Rozdiel medzi odparovaním a destiláciou

Hlavný rozdiel medzi týmito dvoma procesmi spočíva v tom, že odparovanie zahŕňa zmenu stavu hmoty, zatiaľ čo destilácia je proces separácie. Oba procesy sú v tejto súvislosti dôležité. Oba procesy sa však používajú z rôznych dôvodov.

Odparovanie je prirodzený proces, zatiaľ čo destilácia je proces, ktorý sa zvyčajne iniciuje vonkajšou silou. K odparovaniu môže dôjsť v procese destilácie, destilácia však nemôže prebiehať v rámci procesu odparovania.

Odparovanie je vlastne proces, pri ktorom kvapalina mení stav na plyn. Pojem „odparovanie“ sa používa konkrétne vtedy, keď k odparovaniu kvapaliny dôjde z jej povrchu. Proces odparovania môže ovplyvniť množstvo faktorov, ako je povrchová plocha, tlak, hustota a teplota látky, koncentrácia ďalších prítomných látok atď..

Na druhej strane destilácia je metóda používaná na fyzikálne oddelenie zlúčenín od určitých zmesí. Tento proces je založený na bodoch varu rôznych zložiek v separovanej zmesi. Po zmiešaní, ktoré obsahuje zložky s rôznymi bodmi varu, sa voda po zahrievaní v rôznych časoch odparuje alebo mení na pary. Ako vidíte, odparovanie sa skutočne deje počas celého procesu destilácie.

Tento článok hovorí o všetkom, čo je potrebné vedieť o oboch procesoch. Aby ste ich mohli úplne pochopiť, musíte každý z procesov jednotlivo. Od definície skutočných procesov až po všetky ďalšie relevantné informácie uvidíte, že tieto dva procesy sú skutočne veľmi odlišné a jedinečné.

Čo odlišuje odparovanie od destilácie?

Aby sme videli, aké sú tieto dva procesy odlišné, musíme najprv definovať tieto dva pojmy. Odparovanie a destilácia sa líšia od toho, ako skutočne fungujú. Aj keď oba procesy sú vedeckej povahy, líšia sa od toho, čo sú, k čomu sú. Pozrime sa ďalej na definície týchto dvoch procesov.

• vyparovanie

Premena stavu vody na plynný stav bez uvedenia do varu sa nazýva proces odparovania. Je faktom, že molekuly kvapaliny obsahujú molekulárne väzby. Po poskytnutí dostatočného množstva tepla sa tieto väzby uvoľnia. V dôsledku toho sa molekuly uvoľňujú do plynnej fázy.

Proces odparovania prebieha na vodnej hladine. Dôvodom je skutočnosť, že povrch je dosť blízko atmosfére. Z tohto dôvodu sa teplo ľahko absorbuje.

Zvyčajne k odparovaniu dochádza skôr, ako kvapalina dosiahne svoj bod varu. Jediné tekuté molekuly, ktoré prerušia svoje intermolekulárne väzby, sú molekuly, ktoré sú bližšie k povrchu kvapaliny. Potom sa premenia na plyn. Ostatné molekuly, ktoré sa nachádzajú v tekutine, sa ľahko odparia, keď dosiahnu povrch. V tomto čase sa takáto molekula vystavuje atmosfére.

Intenzita všetkých molekulárnych väzieb medzi molekulami kvapaliny určuje rýchlosť procesu odparovania. Po nájdení silných medzimolekulových väzieb sa kvapalina odparuje pomalšie. Ak sú však medzimolekulové väzby kvapaliny slabé, potom je kvapalina vysoko prchavá.

Hlavným dôvodom pomalého odparovania vody je sila molekúl vodíka. Organické zlúčeniny, ktoré sú nepolárne, však nebudú mať tieto silné medzimolekulové príťažlivosti. Takéto molekuly sú známe ako Van Der Waalsove väzby a sú svojou povahou slabšie. To znamená, že molekuly kvapaliny môžu ľahko vstúpiť do plynnej fázy.

Na rozdiel od destilácie proces odparovania prebieha pomalšie. Rýchlosť procesu závisí hlavne od povrchovej plochy kvapaliny a rýchlosti prúdenia vzduchu. Ak sú obe vysoké, rýchlosť procesu odparovania sa automaticky zvyšuje.

• destilácia

Na rozdiel od odparovania, ktoré je prirodzeným procesom, je destilácia spôsobená človekom a je to modernizovaný proces. Je to technika oddeľovania najčistejších kvapalných foriem od iných kvapalín. Je založená na rôznych teplotách varu rôznych kvapalín. Vyskytuje sa kvôli rôznym silám rôznych medzimolekulových síl nachádzajúcich sa v látkach. Pretože rôzne druhy tekutín majú rôzne teploty varu, potom je potrebná aj tepelná energia na prerušenie väzieb.

Destilácia sa v zásade používa na oddelenie kombinácií alebo zmesí tekutín. Je to proces, ktorý zahŕňa varenie a kondenzáciu tekutín. Kvapalina sa zahrieva a varí, až kým nedosiahne svoj bod varu. Potom sa teplota udržuje, až kým sa významná kvapalina úplne neodparí. Ak sa tak stane, para sa pomocou kondenzátora zmení na kvapalnú fázu.

Existujú rôzne techniky destilácie. Sú to tieto:

• prostý

Táto technika sa používa na oddelenie kvapalín s medzou bodu varu, ktorá je významná. Prvky zmesi sa oddeľujú, keď kvapaliny varia na svojich vlastných špecifických teplotách varu a menia sa na pary. Para sa potom kondenzuje a zhromažďuje.

• čiastkové

Pri použití tejto techniky sa pomocou frakcionačnej kolóny oddeľujú dve miešateľné kvapaliny. Tieto dve kvapaliny majú zvyčajne teploty varu, ktoré sú blízko seba.

• parný

Nakoniec sa touto technikou prvky, ktoré sú nemiešateľné s vodou, oddelia pomocou pary. Ak sa tieto prvky zmiešajú s parou, vyparia sa a majú výrazne nižšiu teplotu namiesto normálneho bodu varu.

Laboratórna destilačná jednotka

Bežné rozdiely medzi odparovaním a destiláciou

Teraz, keď ste sa naučili rôzne definície týchto dvoch procesov, pozrime sa na všetky ďalšie základné rozdiely. Keď rozlišujeme odparovanie a destiláciu, uvidíte, že sú značne rozdielne. Tieto rozdiely sú nasledujúce:

Rozdiel v definícii

Odparovanie je proces premeny kvapaliny na plyn. Toto sa uskutočňuje pôsobením tepla na tekutinu, takže molekuly na povrchu sa ľahko menia na pary.

Destilácia je naopak proces získavania pary alebo plynu z kvapalín. Toto sa uskutočňuje zahrievaním kvapalín na získanie plynu a potom kondenzáciou príslušného plynu na kvapalné produkty na rôzne účely.

Rozdiel vo vlastnostiach

Proces odparovania nastáva iba na povrchu kvapaliny, zatiaľ čo proces destilácie sa neuskutočňuje iba na povrchu kvapaliny.

Rozdiel v bode varu

V procese odparovania sa kvapalina odparuje pod bodom varu, naopak pri destilácii; kvapalina sa odparuje pri svojom bode varu.

Rozdiel v trvaní procesu

Proces odparovania je pomalý a postupný, zatiaľ čo proces destilácie je na druhej strane rýchly alebo rýchly.

Rozdiel v technike oddeľovania

Odparovanie nie je technika separácie. Je to vlastne proces, pri ktorom kvapalina mení svoj stav na plyn. Takže je to zmena stavu hmoty. Na druhej strane destilácia je technika separácie, ktorá sa používa na zachytenie významnej kvapaliny zo zmesi tekutín.

Iné rozdiely

• Pri destilácii, keď kvapalina dosiahne bod varu, tekutina vytvorí bubliny. V procese odparovania však bubliny nevytvárajú žiadne bubliny, pretože kvapalina nedosiahne bod varu.
• Destilácia je proces používaný na separáciu a čistenie kvapaliny. Avšak odparovanie nemusí byť nevyhnutne.
• V procese destilácie je potrebné do molekúl kvapaliny privádzať tepelnú energiu. Je to tak, že tekuté molekuly prejdú do stavu pary. Pri odparovaní sa však nemusí dodávať vonkajšia tepelná energia. Namiesto toho sa molekuly nabijú, keď sa počas procesu zrážajú. Táto energia sa potom použije na uvoľnenie molekúl do stavu pár.
• Odparovanie môže byť prírodný proces, zatiaľ čo destilácia je proces, ktorý bol vynájdený / vytvorený. Uskutočňuje sa v laboratóriu pomocou prístroja.

zhrnutie

Keď premýšľate o základných prvkoch vesmíru, určite budete uvažovať o záležitosti. Je všade okolo nás, nachádza sa v troch rôznych fázach - tuhá látka, kvapalina a plyn. Látky môžu medzi týmito tromi fázami zmeniť svoj fyzikálny stav. Je to jav, ktorý sa nazýva „zmena fázy“ a môže sa to stať pri rôznych teplotách.

K odparovaniu dochádza, keď je k dispozícii dostatok tepelnej energie na zničenie intermolekulárnych atrakcií v tekutinách. Ak sa to stane, tekuté molekuly sa uvoľnia do plynnej fázy. Varenie konkrétnej látky sa uskutočňuje pri špecifickej teplote. Ak k tomu dôjde, tlak pary, ktorý látka pôsobí v plynnej fáze, sa rovná tlaku v atmosfére. Tento jav je základom procesu destilácie.

Pointa je taká, že hlavný rozdiel medzi odparovaním a destiláciou je v bode varu. Proces odparovania nastáva pod bodom varu kvapaliny, zatiaľ čo destilácia sa uskutočňuje priamo v bode varu. Medzi týmito dvoma procesmi sú ďalšie rozdiely, pretože nie sú skutočne podobné. Závisia od určitých faktorov, ktoré môžu byť podobné, ale celkovo sú úplne odlišné.