

Molárne roztoky obsahujú jeden mól rozpustenej látky v jednom litri roztoku. To znamená, že tieto roztoky obsahujú jeden mól látky rozpustenej na liter roztoku. Preto je molárna koncentrácia roztoku vždy 1 M. Napríklad, ak rozpustíme 58,44 g chloridu sodného (NaCl) v jednom litri vody, získame 1M vodný roztok NaCI. Molárna koncentrácia sa líši od molárnej koncentrácie, pretože molárna koncentrácia udáva počet mólov rozpustenej látky prítomnej v litri roztoku..

Čo je normálne riešenie?

Normálny roztok je roztok obsahujúci jeden alebo viac ekvivalentov rozpustených látok rozpustených v litri roztoku. Je to podobný chemický koncept ako v prípade molárneho roztoku, ale líšia sa navzájom. Molárnu koncentráciu týchto roztokov by sme mali uviesť aj vzhľadom na stechiometriu.

Obrázok 01: Rôzne chemické roztoky

Jeden ekvivalent rozpustených látok znamená počet reaktantov, ktoré môžu produkovať jeden mól vodíkových iónov. Preto sa HCl alebo NaOH rovná jednému ekvivalentu, zatiaľ čo H₂SO₄ sa rovná dvom ekvivalentom na liter roztoku.

Aký je rozdiel medzi molárnym a normálnym roztokom?

Molárne roztoky obsahujú jeden mól rozpustenej látky v jednom litri roztoku, zatiaľ čo normálny roztok je roztok obsahujúci jeden ekvivalent rozpustených látok v litri roztoku. Obidva tieto pojmy sú si navzájom takmer podobné, ale rozdiel medzi molárnym roztokom a normálnym roztokom je ten, že pri určovaní koncentrácie roztokov nezohľadňujeme stechiometriu rozpustených látok v molárnych roztokoch. Ale pre bežné riešenia považujeme tiež stechiometriu.

Zhrnutie - Molárne riešenie verzus normálne riešenie

Molárne aj normálne roztoky sa týkajú štandardných roztokov v chémii. Preto ich pomenujeme podľa ich koncentrácie. Rozdiel medzi molárnym roztokom a normálnym roztokom je v tom, že molárny roztok obsahuje jeden mól zlúčeniny rozpustenej v jednom litri rozpúšťadla, zatiaľ čo normálny roztok obsahuje jeden alebo viac ekvivalentov zlúčeniny v jednom litri rozpúšťadla..

referencie:

1. „Čo je to molárne riešenie? - Definícia z korózie. “ Corrosionpedia. K dispozícii tu 
2. „Čo je normálne riešenie? - LabCE.com, Laboratórne ďalšie vzdelávanie. “ Reticulin Stain - LabCE.com, ďalšie vzdelávanie laboratórií. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. „Farebné prechodné kovové riešenia“ Autorom nie je poskytnutý žiadny strojovo čitateľný autor. (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia