Rozdiel medzi orbitálnym diagramom a elektrónovou konfiguráciou

kľúčový rozdiel medzi orbitálnym diagramom a konfiguráciou elektrónov je to orbitálny diagram ukazuje elektróny v šípkach, označujúce točenie elektrónov. Konfigurácia elektrónov však neukazuje podrobnosti o rotácii elektrónov.

Orbitálny diagram ukazuje usporiadanie elektrónov dané konfiguráciou elektrónov. Elektrónová konfigurácia poskytuje podrobnosti o distribúcii elektrónov v obežných dráhach atómu. Orbitálny diagram však ukazuje aj rotáciu elektrónov. Toto je základný rozdiel medzi orbitálnym diagramom a konfiguráciou elektrónov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to orbitálny diagram
3. Čo je konfigurácia elektrónov
4. Porovnanie bok po boku - orbitálny diagram vs. elektrónová konfigurácia v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je to Orbitálny diagram?

Orbitálny diagram je typ diagramu, ktorý ukazuje distribúciu elektrónov v orbitaloch atómu a označuje spin týchto elektrónov. Je to typ zápisu, ktorý ukazuje, ktoré orbitály sú vyplnené a ktoré sú čiastočne vyplnené. Tu používame šípky na znázornenie elektrónov. Smer šípky (hore alebo dole) označuje rotáciu elektrónu.

Obrázok 01: Orbitálny diagram pre dusík

Orbitál môže mať najviac dva elektróny. Podľa Pauliho vylučovacieho princípu nemôžu mať dva elektróny v tom istom atóme rovnaké kvantové číslo. To znamená, že aj keď sú všetky ostatné kvantové čísla rovnaké, kvantové číslo rotácie je odlišné. Dva elektróny v tom istom obežnom obehu majú opačný spin. Obrázok hore ukazuje príklad orbitálneho diagramu.

Čo je konfigurácia elektrónov?

Elektrónová konfigurácia je spôsob usporiadania elektrónov atómu tým, že ukazuje distribúciu týchto elektrónov na obežných dráhach. Skôr bola elektrónová konfigurácia vyvinutá pomocou Bohrovho modelu atómu. Toto je presné pre malé atómy s menším počtom elektrónov, ale pri zvažovaní veľkých atómov s veľkým počtom elektrónov musíme na stanovenie distribúcie elektrónov použiť kvantovú teóriu..

Podľa kvantovej mechaniky je škrupina elektrónov stavom niekoľkých elektrónov, ktoré zdieľajú rovnaké hlavné kvantové číslo, a škrupinu pomenujeme podľa čísla zadaného pre energetickú hladinu a typu orbitálu, ktorý zvažujeme, napr. 2s sa vzťahuje na s orbitál elektrónového obalu 2. úrovne energie. Okrem toho existuje vzorec, ktorý opisuje maximálny počet elektrónov, ktoré môže obal elektrónov obsahovať. Tu toto maximálne číslo závisí od azimutálneho kvantového čísla, l. Ďalej hodnoty l = 0, 1, 2 a 3 sa vzťahujú na orbitaly s, p, d af. Maximálny počet elektrónov, ktoré môže škrupina obsahovať = 2 (2l + 1). Preto môžeme vypracovať nasledujúcu tabuľku;

orbitálne	Maximálny počet elektrónov 2 (2l + 1)
L = 0 je orbitálny	2
L = 1 je orbitálna	6
L = 2 je d orbitálna	10
L = 3 je orbitálny	14

Pri zvažovaní zápisu konfigurácie elektrónov musíme použiť postupnosť kvantových čísel. Napríklad elektrónová konfigurácia atómu vodíka je 1s¹. V tomto zápise sa uvádza, že atómy vodíka majú jeden elektrón v obežnej dráhe prvého elektrónového obalu. Pre fosfor je elektrónová konfigurácia 1s²2s²2p⁶3s²3p³. To znamená; atóm fosforu má 3 elektrónové náboje naplnené 15 elektrónmi.

Aký je rozdiel medzi okružným diagramom a elektrónovou konfiguráciou?

Orbitálny diagram ukazuje usporiadanie elektrónov dané konfiguráciou elektrónov. Kľúčový rozdiel medzi orbitálnym diagramom a konfiguráciou elektrónov spočíva v tom, že orbitálny diagram ukazuje elektróny v šípkach označujúcich rotáciu elektrónov. Medzitým konfigurácia elektrónov neukazuje podrobnosti o rotácii elektrónov. Navyše, v zázname, orbitálne diagramy používajú šípky na znázornenie elektrónov, zatiaľ čo konfigurácia elektrónov označuje elektróny pomocou čísel.

Nižšie je uvedený prehľad rozdielu medzi orbitálnym diagramom a konfiguráciou elektrónov.

Zhrnutie - orbitálny diagram vs elektrónová konfigurácia

Kľúčový rozdiel medzi orbitálnym diagramom a konfiguráciou elektrónov je ten, že orbitálny diagram ukazuje elektróny v šípkach označujúcich spin elektrónov, zatiaľ čo konfigurácia elektrónov neukazuje podrobnosti o spinoch elektrónov..

referencie:

1. „1.4: Elektrónová konfigurácia a orbitálne diagramy.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26. september 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Orbitálny diagram dusíka“ Od nadácie CK-12 (raster), Adrignola (vektor) - Súbor: High School Chemistry.pdf, strana 327 (Public Domain), na Commons Wikimedia.
2. „Elektrónové orbitaly“ od Patricia.fidi - vlastné diela od Patricia.fidi a Lt Paul - Pôvodne z pl: Grafika: Orbitale.png, autor pl: Wikipedysta: Chemmix.Tento nešpecifikovaný vektorový obrázok W3C bol vytvorený pomocou Inkscape (Public Doména) prostredníctvom Commons Wikimedia