Rozdiel medzi orbitálmi a nižšími úrovňami

podzemných
Podúrovňou je rozdelenie základných úrovní energie. Teoreticky existuje nekonečné množstvo úrovní, ale sú definované iba štyri z nich, ktoré sú „s, p, d a f“, kde „s“ znamená „ostrý“, „p“ pre „princíp“, „d“ pre „difúzny“ a „f“ pre „pokutu“. Tieto majú charakteristické tvary a používajú sa na predpovedanie a vysvetľovanie chemických väzieb, ktoré môžu atómy tvoriť. Podúrovne „p, d a f“ majú veľmi zložité tvary, zatiaľ čo podúrovne „s“ sú trochu jednoduchšie a majú sférický tvar. Stupeň obsadený ktorýmkoľvek elektrónom sa odhaduje na základe kvantového čísla momentu hybnosti elektrónu riešením Schrodingerovej rovnice, ktorá umožňuje nájsť rozdelenie elektrónu v atóme..

Základná úroveň

Úroveň 1 1s
Úroveň 2 2s, 2p
Level 3 3s, 3p, 3d
Úroveň 4 4s, 4p, 4d, 4f

V atóme sa elektróny po absorpcii energie nadchnú a skočia na vyššiu úroveň. Atómová energia pri absorpcii energie nevyžaruje emisné spektrá. Emisné spektrá sú emitované iba vtedy, keď excitované elektróny okolo energie uvoľňujúcej atómy klesnú na pôvodnú úroveň.

orbitálne
Podúrovň sa ďalej delí na obežné dráhy. V atóme sa oblasť vesmíru, ktorá má najvyššiu pravdepodobnosť elektrónu, nazýva orbitálna. V prípade atómu vodíka je 99% času, keď sa elektrón nachádza okolo jadra niekde v sférickej oblasti. Dá sa predpokladať, že obežná dráha je priestorom, kde obývajú elektróny. Orbitál môže obsahovať najviac dva elektróny. Teda podúroveň „s“, ktorý má iba jeden orbitál, môže mať iba dva elektróny. Podobné vzorce sa sledujú aj v iných úrovniach.

Podúrovne Počet orbitálov Maximálny počet elektrónov
1 1 (1s) 2
23 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

V prípade vodíka je orbitál nazývaný „1s“ ten, ktorý je obsadený vodíkovým elektrónom. „1“ tu predstavuje prvú orbitálnu úroveň energie v úrovni energie najbližšie k jadru, zatiaľ čo „s“ predstavuje tvar orbitálu. Okolo jadra je orbitál „s“ usporiadaný sféricky symetricky.

Orbitál „2s“ je rovnaký ako orbitál „1s“ s tým rozdielom, že oblasť, v ktorej je najväčšia možnosť nájdenia elektrónu, je ďalej od jadra a obežnej dráhy na druhej energetickej úrovni. Čím je vzdialenosť medzi elektrónom a jadrom menšia, tým nižšia je energia elektrónu. Orbitály 3s, 4s a 5s sa postupne pohybujú ďalej od jadra.

Zhrnutie:
Podúrovň je rozdelená na obežné dráhy.
Orbitály nemajú definované hranice, ale sú to oblasti okolo jadra, kde má elektrón vysoké možnosti byť nájdený.