Rozdiel medzi molaritou a osmolaritou

Molarita vs. osmolarita

Koncentrácia je dôležitým fenoménom a v chémii sa používa veľmi často. Používa sa na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, môžete ho uviesť ako meranie koncentrácie. Väčšina chemických výpočtov využíva merania koncentrácie na vyvodenie záverov o zmesi. Na stanovenie koncentrácie potrebujeme zmes zložiek. Na výpočet koncentrácie každej zložky musia byť známe relatívne množstvá rozpustené v roztoku. Existuje niekoľko druhov metód na meranie koncentrácie. Sú to hmotnostná koncentrácia, číselná koncentrácia, molárna koncentrácia a objemová koncentrácia. Všetky sú pomery, v ktorých čitateľ predstavuje množstvo rozpustenej látky a menovateľ predstavuje množstvo rozpúšťadla. Vo všetkých týchto metódach sa spôsob podania solutu líši. Menovateľom je však vždy objem rozpúšťadla.

molarita

Molárnosť sa tiež nazýva molárna koncentrácia. Je to pomer medzi počtom mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Objem rozpúšťadla sa obvykle udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Preto je jednotka molárnej hmotnosti mol na liter / kubický decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Jednotka je tiež označená ako M. Napríklad, roztok 1 mol chloridu sodného rozpustený vo vode má mólu 1 M. Molarita je najbežnejšie používanou metódou koncentrácie. Používa sa napríklad pri výpočte pH, disociačných konštánt / rovnovážnych konštánt, atď. Pre získanie molárnej koncentrácie sa musí vykonať konverzia hmotnosti daného solutu na jeho molárne číslo. Za týmto účelom sa hmotnosť delí molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak chcete pripraviť 1 M roztoku síranu draselného, ​​174,26 g mol^-1 (1 mol) síranu draselného by sa mal rozpustiť v jednom litri vody.

osmolarita

V osmolarite je množstvo rozpustených látok uvedené v osmoloch. Iba soluty, ktoré sa môžu disociovať v roztoku, sú uvedené v osmoloch. Osmolarita sa teda dá definovať ako počet osmólov (Osm) rozpustenej látky na liter (L) roztoku. Jednotkou osmolarity je preto Osm / L. Soli, ako je chlorid sodný, sú disociované v roztokoch; preto im môžeme dať hodnotu osmolarity. Napríklad, keď sa chlorid sodný disociuje, získa Na⁺ ión a Cl^- ion. Keď sa teda 1 mol NaCl rozpustí vo vode, získa sa 2 osmoly častíc rozpustenej látky. Keď sa rozpúšťajú neiónové soluty, nede sa disociujú. Preto dávajú iba 1 osmól rozpustených látok na 1 mol rozpustenej látky.