Rozdiel medzi molaritou a molalitou
Share
kľúčový rozdiel medzi molaritou a molalitou je tá molarita počet mólov rozpustenej látky prítomnej v 1 litri roztoku, zatiaľ čo molalita je počet mólov rozpustenej látky prítomnej v 1 kg rozpúšťadla.
Molarita a molalita sú miery koncentrácie roztokov. Koncentrácia roztoku udáva množstvo rozpustených látok v jednotkovom množstve roztoku. Tieto dve miery sa navzájom líšia podľa parametra, ktorý používame na meranie jednotkového množstva roztoku; molarita sa týka objemu roztoku, zatiaľ čo molarita sa týka hmotnosti rozpúšťadla. V obidvoch prípadoch však merame počet rozpustených látok v móloch.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to molarita
3. Čo je to molalita
4. Porovnanie bok po boku - Molarita vs. Molalita v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je to Molarity?
Molárnosť je koncentrácia roztoku daná počtom rozpustených látok prítomných v litri roztoku. Preto pri určovaní molárnosti meráme koncentráciu roztoku pomocou objemu. Merná jednotka je mol / l.
Obrázok 01: Rôzne riešenia majú rôzne koncentrácie v závislosti od objemu roztoku
Ďalej tento parameter závisí od teploty roztoku, pretože objem roztoku sa môže meniť s teplotou, t.j. takmer vždy, keď sa objem tekutín zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou. Napríklad roztok obsahujúci dva móly rozpustenej látky rozpustenej v litri roztoku má koncentráciu 2,0 mol / l. Molaritu môžeme označiť „M“.
Čo je to Molality?
Molalita je koncentrácia roztoku daná množstvom rozpustených látok prítomných v jednom kilograme rozpúšťadla. Preto pri určovaní molality roztoku meriame koncentráciu roztoku pomocou hmotnosti rozpúšťadla. Merná jednotka je teda mol / kg.
Obrázok 02: Stanovenie molárnosti roztoku
Okrem toho tento parameter nezávisí od teploty roztoku, pretože hmotnosť sa nemení s teplotou. Napríklad, ak roztok obsahuje 2 móly rozpustených látok rozpustených v jednom kilograme rozpúšťadla, potom je koncentrácia 2,0 mol / kg. Tento termín zvyčajne označujeme ako „m“.
Aký je rozdiel medzi Molaritou a Molalitou?
Molárnosť je koncentrácia roztoku daná množstvom rozpustených látok prítomných v litri roztoku, zatiaľ čo molalita je koncentrácia roztoku daná množstvom rozpustených látok prítomných v kilograme rozpúšťadla. Preto je to kľúčový rozdiel medzi molaritou a molalitou. Ďalej je dôležitý rozdiel medzi molaritou a molalitou v tom, že molarita závisí od teploty roztoku, zatiaľ čo molalita je nezávislá od teploty. Je to hlavne preto, že objem sa môže zväčšovať so zvyšujúcou sa teplotou, zatiaľ čo hmota zostáva pri zmenách teploty konštantná.
Nižšie uvedený infographic ukazuje rozdiel medzi molaritou a molalitou v tabuľkovej forme.
Zhrnutie - Molarity vs Molality
Molarita a molalita sú miery koncentrácie roztokov. Kľúčový rozdiel medzi molaritou a molalitou je ten, že molarita je počet mólov rozpustenej látky prítomnej v 1 litri roztoku, zatiaľ čo molalita je počet mólov rozpustenej látky prítomnej v 1 kg rozpúšťadla..
referencie:
1. Mott, Vallerie. „Úvod do chémie.“ Lumen. K dispozícii tu
2. „Molárna koncentrácia“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. októbra 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. “217043” od PublicDomainPictures (CC0) prostredníctvom pixabay
