Rozdiel medzi molaritou a molalitou

Čo je to molarita?

Molárnosť sa dá definovať ako počet mólov látky (známej ako rozpustená látka), ktorá sa rozpustí v presne 1 litri roztoku (kombinácia rozpúšťadla a rozpustenej látky).

Vzorec na výpočet molárnosti je preto nasledujúci:

M = molárny roztok / L roztok

Molárnosť sa tiež označuje ako molárna koncentrácia. Preto je miera molárnej koncentrácie založená na objeme kvapaliny, v ktorej je látka rozpustená. Je dôležité si uvedomiť, že objem je v litroch, takže ak budete mať napríklad objem v ml, budete musieť najprv prepočítať.

Na prípravu molárnej koncentrácie sa do odmernej banky pridá známe množstvo rozpustenej látky, potom sa banka naplní kvapalinou, kým sa nedosiahne značka 1 liter..

Napríklad:  je možné vyrobiť určitú molárnu koncentráciu cukru. Hmotnosť cukru musí byť najskôr prevedená na moly a potom je pridávaná voda až do dosiahnutia 1 litra.

Na výpočet molárnosti potrebujete solut v móloch, ale zvyčajne budete mať určitú hmotnosť solutu, čo znamená, že musíte najprv previesť gramy na moly. To sa dá dosiahnuť nájdením molárnej hmotnosti rozpustenej látky z periodickej tabuľky.

Vzorec molárnej koncentrácie sa môže usporiadať tak, aby sa vyriešil tak pre objem, ako aj pre móly.

Objem je ovplyvňovaný zmenami teploty alebo tlaku. Napríklad objem by sa zvyšoval so zvyšujúcou sa teplotou. To znamená, že v prípade zmien teploty dôjde k určitej otázke presnosti.

Ak by teplota dostatočne klesla, potom by sa kvapalina mohla zmenšiť, čo by mohlo viesť k zvýšeniu molárnosti, pretože zostáva rovnaký počet mólov, ale bolo by menej.

Naopak, ak sa teplota dostatočne zvýši, potom sa kvapalina môže expandovať, čo spôsobí pokles molárnosti, pretože zostáva rovnaký počet mólov, ale bude prítomné viac roztoku.

Molaritu možno použiť na výpočet koncentrácie zriedenej látky.

Molarita sa môže použiť, keď sa nevyžaduje presná presnosť. Ovplyvňuje to však zmena teploty, pretože ide o objemové meranie, takže v niektorých prípadoch nemusí byť vhodné použiť.

Molarita a molalita môžu byť v niektorých prípadoch rovnaké. Napríklad 1 liter vody váži 1 kg.

Čo je to molalita?

Molalitu možno definovať ako počet mólov látky (známy ako solut), ktorý sa nachádza v určitej hmotnosti rozpúšťadla v kg, že je rozpustený v.

Vzorec pre výpočet molality je :

m = mol rozpustenej látky / kg rozpúšťadla

Molalita sa označuje aj ako koncentrácia molalu.

Príkladom prípravy koncentrácie molalu je napríklad odváženie určitého množstva cukru. To sa potom musí pomocou molekulovej hmotnosti cukru previesť na počet mólov. Potom sa odváži kadička vody a do kadičky sa pridá voda až do jej hmotnosti 1 kg.

Cukor sa potom pridá do kadičky s vodou a rozpustí sa.

Výhodou molality oproti molárnosti je to, že nie je ovplyvnená zmenami teploty a tlaku, pretože sa počíta na základe hmotnosti a nie objemu. Hmotnosť rozpúšťadla nie je ovplyvnená teplotou takým spôsobom, že objem látky je, a preto je molalita presnejšou mierou koncentrácie ako molarita..

V prípade vody môže byť molarita a molalita rovnaká, pretože 1 liter vody váži 1 kg, nemusí to však byť v prípade všetkých kvapalín..

To znamená, že v prípade koligatívnych vlastností je potrebné použiť molalitu.

Molalita je presnejšia a poskytuje vyššiu presnosť koncentrácie, ale jej príprava trvá dlhšie, pretože rozpustená látka sa musí pridať k hmotnosti rozpúšťadla. Ak je rozpúšťadlo kvapalné, musí sa odvážiť.

To sa dá urobiť pomocou gravimetrického systému a analytickej váhy na odváženie rozpúšťadla.

Aký je rozdiel medzi molaritou a molalitou?

1) Molárnosť je koncentrácia látky, ktorá sa vypočíta ako počet mólov rozpustenej látky rozpustenej v 1 litri roztoku, zatiaľ čo molalita je koncentrácia látky, ktorá sa vypočíta ako počet mólov rozpustenej látky zistený v 1 kg rozpúšťadla..

2) Symbol pre molaritu je M, zatiaľ čo pre molalitu je m (niekedy písaný ako -m alebo m odlíšiť to od masy).

3) Vzorec pre molárnosť je mol / liter, zatiaľ čo vzorec pre molárnosť je mol / kg.

4) Molarita je ovplyvnená zmenami teploty, zatiaľ čo molalita nie je ovplyvnená zmenami teploty.

5) Molarita je ovplyvnená zmenami tlaku, zatiaľ čo molality nie sú ovplyvnené zmenami tlaku.

6) Molarita môže viesť k nepresnej a nepresnej koncentrácii, zatiaľ čo molalita vedie k presnému a presnému meraniu koncentrácie..

Tabuľka porovnávajúca molaritu a molalitu

Zhrnutie Molarity a Molality

• Na meranie koncentrácie sa môžu použiť molárnosť aj molalita.
• Molárnosť je definovaná ako počet mólov rozpustenej látky, ktoré sú rozpustené v 1 litri roztoku.
• Molarita je definovaná ako počet mólov rozpustenej látky, ktoré sú rozpustené v 1 kg rozpúšťadla.
• Molalita je presnejší a presnejší prostriedok na dosiahnutie určitej koncentrácie, pretože nie je ovplyvnený zmenami teploty a tlaku.
• Molarita znamená kvapalinu, čo znamená, že sa koncentrácia môže zmeniť. Je to tak preto, lebo objem, ktorý je kvapalinou, sa môže meniť so zmenami teploty a tlaku.